|
 |
|
Može li molim Vas pomoć s ovim zadatkom. Kad se cink u prahu zagrije u smjesi sa sumporom, dolazi do neuravnotežene reakcije: Zn+S->ZnS. Dio reaktanata također se kombinira s kisikom iz zraka pri čemu nastaju cinkov oksid i sumporov dioksid. Kada 85.2g Zn reagira s 52.4g S nastaje 86g ZnS. Koliko grama svakog oksida nastaje ako preostala količina reaktanata u potpunosti reagira s kisikom iz zraka?
|
|
Ime i prezime:
Mihaela Kokić
bokickokic88@gmail.com
|
 |
 |
Reakcija cinka i sumpora vrlo je burna (nisam u takvom kontekstu nikad čuo izraz "neuravnotežena", to se obično veli za ljude i njihove reakcije), što se lijepo vidi npr. u ovom videu. Upravo to naglo oslobađanje ogromne količine topline zaslužno je da se materijal jako zagrije te rasprši i dijelom zapali na zraku. Koliko će točno cinka i sumpora završiti u formi oksida, prilično sigurno ovisi o posudi, veličini čestica, stupnju pomiješanosti i kompaktnosti smjese.
U zadatku dakle imamo tri reakcije:
Zn + S → ZnS
2 Zn + O2 → 2 ZnO
S + O2 → SO2
Pored toga, znamo početne mase cinka i sumpora te masu dobivenog cinkovog sulfida. Ovo zadnje u biti baš i nije trivijalna brojka za dobiti eksperimentalno jer će nakon izgaranja smjese cinka i sulfida zaostati smjesa cinkovog oksida i sulfida, koji se jedino mogu razdvojiti kemijskim metodama.
Iz mase nastalog cinkovog sulfida možemo izračunati koliko je cinka i sumpora utrošeno za njegovo nastajanje:
m(Zn, ZnS) = m(ZnS)·M(Zn)/M(ZnS)
m(S, ZnS) = m(ZnS)·M(S)/M(ZnS)
Mase cinka i sumpora koji su reagirali s kisikom bit će onda:
m(Zn, ZnO) = m0(Zn) − m(Zn, ZnS)
m(S, SO2) = m0(S) − m(S, ZnS)
Iz toga se onda mogu izračunati mase oksidâ:
m(ZnO) = m(Zn, ZnO)·M(ZnO)/M(Zn)
m(SO2) = m(S, SO2)·M(SO2)/M(S)
Ovisno o ukusu, međurezultati se mogu preskočiti spajanjem odgovarajućih formula.
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
icvrtila@chem.pmf.hr
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
