|
 |
|
Pozdrav, imam zadatak koji nikako ne znam riješiti. Zadatak glasi: U reakcijskoj posudi volumena 5 L nalazi se uzorak NO2 od 2 mola pri 27 stupnjeva. Dušikov dioksid je crvenosmeđi otrovan plin. Dimerizacijom tog oksida nastaje didušikov tetroksid prema reverzibilnoj jednadžbi: 2 NO2 (g) -> N2O4 (g). Ravnoteža tog sustava uspostavljena je kada reakcijska smjesa sadržava 0,01 mola molekula didušikovog tetroksida. Izračunajte ravnotežnu množinu NO2, ravnotežne koncentracije i konsentracijsku konstantu ravnoteže pri 27 stupnjeva. Hvala unaprijed.
|
|
Ime i prezime:
Maja Kožić
maja.kozic04@gmail.com
|
 |
 |
Za reakciju:
2 NO2 ⇌ N2O4
izraz za koncentracijsku konstantu ravnoteže glasi:
Kc = ck(N2O4)/ck(NO2)2
Koncentracije se računaju dijeljenjem množina s volumenom:
ck(N2O4) = nk(N2O4)/V
ck(NO2) = nk(NO2)/V
Konačna množina didušikovog tetraoksida već je zadana, dok ćemo konačnu množinu monomera dobiti pomoću omjera koji imamo u jednadžbi reakcije:
nk(NO2) = n0(NO2) + Δn(NO2)
Δn(NO2)/(–2) = Δn(N2O4)/1
Δn(N2O4) = nk(N2O4)
nk(NO2) = n0(NO2) – 2·nk(N2O4)
S time sad možemo u izraz za konstantu ravnoteže.
Za slučaj da naletiš i na kakav složeniji zadatak na temu, pogledaj ovdje, ovdje, ovdje, ovdje ili ovdje.
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
aproksimativac@gmail.com
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
