Na ovim stranicama nalaze se odgovori vezani uz pitanja koje postave svi zainteresirani kao i sažetak tema koje su obrađivane kroz diskusijske liste.

Unesite pojam za pretraživanje pitanja i odgovora:
118. Poštovani molim Vas ukoliko možete da mi pomognete oko ovoga zadatka? Na početku reakcije plinska smjesa sadži 4,0 mola dušika, i 6,0 mola vodika . Nakon uspostavljanja ravnoteže u smjesi se nalazi 1,6 mola produkta. a)Prikaži navedenu reakciju kemijskom jednažbom b)izračunaj koeficijent produkta.
Na OH 		04.05.2020
117. Pozdrav! Treba mi pomoć u vezi jednog zadatka s mature koji glasi: Kako će na ravnotežno stanje zasićene otopine kalijeva nitrata, KNO3, utjecati porast temperature ako se tijekom otapanja kalijeva nitrata u vodi snižava temperatura smjese? Rješenje: Otopina će postati nezasićena. Zašto će otopina postati nezasićena? Unaprijed hvala na odgovoru.
Mirta M 		03.05.2020
116. POštovani, ovako glasi zadatak: Za reakciju 0,5 N2(g) + 1,5 H2(g) ⇄ NH3(g) ovisnost G o temperaturi dana je jednadžbom : deltaG(standardna) / J= -38450 + 29,79*T*lnT – 13,31*10^(-3)*T^2 + 5,52*10^(-7)*T^3 - 90,42 T. Izračunajte Kp, Kx i Kc za ravnotežu N2(g) + 3 H2(g) ⇄ 2 NH3(g) pri 500C i 1013 kPa ukupnog tlaka uz pretpostavku idealnog ponašanja plinova. R: Kp=3,112 ·10-3 ; Kx=9,68·10-4; Kc=3,98·10-2 Rješavala sam ga tako da sam u gornju zadanu jednažbu uvrstila temperaturu od 773 K, zatim preko ovisnosti gibbsove energije i konstante (G=-RTlnK) izračunala Kp, i preko jednadžbi Kx=Kp*p^(-deltan) i Kc=Kp* Rt^(deltan), ali rješenja nisu ni približna navedenim. Molim pomoć.Unaprijed hvala!
Iva B. 		02.05.2020
115. Poštovani, molila bi vas objašnjenje za podzadatak b) navedenog zadatka. Dobivanje amonijaka može se prikazati jednadžbom N2(g) + 3H2(g)⇄ 2NH3(g). Ako se reakcija provodi pri 400C i 10,133 bar reakcijska smjesa sadrži 3,85 % amonijaka. Izračunajte pri navedenim uvjetima: a) konstantu ravnoteže Kp i b) tlak pri kojem bi plinska smjesa sadržavala 5 % amonijaka. R: a) Kp=1,6 10^-4 ; p=13,5 bar. Ne razumijem kako dobiti tlak ako se konstanta mijenja porastom tlaka, znači nemam ni konstantu kao podatak, ili krivo shvacam. Hvala unaprijed!
Iva B. 		30.03.2020
114. Poštovani, možete li objasniti postupak dolaska do navedenih riješenja? Zadatak glasi: U generator ulazi zrak pri čemu koks sagorijeva u CO2. Nastali CO2 reducira se s nepotrošenim koksom u CO prema reakciji: C(s) + CO2 (g) --> 2CO(g). Pri 1000 K i 1,0133 bar konstanta ravnoteže iznosi 1,9. Izračunajte sastav u vol % ravnotežne plinske smjese uz napomenu da je zrak sljedećeg sastava: 80 vol % N2 i 20 vol % O2. R: vol %(CO2)=0,0783; vol%(CO)=0,2037; vol %(N2)=0,7180
Iva Blažević 		29.03.2020
113. dobra večer, kako konstanta ravnoteže reakcije ovisi količini reaktanta ili produkta? Kako i zašto Kc ovisi o temperaturi? Hvala
Marko dalić 		10.02.2020
