Na ovim stranicama nalaze se odgovori vezani uz pitanja koje postave svi zainteresirani kao i sažetak tema koje su obrađivane kroz diskusijske liste.

Unesite pojam za pretraživanje pitanja i odgovora:
30. Lijepi pozdrav! Što je hidroksidni po: a) Arrheniusu, b) Bronsted-Lowryju, c) Lewisu? Ja sam napisala da je a) baza, b) baza i c)kiselina. Hvala unaprijed 😊
Valentina M. 		05.02.2024
29. Koja je od navedenih kemijskih vrsta Bronsted-Lowryjeva baza u odnosu na molekulu vode tijekom otapanja smjese natrijeva karbonata i natrijeva jodida u vodi? a)oksonijev ion b)jodidni ion c)karbonatni ion d) natrijev ion
Matija Njegos 		14.03.2021
28. Pošto lužine i kiseline imaju svoja svojstva bazičnosti i kiselosti kada su u obliku vodene otopine, postoji li još koje otapalo u kojem oni dobivaju takva svojstva? Postoje li tvari koje, kada se otope u otapalu drugačijem od vode, imaju svojsva kiselina ili lužina (ili barem slična)? Unaprijed hvala
Josip Mikulić 		17.05.2020
27. PONAVLJANJE GRADIVA (konjugirani par kiselina-baza ) U sljedećim kemijskim reakcijama odredi koja tvar je Bronsted-Lowryjeva kiselina, a koja baza te njihove konjugirane baze i kiseline: HNO3 + H2O  H3O+ + NO3− NH3 + H2O  NH4+ + OH− H2SO4 + OH−  HSO4− + H2O CH3COO– + H2O  OH− + CH3COOH H2PO4− + OH−  HPO42− + H2O Napiši konjugirane kiseline zadanih čestica: CH3COO– CO32− Cl− H2PO4− H2O Napiši konjugirane baze zadanih čestica: NH4+ -kiselina NH4 + nakon gubitka protona stvara proton NH3. H2CO3 H2O HCO3– H3O+ Dovrši navedene jednadžbe kemijskih reakcija i odredi konjugirane parove Bronsted-Lowryjevih kiselina i baza: HNO3 + OH− → CH3NH2 + H2O → OH− + HPO42− →
Stela Jalšić 		09.04.2020
26. Poštovani, možete li mi molim vas na primjeru Al2O3 i SO3 objasniti amfoterne i kisele okside? Zanima me njihova reakcija s vodom te kako zapravo dolazi do nastanka oksonijevih/hidroksidnih iona kod amfoternih te oksonijevih iona kod kiselih oksida, tj. da mi to nekako objasnite na "molekulskoj razini". Hvala unaprijed.
Luka Raić 		02.11.2019
25. Možete li mi napisati koje su kiseline i baze po arrheinusu? Trebam znati 5 primjera :) također i 5 po bronstedu i lowryju. Unaprijed hvala :)
Anđa Zeba 		08.11.2018
24. Bok! Imam pitanje vezano za Bronsted-Lowryjeve baze. U primjeru mi kaze da u reakciji CN- + H2O nastaje HCN + OH- U toj rekaciji kaze da je CN- baza Dok u rekaciji H2PO4- + H20 gdje naastaje HPO42- +H3O+ je H2PO4- kiselina. Zasto ? Hvala puno.
Lara Odorcic 		06.06.2018
23. Poštovani, do sada u literaturi nisam uspio pronaći kako se prema Lewisovoj teoriji izražava stupanj kiselosti, ili lužnatosti kiselina i baza. Pretpostavljam da pH nije dovoljan, budući da kiseline i baze ne moramo definirati u vodenom mediju, što je i odlika Lewisove teorije, pa me zanima kako se tu izražava koja je kiselina jača od neke druge? Unaprijed hvala, Josip
Josip Marić 		09.08.2017
22. Pozdrav, tražio sam u pitanjima ali nisam našao konkretan odgovor pa se unaprijed ispričavam ako je već odgovoreno. Zanima me kako odrediti jakost kiseline bez konstante disocijacije. U knjizi čitam da jačina kiseline ovisi o disocijaciji, tj. što više disocira to je jača jer je i konstanta veća, ali mi to nije baš jasno. Upravo radim gradivo o hidrolizi soli, i spominju se jake i slabe kiselina, te jake i slabe lužine. Možete li mi ukrtko objasniti princip određivanja jakosti ili mi dati link ako ste već odgovorili na takva pitanja. Hvala unaprijed.
