Na ovim stranicama nalaze se odgovori vezani uz pitanja koje postave svi zainteresirani kao i sažetak tema koje su obrađivane kroz diskusijske liste.

Unesite pojam za pretraživanje pitanja i odgovora:
117. Imam jedan dio pitanja koji ne znam kako bi objasnila. Pitanje: objasnite kako katalizator utječe na kemijsku ravnotežu(uz dokaz tvrdnje) i što u praksi znači s obzirom na količinu produkta? Sve sam našla u skripti osim ovog dijela "Što to u praksi znači s obzirom na količinu produkta?" pa ako znate odgovor na taj dio pitanja bila bih vam zahvalna.
Ana 		04.04.2024
116. Pozdrav, imam nekoliko pitanja. 1. U 0.100M otopini HF,utvrđeno je da stupanj disocijacije iznosi 9,5%. Izračunajte Ka za HF. 2.Reakcijska smjesa napunjena je jodovodikom koji se djelomično raspada na vodik i jod: 2HI-> H2 + I2. Kad sustav postigne ravnotežu na 425°C : p(HI)=0,708atm, p(I2)=p(H2)=0.0960atm.Koja je vrijednost za Kp na toj temperaturi? 3. Koja je tvrdnja tocna: a) HClO2 je jaca kiselina od HClO4. b) H2S je jaca od H2Se c) HS- je jaca od H2S d)H2SO4 je jaca od H2SeO4 4. Koja od sljedećih vodenih otopina će vriti na najvisoj temp? a)0.10M otopina NaCl b)0.10 M otop Na2SO4 c) 0.10M Na3PO4 d) 0.10M KNO3 e) 0.10M K2SO4. 5. Koja od sljedecih soli je najvise topljiva u čistoj vodi? a) AgBr Kpt= 7,7 ×10^-13 b) AgI Kpt=8,3 ×10^-17 c)AgCl Kpt=1.6×10^-7 d)SrSO4 Kpt= 3.8×10^-7 UNAPRIJED HVALA!!
Katarina 		17.01.2024
115. Pomiješano je 0, 8 mol SO2 i 0,6mol O2 u posudu volumena 1dm na 3 nakon uspostavljanja ravnoteže nastalo je 0,4mol O2 izračunaj konstantu ravnoteze za reakciju 2SO2+O2 nastaje 2SO2
Gabriel 		11.12.2023
114. Može li molim Vas pomoć s ovim zadatkom. Kad se cink u prahu zagrije u smjesi sa sumporom, dolazi do neuravnotežene reakcije: Zn+S->ZnS. Dio reaktanata također se kombinira s kisikom iz zraka pri čemu nastaju cinkov oksid i sumporov dioksid. Kada 85.2g Zn reagira s 52.4g S nastaje 86g ZnS. Koliko grama svakog oksida nastaje ako preostala količina reaktanata u potpunosti reagira s kisikom iz zraka?