112. Pozdrav, imam još jedan zadatak koji ne znam riješiti. Čvrsti natrijev hidrogenkarbonat stavljen je u posudu volumena 2,50 L i zagrijan na 160°C. Zagrijavanjem dolazi do raspada natrijeva hidrogenkarbonata na čvrsti natrijev karbonat i plinovite produkte CO2 i H2O. U posudi je nakon uspostavljanja ravnoteže preostalo čvrstog reaktanta i izmjeren je ukupan tlak od 7,68 bar. a) jednadžba reakcije i konstanta Kp? b) Reakcija je ponovljena uz nove početne uvjete. uz čvrsti natrijev hidrogenkarbonat u posudi je na početku prisutan CO2 s parcijalnim tlakom 1,00 bar. Odredi koncentracije CO2 i H2O nakon uspostavljanja ravnoteže. Unaprijed hvala na odgovoru
Katarina Muzica 		23.08.2019
111. Pozdrav, molim Vas da riješite ovaj zadatak. Koliki je stupanj disocijacije fenola u vodenoj otopini množinske koncentracije c = 0,5 mol dm−3 ako je koncentracijska konstanta ravnoteže Ka = 1,3×10−10 mol dm−3 za kemijsku reakciju opisanu sljedećom jednadžbom: C6H5OH(aq) + H2O(ℓ) C6H5O–(aq) + H3O+(aq)?
Karla Mesarek 		04.06.2019
110. Trebala bih pomoć s ovim zadatkom,hvala! U reakcijskoj posudi zagrijavana je smjesa bezvodne octene kiseline i apsolutnoga etanola: CH3COOH + C2H5OH ⇌ CH3COOC2H5 + H2O. Nakon nekoga vremena uspostavljeno je ravnotežno stanje. Ukupni volumen reakcijske smjese iznosi 1,0 L, a konstanta ravnoteže Kc iznosi 4 pri temperaturi pri kojoj je ravnoteža uspostavljena. Kolika je ravnotežna množina octene kiseline ako je u reakcijskoj posudi pomiješano 2,00 mol octene kiseline i 2,00 mol etanola?
Petra Karačić 		01.06.2019
109. Pozdrav, zanima me kako dobiti pH vrijednost puferske otopine koja se sastoji od 3 različite soli; NaH2PO4,Na2HPO4 i Na3PO4. Tražio sam po internetu, ali nisam mogao naći sličan primjer. Npr. postavljeno je da je množina: n(NaH2PO4)=0.5mol, n(Na2HPO4)=0.4mol i n(Na3PO4)=0.5mol u vodenoj otopini 1 litre, koliki će biti pH nakon uspostavljanja ravnoteže. pKa1 = 2.15 pKa2 = 7.20 pKa3 = 12.32
Luka Nikić 		02.02.2019
108. napiši izraz za koncentracijsku konstantu ravnoteže npr. 2Pb3O4(s)=6PbO(s)+O2(g). Kako se zapisuje ta konstanta ako se radi o heterogenim sustavima?
Borna Skaut 		17.01.2019
107. Poštovani, prije par dana poslala sam upit za zadatak iz kemijske ravnoteže na koji ste mi odgovrili http://eskola.chem.pmf.hr/odgovori/odgovor.php3?sif=18529 ali i dalje me buni taj dio i ne razumijem zašto u ovom slučaju pišem jod u jednadžbi, a on u zadatku uopće nije spomenut i zašto baš pretpostavljam da se potroši 2x jodovodika, a nastane x vodika i joda (koji uopće nije spomenut). Općenito mi je razumijevanje kemijske ravnoteže vrlo teško, imate li možda neki savjet s kojom knjigom bih to najjednostavnije mogla shvatiti i postoji li neka zbirka zadataka koja bi mi mogla pomoći. Unaprijed hvala!
Ana 		05.07.2018
106. Pozdrav, trebala bih pomoć s ovim zadatkom.Smjesa 100 cm^3 vodika i 250cm^3 jodovodika zagrijavana je pri 450 stupnjeva dok se ne uspostavi ravnotežno stanje. Konstanta ravnoteže reakcija nastajanja jodovodika pri toj temperaturi iznosi 48. Izračunajte volumene pojedinih sastojaka.
Ana 		02.07.2018
105. Poz! Zanima me u kojim sve slucajevima moram staviti ravnotezne strelice? Nekada mi u zadatku ne bude napomenuto da se radi o ravnotezi, a stavljene su. Hvala.
