|
 |
|
zašto molekuli vode imaju momente električnog dipola?
|
|
Ime i prezime:
marko šarić
markosaric@hotmail.co.uk
|
 |
 |
Počnimo od veze kisik—vodik. Uslijed veće elektronegativnosti kisika te su veze polarne. To znači da su elektroni u prosjeku bliži jezgri kisika, negoli jezgri vodika, što pak uzrokuje to da će vodikov atom biti djelomično pozitivno nabijen, a kisikov negativno. U molekuli vode postoje dvije takve veze, tako da postoje i tri centra električnog naboja, jedan negativan i dva pozitivna. Kako je kut između dviju veza 104,5°, zajedničko središte pozitivnih naboja neće se poklapati sa središtem poizitivnoga, tako da će cijela molekula biti polarna (središta bi se poklapala samo onda kad bi vodikovi atomi bili sa suprotnih strana kisikovog atoma tj. kad bi kut bio 180°).
Općenito, da bi neka molekula bila polarna, trebaju biti zadovoljena dva uvjeta: moraju postojati polarne kemijske veze (tj. barem neki povezani atomi moraju biti različitih elektronegativnosti) i veze moraju biti tako raspoređene da se pojedinačni dipolni momenti ne poništavaju (što se događa kad su molekule linearne, planarne trigonske ili kvadratne, tetraedarske itd.).
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
i.cvrtila@rug.nl
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
