Na ovim stranicama nalaze se odgovori vezani uz pitanja koje postave svi zainteresirani kao i sažetak tema koje su obrađivane kroz diskusijske liste.

Unesite pojam za pretraživanje pitanja i odgovora:
71. Dobar dan! Imam pitanje vezano uz pokus Zrnca joda stavimo u epruvetu i promuckamo, pojavljuje se zuta boja. Zasto otapanje nije bilo uspjesno?? Dio otopine prelijemo u drugu epruvetu, uzmemo kloroform i stavimo u otopinu. Zasto se jod otopio u kloroformu? Zasto je promijenio boju u ruzicastu i zasto se uocavaju slojevi? Hvala na pomoci, lp
Mia Horvat 		09.11.2017
70. Koji od ova dva spoja ima više vrelište i zašto: ClO2 ili HCl? Hvala na odgovoru, pozdrav!
Marko Š. 		06.07.2017
69. Pozdrav, zanima me jesu li trenutačni i inducirani dipol zapravo jedna stvar ili je inducirani dipol posljedica nastanka trenutačnih dipola?
Klara Mandić 		13.05.2017
68. Pozdrav, zanima me da li u van der Waalsove sile ubrajamo i dipol-dipol privlačenje?
Klara Mandić 		11.05.2017
67. Može li molekula dimetilmetan biti polarna i nepolarna,ovisno o usmjerenju H i Cl atoma? Ako nacrtam molekulu tako da su Cl atomi nasuprotni i H također dolazi do ponistavanja dipolnog momenta, no ako usmjerim Cl atome tako da su susjedni neće se poništiti.
Dario Paler 		08.03.2017
66. Poštovani, nije mi jasno kako iz formule spoja mogu znati koji je oblik te molekule i je li ona polarna? Unaprijed hvala!
Ana M 		18.01.2017
65. Molim možete mi pojasniti zašto je CO (ugljikov monoksid) slabo topljiv u vodi, a nepolarna je molekula. Zar nije pravilo da se slično otapa u sličnom? isto tako CO2 (ugljikov dioksid) je nepolaran i topljiv je u vodi, odnosno reagira s vodom. Hvala na pažnji!
Lovro Rašan 		03.01.2017
64. Možete li mi objasniti što su domene ,a što podjedinice,kako bi trebale izgledati, koja im je uloga ,kakva je razlika itd.
Iva Blašković 		13.12.2016
63. Zbog čega je broj molekula H20 u otopini koji okružuje Be2+ baš 6, a kod Mg2+ imamo 4 molekule H20?Da li je veza između molekula H20 i kationa metala interakcija ion-dipol ili polarna kovalentna veza? Jesu li Cl- ioni postaju solvatirani prilikom otapanja NaCl?
Ivan Petters 		28.06.2016
62. Zbog čega je HF slabija kiselina od HI? Ima li to veze sa elektronegativnošću F i I? F jače privlači elektrone pa je veći dipolni moment HF? Jesu li intermolekularne sile koje prevladavaju između molekula HI vodikova veza i interakcija dipol-dipol? Hvala unaprijed.
Ivan Petters 		25.06.2016
61. 5.)Koje privlačne sile treba svladati pri: a)vrenju Kr b)vrenju H2O c)sublimaciji CO2.
Ivan Petters 		25.06.2016
60. 1.)Objasnite sljedeće podatke standardnih entalpija stvaranja: a) za grafit standardna entalpija stvaranja iznosi 0kjmol-1 za dijamant standardna entalpija stvaranja iznosi 1,9 kj mol-1 Znači li to da u sustav treba uložiti energiju od 1,9 kjmol-1 da se dobije dijamant pri standardnim uvjetima? 2.)Imamo 2 reakcije CH4(g)+O2(g)→CO2(g)+H20(l) CH4(g)+O2(g)→CO2(g)+H20(g) Za koju reakciju će vrijediti standardna entapija gorenja pri 25°C? Za koju vrijednost će se razlikovati reakcijska entalpija druge reakcije? 3.)U kojem slučaju je koncentracijska konstanta ravnoteže jednaka tlačnoj konstanti ravnoteže? aA+bB→cC+dD Što nije njihov odnos dan relacijom Kp=Kc(RT)^(c+d-a-b) 4.)Zbog čega se slično otapa u sličnom odnosno polarno u polarnom,a nepolarno u nepolarnom? 5.)Koje privlačne sile treba svladati pri: a)vrenju Kr b)vrenju H2O c)sublimaciji CO2. 6.)Zbog čega je HF slabija kiselina od HI? Ima li to veze sa elektronegativnošću F i I? F jače privlači elektrone pa je veći dipolni moment HF? Jesu li intermolekularne sile koje prevladavaju između molekula HI vodikova veza i interakcija dipol-dipol? Za zadatak sa miješanjem vodenih otopina ću se javit kada dođem do točne verzije zadatka. Hvala unaprijed.
Ivan Petters 		24.06.2016
59. Zašto se ionski kristali lako razaraju u polarnim otapalima? Unaprijed se zahvaljujem,LP
Tara 		08.04.2016
58. Imam malih problema sa kemijom pa jel bi mi mogli objasniti kako odrediti koja će molekula imati veće vrelište recimo sumporov(4)fluorid ili sumporovodik,te ako bi mi mogla objasniti polaritet između molekula. Unaprijed hvala.
Ante 		24.03.2016
57. Koja od navedenih molekula ima najveće vrelište i zašto? NF3;NCl3;NI3;NBr3
nikolina anđelković 		05.03.2016
56. Kako znamo je li polarna molekula, ujedno i dipolna?
Ena Matić 		31.01.2016
55. Kako bi se određivala polarna obilježja ionske molekule? Znači koji dio molekule ima veću elektronegativnost (npr. oksonijev ion)? Određuje li se isto kao što se određuje polarnost svake druge molekule ili činjenica da je ion nešto mijenja? Unaprijed Vam hvala. :)
Mateja M. 		03.10.2015
54. Vezano je za KOVALENTNU VEZU i ostalo... Što znači da kovalentna veza nije elektrostatske prirode,da je kovalentna veza usmjerena u prostoru,a da ionska i metalna nisu? Kod kovalentnih spojeva:viša tališta i vrelišta imaju polarniji spojevi(koji su to polarniji spojevi?) i spojevi veće molarne mase...Kako ću to saznati? Unaprijed zahvaljujem
Ivana 		26.05.2015
53. Poštovanje, Možete li mi objasniti kako mogu znati kod kojih su molekula u pitanju dipol-dipol, ion-dipol, inducirani dipol-dipol i inducirani dipol-inducirani dipol interakcije? Hvala.
Goran Petrović 		12.03.2015
52. zašto molekuli vode imaju momente električnog dipola?
marko šarić 		22.10.2014

Broj zapisa koji odgovaraju uvjetima upita za pretraživanje: 91

 
Postavite pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika.

Vrlo često postavljana su pitanja koja u većoj ili manjoj mjeri zadiru u svojstva vezana uz periodičku tablicu elemenata. Odgovor na pitanja te tematike možete naći u stručnom radu pod naslovom:

Temeljne karakteristike periodičke tablice elemenata
copyright 1999-2000 e_škola_________kemija