|
 |
|
Pozdrav, trebala bih pomoć s ovim zadatkom.Smjesa 100 cm^3 vodika i 250cm^3 jodovodika zagrijavana je pri 450 stupnjeva dok se ne uspostavi ravnotežno stanje. Konstanta ravnoteže reakcija nastajanja jodovodika pri toj temperaturi iznosi 48. Izračunajte volumene pojedinih sastojaka.
|
|
Ime i prezime:
Ana
ana451508@gmail.com
|
 |
 |
Jednadžba kemijske reakcije glasi:
H2(g) + I2(g) ⇌ 2 HI(g)
Konstanta ravnoteže za tu reakciju može se definirati preko parcijalnih volumena sastojaka ravnotežne plinske smjese izrazom:
K = VHI2 / (VH2 · VI2)
U trenutku postizanja ravnoteže, parcijalni volumeni sastojaka smjese iznosit će:
VHI = 250 cm3 ‒ 2x
VH2 = 100 cm3 + x
VI2 = x
Kada te volumene uvrstimo u izraz za konstantu ravnoteže, dobivamo:
K = [250 cm3 ‒ 2x]2 / (100 cm3 + x) · x
Uvrštavanjem zadane vrijednosti K = 48 i sređivanjem dobivamo kvadratnu jednadžbu koja ima dva rješenja, x1 = 10,0 cm3 i x2 = ‒141,8 cm3. Drugo rješenje nema fizikalno značenje (jer bismo njegovim uvrštavanjem u izraze za parcijalne volumene sastojaka plinske smjese dobili negativne volumene) pa odabiremo prvo. Uvrštavanjem x1 u izraze za parcijalne volumene sastojaka plinske smjese dobivamo:
VHI = 250 cm3 ‒ 2x = 230 cm3
VH2 = 100 cm3 + x = 110 cm3
VI2 = x = 10 cm3.
Da bismo dodatno provjerili je li to dobro rješenje, uvrstit ćemo ga u izraz za konsantu ravnoteže i dobivenu vrijednost usporediti sa zadanom vrijednošću (48):
K = (230 cm3)2 / (10 cm3 · 110 cm3) = 48,09
što je praktički jednako zadanoj vrijednosti od 48.
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Tomislav Portada
tportad@irb.hr
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