Mihaela Kokić 		08.12.2023
113. Zadatak glasi: Tlačna konstanta ravnoteže za reakciju: 2NH3(g) --> N2(g) + 3 H2(g) pri 700°stupnjeva iznosi 2,6 * 10(na šestu) bar (na drugu). koliko iznosi tlačna konstanta pri toj temperaturi za reakciju N2(g) + 3 H2(g) --> 2 NH3(g)
Dora Kovačević 		12.11.2023
112. Pozdrav, Možete li mi pomoći s ovim zadatkom Zadatak: Dušikov(I) oksid reagira s fluorom prema sljedećoj jednadžbi kemijske reakcije: N2O(g) + 2 F2(g) ⇌ NF3(s) + NOF(g) U početnom trenutku parcijalni tlak dušikovog(I) oksida je 1 kPa, fluora 2 kPa i NOF 3 kPa. Ako je tlačna konstanta ravnoteže pri nekoj temperaturi Kp = 1 kPa–2, hoće li se reakcija odvijati u smjeru nastanka produkata ili reaktanata.Lijep pozdrav i Hvala unaprijed
Ana 		12.09.2023
111. Dobar dan, treba mi pomoć oko zadatka: Razmotrite elektrokemijski članak opisan linijskim dijagramom: 𝑃𝑡(𝑠),𝐻2(g)(0,1 𝑏𝑎𝑟)|𝐻+(𝑎𝑞),𝑝𝐻=2,54‖ 𝐶𝑙−(𝑎𝑞),𝑐=0,2 𝑚𝑜𝑙/𝐿|𝐻𝑔2𝐶𝑙2(𝑠)|𝐻𝑔(𝑙)|𝑃𝑡(𝑠) a)Napišite polureakciju redukcije te Nernstov izraz za svaki polučlanak. b)Izračunajte potencijal ukupne redoks-reakcije te objasnite u kojem smjeru reakcija spontano teče. (Rj: 0,375 V, od lijeva u desno) c)Izračunajte konstantu ravnoteže razmatrane redoks-reakcije. (Rj: 4,66 x 1012) E0(𝐻𝑔2𝐶𝑙2(𝑠)/𝐻𝑔(l))= 0,268 V; E0(𝐻+/𝐻2 (g))= 0,00 V
Kata Škrga 		10.06.2023
110. Konstanta ravnoteže za reakciju nastajanja estera iz octene kiseline i etanola iznosi pri 25°C Kc = 4. Koja količina estera će se nalaziti u ravnotežnoj smjesi koju smo dobili polazeći od 1 mola kiseline i 2 mola alkohola?
Fabijan Teskera 		07.06.2022
109. Kako glasi izraz za konstantu ravnoteže ionizacije vode i koja je razlika između tog izraza i konstante ionskog produkta vode?
Fabijan Teskera 		28.05.2022
108. Poštovani, pripremam se za natjecanje i potrebna mi je pomoć s ovim zadatkom. Pri temperaturi od 850°C i tlaku od 1 atm plinska smjesa ugljikova dioksida i ugljikova monoksida nalazi se u ravnoteži. Maseni udio ugljikova monoksida u plinskoj smjesi iznosi 90,55%. Jednadžba kemijske reakcije je: C(s)+CO2(g)⇌2CO(g). Izračunajte koncentracijsku konstantu ravnoteže za navedenu reakciju. (Kc=0,154 mol/dm3) Hvala unaprijed!
Roko sinjeri 		19.02.2022
107. Pozdrav, imam zadatak koji nikako ne znam riješiti. Zadatak glasi: U reakcijskoj posudi volumena 5 L nalazi se uzorak NO2 od 2 mola pri 27 stupnjeva. Dušikov dioksid je crvenosmeđi otrovan plin. Dimerizacijom tog oksida nastaje didušikov tetroksid prema reverzibilnoj jednadžbi: 2 NO2 (g) -> N2O4 (g). Ravnoteža tog sustava uspostavljena je kada reakcijska smjesa sadržava 0,01 mola molekula didušikovog tetroksida. Izračunajte ravnotežnu množinu NO2, ravnotežne koncentracije i konsentracijsku konstantu ravnoteže pri 27 stupnjeva. Hvala unaprijed.
