|
 |
|
Pozdrav. Možete pronaći grešku u postupku, nikako da dodem do točnog rješenja 0,021 M? U reakcijskoj posudi volumena 1 L nalaze se 2 mola SO2 i 1 mol kisika pri 1150 °C. Zbiva se reakcija:
2 SO2(g) + O2(g) ⇄ 2 SO3(g)
Nakon uspostave ravnoteže smjesa sadrži 0,24 mola kisika. Izračunajte konstantu ravnoteže ove reakcije.
Postupak: 2 SO2 + O2 ⇄ 2 SO3(g)
početna 2 1 0
promjena -2x -x +2x
ravnoteža 2 – 2x 1 – x 2x
Kc = 1,52^2 / 0,48^2 * 0,24 = 41,78 M
|
|
Ime i prezime:
Robert Kerep
robert.kerep1@gmail.com
|
 |
 |
Ako greška u postupku postoji, počinili smo ju obojica. I ja sam kao rješenje dobio 41,8. Doduše, jedinica mi nije mol/L, nego L/mol. Pogledaš li u jednadžbu reakcije, vidjet ćeš da će u brojniku izraza koncentracijske konstante ravnoteže biti kvadrat koncentracije, a u nazivniku kub, tako da će mjerna jedinica za tu konstantu biti L/mol, a ne mol/L.
Predloženom se rješenju mogu približiti tako da izračunam recipročnu vrijednost konstante, odnosno konstantu ravnoteže za obrnutu reakciju. U tom slučaju rješenje bi bilo 0,024 mol/L, što odgovara jedinici predloženog rješenja, a pristojno se poklapa i sa samom vrijednošću. To bi, pretpostavljam, trebalo značiti da griješi sastavljač zadatka. Ne bi bilo zgorega da dojaviš nastavniku kemije za tu grešku, pa da se olakša život i njemu i drugima.
Pozdrav,
|
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
i.cvrtila@rug.nl
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
