|
 |
|
Pozdrav, imam nekoliko pitanja.
1. U 0.100M otopini HF,utvrđeno je da stupanj disocijacije iznosi 9,5%. Izračunajte Ka za HF.
2.Reakcijska smjesa napunjena je jodovodikom koji se djelomično raspada na vodik i jod: 2HI-> H2 + I2. Kad sustav postigne ravnotežu na 425°C : p(HI)=0,708atm, p(I2)=p(H2)=0.0960atm.Koja je vrijednost za Kp na toj temperaturi?
3. Koja je tvrdnja tocna: a) HClO2 je jaca kiselina od HClO4.
b) H2S je jaca od H2Se
c) HS- je jaca od H2S
d)H2SO4 je jaca od H2SeO4
4. Koja od sljedećih vodenih otopina će vriti na najvisoj temp?
a)0.10M otopina NaCl
b)0.10 M otop Na2SO4
c) 0.10M Na3PO4 d) 0.10M KNO3 e) 0.10M K2SO4.
5. Koja od sljedecih soli je najvise topljiva u čistoj vodi?
a) AgBr Kpt= 7,7 ×10^-13
b) AgI Kpt=8,3 ×10^-17
c)AgCl Kpt=1.6×10^-7
d)SrSO4 Kpt= 3.8×10^-7
UNAPRIJED HVALA!!
|
|
Ime i prezime:
Katarina
katarinacovic17@gmail.com
|
 |
 |
1. Kreće se od jednadžbe disocijacije:
HF ⇌ H+ + F−
Pomoću nje može se izvesti izraz za konstantu ravnoteže:
Ka = [H+][F−]/[HF]
Pojedinačne koncentracije mogu se izračunati iz koncentracije kiseline i stupnja disocijacije:
[H+] = [F−] = α·c(HF)
[HF] = (1 − α)·c(HF)
Tko voli međukorake, prvo će izračunati koncentracije i onda iz njih konstantu ravnoteže, a tko voli brzinu, stavit će sve u jednu formulu:
Ka = α2·c(HF)/(1 − α)
Jedan sličan zadatak može se naći ovdje.
2. Treba opet prvo jednadžba:
2 HI ⇌ H2 + I2
Iz nje se izvodi izraz za (tlačnu) konstantu ravnoteže:
Kp = p(H2)·p(I2)/p(HI)2
U nju samo treba uvrstiti zadane vrijednosti.
3. Perklorna kiselina jača je od kloraste. Selenovodik je jača kiselina od sumporovodika. Sumporovodik je jača kiselina od hidrogensulfidnog aniona, tako da je hidrogensulfidni anion jača baza od sumporovodika. Selenijska kiselina u oba je stupnja jača od sumporne. Ovisno o tomu je li riječ koja nedostaje u trećem podzadatku "kiselina" ili "baza", zadatak je ili nerješiv jer nema točnog odgovora, ili je točan odgovor c).
4. Za povišenje vrelišta bitan je broj čestica, a ne broj formulskih jedinki. Kako su sve koncentracije iste, treba samo prebrojati na koliko se iona disocira jedna formulska jedinka svake od solî tj. od koliko se ukupno ionâ sastoji jedna formulska jedinka pojedine soli.
5. Ako se radi o solima koje disociraju na jednak broj pojedinačnih iona, onda treba samo usporediti konstante produkta topljivosti: najtopljivija je sol koja ima najveću takvu konstantu.
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
icvrtila@chem.pmf.hr
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