Maja Kožić 		27.10.2021
106. Poštovani, Zahvaljujem se na objašnjenju za prethodni zadatak, inače ja sam napravila propust, nisam napisala kemijsku jednadžbu koja je bila zadana baš onako kako ste i napisali. Imam još jedan zadatak koji mi je nejasan, vezano za kemijsku ravnotežu: U zatvorenoj posudi volumena 1,00 litre nalazi se smjesa koja se sastoji od 5,00 mola dušikova(IV) oksida, NO2 i 5,00 mola didušikova tetraoksida, N2O4. Nakon nekog vremena došlo je do uspostavljanja ravnoteže. Ravnotežna koncentracija didušikova tetraoksida iznosila je 3,74 mol/L. Izračunajte koncentracijsku konstantu ravnoteže pri 250 °C za reakciju: 2NO2<--> N2O4 Koliko mi je poznato prilikom pisanja tablice (vezano za ovakve zadatke iz ravnoteže)s podatcima koji se odnose na koncentracije (ili množine) reaktanata ili produkata uvijek se uzima da je konc. produkata nula, jer ih nema i tijekom vremena konc. produkta povećava se za neki broj x, ali u ovom zadatku je obrnuto- konc. produkta se smanjuje. Ne znam je li moguće da se konc. produkta smanjuje? Što se točno događa s konc. reaktanta/produkta u ravnotežnoj smjesi? Ako se konc. produkta smanjuje, znači li to da se smanjuje i konc. reaktanta? Hvala! Srdačan pozdrav
Mirjana Vrdoljak 		25.10.2021
105. Pozdrav! Imam pitanje vezano za kemijsku ravnotežu. Rješavajući jedan zadatak u kojemu je trebalo izračunati koncentracijsku konstantu ravnoteže, dobio sam rezultat 864 mmol2 dm-6. Jedno od potpitanja glasi: U kojem smjeru je pomaknuta ravnoteža? Napomenuo bih kako su sve ravnotežne koncentracije zadane u mmol dm-3 pa sam tako napisao i rezultat. U školi smo učili kako vrijednosti konstante ravnoteže veće od 1 upućuju na pomak reakcije udesno, dok one manje od 1 na pomak reakcije ulijevo. Sudeći prema rezultatu koji sam dobio, reakcija bi trebala biti pomaknuta udesno (864>1), ali ako rezultat pretvorim u mol2 dm-6, dobivam 8,64*10^(-7) mol2 dm-6, što je puno manje od 1. Moje pitanje glasi: Trebam li sve ravnotežne koncentracije izraziti u mol dm-3, što je nekakav standard, kako bih na kraju odredio pomak reakcije ili mjerne jedinice tu ne igraju nikakvu ulogu? Hvala
Dejan Tomić 		14.10.2021
104. Poštovani, Imam poteškoće s rješavanjem dva zadatka vezana za kemijsku ravnotežu pa Vas molim za pojašnjenje: 1. U praznu posudu volumena jedne litre stavljeno je pri određenoj temperaturi 6,0 molova tvari E i 7,0 molova tvari F. Nakon uspostavljanja ravnoteže ustanovljeno je da je nastalo 4.5 mola tvari G. Popunite tablicu u i izračunajte vrijednost konstante ravnoteže, a tablica se može vidjeti putem sljedeće poveznice: https://ibb.co/6WJMG2q Mene zapravo muči ovdje popunjavanje priložene tablice, konstantu mi je nije problem izračunati. Ono što je trebalo popuniti u tablici označeno je crvenom bojom, a ono što je zadano crnom; nejasnoće su označene upitnikom. Piše li se u te dvije kolone 0 i 0 jer produkti zapravo ne reagiraju ili 4.5? Ili je ovdje nekakva zamka jer iz produkata opet nastaju reaktanti u točno određenom omjeru? Ne znam što se misli pod "množina koja je izreagirala"? 2. Zašto se u izraz za konstantu ravnoteže ponekad mogu uvrstiti i množine kao npr. u ovom zadatku (nije zadan volumen pa se očito očekuje da se uzmu množine): Smjesa 46 g joda i 1 g vodika zagrijavana je do uspostavljanja ravnoteže pri temperaturi 470 oC. Ravnotežna smjesa sadrži 1.9 g joda . Odredite množine svih prisutnih plinova u reakcijskoj smjesi i izračunajte vrijednost konstante ravnoteže. Znam odrediti konstantu, ali ne shvaćam zašto se u izraz mogu uvrstiti i množine jer koliko mi je poznato koriste se samo tlakovi i koncentracije. Srdačan pozdrav!
