|
 |
|
Pozdrav, kako bi izgledao izraz za kvadratnu jednadžbu nakon sredivanja zadatka jer nikako da dobijem točno rješenje: Treba izračunati konc. HI u ravnoteži, ako je u zatvorenoj posudi od 1L na početku reakcije 1 mol vodika i 2 mola joda, Kc = 0,00003 M (3x10^-5).
R: c(HI) = 0.00774 M
Postupak bi trebao biti dobar ako se ne varam:
H2 + I2 -> 2HI
1 2 0
-x -x 2x
1-x 2-x 2x
Kc = (2x)^2 / (1-x)(2-x)
x = cemu?
|
|
Ime i prezime:
Robert Kerep
robert.kerep1@gmail.com
|
 |
 |
Ja sam krenuo ovako:
H2 + I2 ⇄ 2 HI
Kc = [HI]2/[H2][I2]
= [HI]2/(c0(H2) – [HI]/2)(c0(I2) – [HI]/2)
Rješivši tu kvadratnu jednadžbu podosta slabe estetike, dobio sam da će ravnotežna koncentracija jodovodika iznositi 0,00775 mol/L, što je dovoljno blisko rješenju da ne osjećam potrebu za traženjem mogućih grešaka.
U postupku koji si opisao nepoznanica x ne označava ravnotežnu koncentraciju jodovodika, nego njezinu polovicu. Jesi li pokušao svoje rješenje pomnožiti s dva? Ako time dobiješ rješenje koje se navodi kao točno, onda zapravo i nemaš problema. Ako ne, onda vjerojatno postoji još poneka greška u tvojem računu. U tom slučaju preporučam da lijepo sve označiš (možeš kako sam ja, a možeš si smisliti i oznake kakve su ti već po volji) i rješavaš korak po korak, tako da se ništa putem ne zagubi.
Usput da dodam, za vježbu ili zabavu možeš u tražilicu upisati "jodovodik" jer smo već pomagali u rješavanju nekoliko sličnih zadataka.
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
i.cvrtila@rug.nl
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
