 |
Željezovi ioni
Pribor:
stalak s nekoliko epruveta, dvije staklene čaše.
Kemikalije:
vodene otopine FeCl3, FeSO4, NaOH, KMnO4, KSCN, K4[Fe(CN)6], K3[Fe(CN)6].
Postupak:
U otopine Fe3+(FeCl3) i Fe2+(FeSO4) dokapavane su preostale otopine, redosljedom kojim su navedene.Pri tome dolazi do promjene boja kao posljedica odgovarajućih kemijskih reakcija.
Dodavanjem natrijeve lužine u otopine Fe3+ i Fe2+ona dolazi do reakcija precipitacije čiji su produkti odgovarajući željezovi hidroksidi, od kojih je jedan smeđe, a drugi zelene boje.
FeCl3(aq) + 3NaOH(aq) → Fe(OH)3(s) + 3NaCl(aq)
FeSO4(aq) + 2NaOH(aq) → Fe(OH)2(s) + Na2SO4(aq)
Kalijev permanganat jače je oksidacijsko sredstvo od Fe3+ iona, pa se permanganatni ioni u reakciji s Fe2+ ionima reduciraju do manganovih(II) iona, pri čemu nastaje obezbojenje otopine, koja poprima žutosmeđu boju zbog nastalih Fe3+ iona.
5Fe2+ + MnO4- + 8H+ → 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
Miješanjem otopina željezovog(III) klorida i kalijevog permanganata ne dolazi do redoks reakcije, jer se u tim spojevima i željezo i mangan u maksimalnom oksidacijskom stanju.
U reakciji željezovih(III) iona i tiocijanatnih iona, nastaju različito crveno obojeni kompleksi, od pentaaqvatiocianoferatnih(III) iona do heksatiocianoferatnih(III) iona. Fe2+ ioni ne reagiraju s kalijevim tiocijanatom.
Fe3+ + SCN- + 5H2O → [Fe(SCN)(H2O)5]2+
Fe3+ + 6SCN- → [Fe(SCN)6]3-
Reakcijom kalijevog heksacianoferata(II) i željezovog(III) klorida nastaje tamnoplava koloidna otopina kalij-željezo(III)-heksacijanoferata(II), poznata kao berlinsko (prusko) modrilo. Isti kompleks, tzv. Turnbullovo modrilo, nastaje i kada se otopini Fe2+ iona dodaje kalijev heksacijanoferat(III).
FeCl3(aq) + K4[Fe(CN)6](aq) → K{Fe[Fe(CN)6]}(s) + 3KCl(aq)
FeSO4(aq) + K3[Fe(CN)6](aq) → K{Fe[Fe(CN)6]}(s) + K2SO4(aq) |
