|
 |
|
Poštovani, molila bi vas objašnjenje za podzadatak b) navedenog zadatka. Dobivanje amonijaka može se prikazati jednadžbom N2(g) + 3H2(g)⇄ 2NH3(g). Ako
se reakcija provodi pri 400C i 10,133 bar reakcijska smjesa sadrži 3,85 % amonijaka.
Izračunajte pri navedenim uvjetima: a) konstantu ravnoteže Kp i b) tlak pri kojem bi
plinska smjesa sadržavala 5 % amonijaka.
R: a) Kp=1,6 10^-4 ; p=13,5 bar. Ne razumijem kako dobiti tlak ako se konstanta mijenja porastom tlaka, znači nemam ni konstantu kao podatak, ili krivo shvacam. Hvala unaprijed!
|
|
Ime i prezime:
Iva B.
iva.loren@gmail.com
|
 |
 |
Da bi se zadatak uopće mogao rješavati, treba pretpostaviti da su dušik i vodik pomiješani u stehiometrijskom omjeru (1:3).
U prvom dijelu pojedini se tlakovi, a onda i konstanta ravnoteže, najlakše dobiju ako se postave jednakosti:
puk. = p(H2) + p(N2) + p(NH3)
p(H2) = φ(H2)·p
p(H2) : p(N2) = 3 : 1
U drugom dijelu zadatka treba znati da se konstante ne mijenjaju s tlakom. Zato i jesu konstante. Sâmo rješavanje krenut će od izraza za ravnotežnu konstantu:
Kp = p22(NH3)/(p2(N2)·p23(H2))
Taj se izraz ubacivanjem volumnih udjela može prevesti u:
Kp = φ22(NH3)/(φ2(N2)·φ23(H2)·p2,uk.2)
Da dobijemo konkretne volumne udjele, opet ćemo se koristiti stehiometrijskim odnosima dušika i vodika:
φ(H2) : φ(N2) = 3 : 1
1 = φ2(H2) + φ2(N2) + φ2(NH3)
= 3·φ2(N2) + φ2(N2) + φ2(NH3)
Kako znamo volumni udio amonijaka, sad možemo izračunati i volumni udio dušika, a onda i vodika.
S njima možemo u izraz za ravnotežu, iz kojega se može izračunati kakav treba biti novi tlak.
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
i.cvrtila@rug.nl
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
