|
 |
|
1.)Objasnite sljedeće podatke standardnih entalpija stvaranja:
a) za grafit standardna entalpija stvaranja iznosi 0kjmol-1
za dijamant standardna entalpija stvaranja iznosi 1,9 kj mol-1
Znači li to da u sustav treba uložiti energiju od 1,9 kjmol-1 da se dobije dijamant pri standardnim uvjetima?
2.)Imamo 2 reakcije
CH4(g)+O2(g)→CO2(g)+H20(l)
CH4(g)+O2(g)→CO2(g)+H20(g)
Za koju reakciju će vrijediti standardna entapija gorenja pri 25°C? Za koju vrijednost će se razlikovati reakcijska entalpija druge reakcije?
3.)U kojem slučaju je koncentracijska konstanta ravnoteže jednaka tlačnoj konstanti ravnoteže?
aA+bB→cC+dD
Što nije njihov odnos dan relacijom Kp=Kc(RT)^(c+d-a-b)
4.)Zbog čega se slično otapa u sličnom odnosno polarno u polarnom,a nepolarno u nepolarnom?
5.)Koje privlačne sile treba svladati pri:
a)vrenju Kr
b)vrenju H2O
c)sublimaciji CO2.
6.)Zbog čega je HF slabija kiselina od HI? Ima li to veze sa elektronegativnošću F i I? F jače privlači elektrone pa je veći dipolni moment HF? Jesu li intermolekularne sile koje prevladavaju između molekula HI vodikova veza i interakcija dipol-dipol?
Za zadatak sa miješanjem vodenih otopina ću se javit kada dođem do točne verzije zadatka.
Hvala unaprijed.
|
|
Ime i prezime:
Ivan Petters
ivan199640@gmail.com
|
 |
 |
Molim te da ubuduće pitanja postavljaš jedno po jedno jer je nama koji odgovaramo lakše i jednostavnije odgovarati na pojedinačna pitanja.
U nastavku ću odgovoriti na prva tri pitanja, a za ostalo se javi ponovno.
1. Da. Vidi također i ovaj odgovor.
2. Standardna entalpija gorenja vrijedit će za prvu reakciju, onu u kojoj je voda u tekućem stanju. Vrijednost dviju entalpija razlikovat će se za vrijednost entalpije faznog prijelaza vode iz tekućega u plinovito stanje.
3. Koncentracijska je konstanta jednaka tlačnoj u slučaju kada je a + b = c + d.
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Tomislav Portada
tportad@irb.hr
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