Mirjana Vrdoljak 		10.10.2021
103. Molim vas da mi riješite ovaj zadatak jer mi rješenja ne ispadaju točna : Pri 298 K u tikvicu volumena 2L dodano je 2,50 g NO2. Tlačna konstanta ravnoteže za pretvorbu NO2 u N2O4 pri 298 K iznosi 6.67 bar na -1. Izračunajte ravnotežne parcijalne tlakove obaju plinova. R: p(N2O4) = 0.236 bara p(NO2) = 0.192 bara
Ivan Erdelezović 		07.10.2020
102. Molim pomoć za ovaj zadatak. Na početku reakcije plinska smjesa sadži 4,0 mola dušika, i 6,0 mola vodika . Nakon uspostavljanja ravnoteže u smjesi se nalazi 1,6 mola produkta. a)Prikaži navedenu reakciju kemijskom jednažbom b)izračunaj kojeficijent produkta
Ivgor M. 		06.05.2020
101. Zdravo potrebna mi je pomoć sa ovim zadatkom. Na početku reakcije plinska smjesa sadži 4,0 mola dušika, i 6,0 mola vodika. Nakon uspostavljanja ravnoteže u smjesi se nalazi 1,6 mola produkta. a)Prikaži navedenu reakciju kemijskom jednažbom b)izračunaj kojeficijent produkta.
Mirna T. 		05.05.2020
100. Poštovani molim Vas ukoliko možete da mi pomognete oko ovoga zadatka? Na početku reakcije plinska smjesa sadži 4,0 mola dušika, i 6,0 mola vodika . Nakon uspostavljanja ravnoteže u smjesi se nalazi 1,6 mola produkta. a)Prikaži navedenu reakciju kemijskom jednažbom b)izračunaj koeficijent produkta.
Na OH 		04.05.2020
99. Pozdrav! Treba mi pomoć u vezi jednog zadatka s mature koji glasi: Kako će na ravnotežno stanje zasićene otopine kalijeva nitrata, KNO3, utjecati porast temperature ako se tijekom otapanja kalijeva nitrata u vodi snižava temperatura smjese? Rješenje: Otopina će postati nezasićena. Zašto će otopina postati nezasićena? Unaprijed hvala na odgovoru.
Mirta M 		03.05.2020
98. POštovani, ovako glasi zadatak: Za reakciju 0,5 N2(g) + 1,5 H2(g) ⇄ NH3(g) ovisnost G o temperaturi dana je jednadžbom : deltaG(standardna) / J= -38450 + 29,79*T*lnT – 13,31*10^(-3)*T^2 + 5,52*10^(-7)*T^3 - 90,42 T. Izračunajte Kp, Kx i Kc za ravnotežu N2(g) + 3 H2(g) ⇄ 2 NH3(g) pri 500C i 1013 kPa ukupnog tlaka uz pretpostavku idealnog ponašanja plinova. R: Kp=3,112 ·10-3 ; Kx=9,68·10-4; Kc=3,98·10-2 Rješavala sam ga tako da sam u gornju zadanu jednažbu uvrstila temperaturu od 773 K, zatim preko ovisnosti gibbsove energije i konstante (G=-RTlnK) izračunala Kp, i preko jednadžbi Kx=Kp*p^(-deltan) i Kc=Kp* Rt^(deltan), ali rješenja nisu ni približna navedenim. Molim pomoć.Unaprijed hvala!
Iva B. 		02.05.2020

Broj zapisa koji odgovaraju uvjetima upita za pretraživanje: 117

 
Postavite pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika.

Vrlo često postavljana su pitanja koja u većoj ili manjoj mjeri zadiru u svojstva vezana uz periodičku tablicu elemenata. Odgovor na pitanja te tematike možete naći u stručnom radu pod naslovom:

Temeljne karakteristike periodičke tablice elemenata
copyright 1999-2000 e_škola_________kemija