|
 |
|
Poštovani molim Vas ukoliko možete da mi pomognete oko ovoga zadatka?
Na početku reakcije plinska smjesa sadži 4,0 mola dušika, i 6,0 mola vodika .
Nakon uspostavljanja ravnoteže u smjesi se nalazi 1,6 mola produkta.
a)Prikaži navedenu reakciju kemijskom jednažbom
b)izračunaj koeficijent produkta.
|
|
Ime i prezime:
Na OH
nao516309@gmail.com
|
 |
 |
Jednadžba reakcije vodika i dušika (kojom nastaje amonijak) glasila bi:
N2 + 3 H2 ⇌ 2 NH3
Iz nje se dade izvesti izraz za (udjelnu) ravnotežnu konstantu (nadam se da se na to odnosi izraz "koeficijent produkta"):
K = x2(NH3)/(x(N2)∙x3(H2))
Iz jednadžbe reakcije, polaznih množina reaktanata i konačne množine produkta može odrediti konačne množine reaktanata, odnosno množinske udjele svih sudionika reakcije:
nkon.(NH3) = 1,6 mol
nkon.(N2) = npoč.(N2) − nkon.(NH3)/2
nkon.(H2) = npoč.(H2) − 3∙nkon.(NH3)/2
Kad izračunamo sve tri množine, možemo iz njih izračunati množinske udjele (koji će odgovarati i parcijalnim tlakovima u smjesi):
xkon.(NH3) = nkon.(NH3)/(nkon.(NH3) + nkon.(N2) + nkon.(H2))
xkon.(N2) = nkon.(N2)/(nkon.(NH3) + nkon.(N2) + nkon.(H2))
xkon.(H2) = nkon.(H2)/(nkon.(NH3) + nkon.(N2) + nkon.(H2))
S tim udjelima sad možemo u izraz za konstantu ravnoteže.
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
i.cvrtila@rug.nl
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