Lara Odorcic 		07.06.2018
104. Poštovani,zanima me postupak rješavanja ovog zadatka. Konstanta ravnoteže za reakciju C(s) + CO2(g)-> 2CO(g) pri 817 C iznosi Kp=10 bara. Kakav je sastav plinova pri 817 C i tlaku od 4 bara? Koliki je parcijalni tlak pojedinih komponenata u smjesi? Koliki je ukupan tlak ako plinska smjesa sadrži 10 vol. % ugljik(IV) oksida? Unaprijed hvala.
Kristina 		03.06.2018
103. Postovani, molim vas da mi pomognete u rjesavanju ovog zadatka. Kod sinteze NH3 uz tlak 101 325 Pa i temperature 300 stepeni Celzijusa iz stehiometrijskog odnosa H2 i N2 u stanju ravnoteže nastaje plinska smješa koja sadrži 93,1 molskih % NH3. Koliko se amonijaka dobije iz iste smješe ako se pritisak kod 300 stepeni Celzijusa smanji na 50 663 Pa. Pretpostaviti da se NH3 ponaša kao idealan plin. Sinteza NH3 teče po jednačini: 1/2 N2(g) + 3/2H2(g) ----> NH3(g) Rješenje: n(NH3)=90,40 mol
Marko Kojic 		19.05.2018
102. Pozdrav, kako bi izgledao izraz za kvadratnu jednadžbu nakon sredivanja zadatka jer nikako da dobijem točno rješenje: Treba izračunati konc. HI u ravnoteži, ako je u zatvorenoj posudi od 1L na početku reakcije 1 mol vodika i 2 mola joda, Kc = 0,00003 M (3x10^-5). R: c(HI) = 0.00774 M Postupak bi trebao biti dobar ako se ne varam: H2 + I2 -> 2HI 1 2 0 -x -x 2x 1-x 2-x 2x Kc = (2x)^2 / (1-x)(2-x) x = cemu?
Robert Kerep 		12.05.2018
101. Pozdrav. Možete pronaći grešku u postupku, nikako da dodem do točnog rješenja 0,021 M? U reakcijskoj posudi volumena 1 L nalaze se 2 mola SO2 i 1 mol kisika pri 1150 °C. Zbiva se reakcija: 2 SO2(g) + O2(g) ⇄ 2 SO3(g) Nakon uspostave ravnoteže smjesa sadrži 0,24 mola kisika. Izračunajte konstantu ravnoteže ove reakcije. Postupak: 2 SO2 + O2 ⇄ 2 SO3(g) početna 2 1 0 promjena -2x -x +2x ravnoteža 2 – 2x 1 – x 2x Kc = 1,52^2 / 0,48^2 * 0,24 = 41,78 M
Robert Kerep 		25.04.2018
100. Poštovani, zanima me kako dobiti ravnotežne koncentracije dvaju plinova koji se nalaze u zatvorenoj posudi određenog volumena (2,50 dm3) ako znamo njihove ravnotežne tlakove? I još, vezano uz to, ima li svaki od tih plinova svoj dio volumena posude? Po prirodi plina, ne možemo im ograničiti volumen (dakle V jednog i drugog bi bio 2,50 dm3), po Avogadru bi oni imali istu množinu, a prema jednadžbi idealnog plina isti tlak (i temperatura im je ista), a to nije istina. Unaprijed hvala, Marta
marta bračić 		15.02.2018
99. Postovani, imam pitanje vezano uz energiju aktivacije kod iona i molekula. Zasto ioni imaju vecu energiju aktivacije, a molekule manju? I mozete li mi malo pojasniti sto ke bitno za uspostabu kemijske ravnoteze i ravnoteznog stanja? Hvala, lp
Ivana Purić 		11.02.2018

Broj zapisa koji odgovaraju uvjetima upita za pretraživanje: 138

 
Postavite pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika.

Vrlo često postavljana su pitanja koja u većoj ili manjoj mjeri zadiru u svojstva vezana uz periodičku tablicu elemenata. Odgovor na pitanja te tematike možete naći u stručnom radu pod naslovom:

Temeljne karakteristike periodičke tablice elemenata
copyright 1999-2000 e_škola_________kemija