Marko 		08.05.2017
21. Pitanje se odnosi na drugi razred srednje škole i cjelinu Kiseline, baze i soli, što predstavlja knjugirano-kompleksni par kako se dobiva i na temelju čega možemo zaključiti što je u par konjgirana baza, a što konjugirana kiselina? Unaprijed hvala.
MA 		31.05.2016
20. Koji je oksid kiseliji: SO2 ili S03? I kako općenito mogu odrediti koji je oksid kiseliji?
Matea Antičević 		16.05.2016
19. Poštovani, molim Vas za pomoć oko par nejasnoća. 1. Možete li mi na najbanalniji način objasniti što se događa u sustavu kad je on u ravnoteži? Znači li to da su molekule pasivne,da nema interakcije budući da su im koncentracije stalne? Ili ipak ima interakcije budući da se unazadna i unapredna brzina izjednače(tj. brzina postoji,onda očito postoji i neka promjena u sustavu). 2.U udžbeniku piše da za Bronsted-Lowryjeve konjugirane kiselo-bazne parove vrijedi: Ka x Kb=Kw. Možete li dati koji primjer za ovu jednakost(primjer s kiselo-baznim parovima)? 3.Je li umnožak oksonijevih i hidroksidnih iona u svim vodenim otopinama(bile one npr. poliprotonske ili monoprot.kiseline ili bilo koje baze) uvijek jednak Kw pri 25 stupnjeva? Hvala!!!
Anamaria Vidović 		21.03.2016
18. Poštovanje ! Možete li mi pomoći dokučiti rješenja ovih nekoliko zadataka iz zbirke za pripremu prijemnog na Medicinskom fakultetu. Velika vam hvala unaprijed ! 1. Koji je plin lakši od zraka: metan, vodik ili argon ? 2. Koji spoj je baza i prema Arrheniusu i prema Bronstedu i prema Lewisu: H2O, NH3 ili C5H5N ?( ja bih rekla da je odgovor svi ) 3. Zašto voda ima više vrelište od fluorovodika iako su vodikove veze u fluorovodiku jače nego u vodi ? 4. Koji od sljedećih spojeva nije amin : anilin, 2-aminoetanol, piridin, N-metilpropanamid ili 3-aminobutanska kiselina? ( po meni su amini samo anilin i piridin ) 5. Kada hidridni ion reagira s vodom kao produkt nastaje H2 . Zašto ?
Marija Gagić 		29.02.2016
17. Dobar dan. Zanima me koliko je na srednjoškolskoj razini važna Lewisova teorija o bazama i kiselinama. Trebam li ja znati nešto više od definicije ?
Mirta Peček 		01.09.2015
16. Nije mi jasno zašto prema Brønsted–Lowryevoj teoriji kod NH4+ iona da je njegova baza NH3, a ne NH4OH.
Mirta Peček 		27.04.2015
15. 1.Koja je osnovna razlika izmedju elektrolita i neelektrolita? 2.Objasnite mehanizam nastanka jona pri rastvaranju jonskih i polarnih kovalentnih jedinjenja u vodi. 3.Kako se prema Arenijusovoj teoriji elektroliticke disocijacije definisu kiseline i baze? 4.kako se prema protolitickoj teoriji definisu kiseline i baze. 5.definisite pojam pH. 6.objasnite zasto je voda amfoterno jedinjenje? To je sve,ako mozete odgovorite mi sto pre. Unapred vam hvala puno .
Milena 		08.06.2014
14. zasto amonijak kojeg smatramo slabom bazom , se smatra jakom bazom koja daje slabo konjugiranu kiselinu NH4+ ?
Ivan Majkic 		29.05.2013
13. Molim Vas možete li mi reći 1.Kako možemo odrediti koji ion neće reagirati s vodom Npr. Br-, NH4+, Fe3+, H2PO4- ili CO3- 2. Koja je razlika između oksonijevog i hidronijevog iona? 3. Disociraju li alkoholi u vodi i na koje ione ako da? Unaprijed hvala, Martina
martina tol 		21.05.2013
12. Zašto se za neku jaku kiselinu kaže da je "jača" od neke druge jake kad se obje raspadnu u vodi i onda nije važno odakle dolazi H^+? Npr. za fluoroantimonsku kiselinu (HSbF6) se kaže da je čak 2*10^19 puta jača od sumporne što se čini nevjerovatnim. Po mojoj logici bi možda bila jača jer bi npr. Grotthussovim mehanizmom H+ brže/lakše "skakao" s jednog na drugi H20 i tako činio H3O+, no H+ fluoroantimonske kiseline se ne razlikuje od onoga H+ koji nastane raspadom sumporne.
Zvonimir Mlinarić 		22.05.2013
11. Zašto je H2SO4 konc. oksidirajuće sredstvo, a razrijeđena nije? Postoji li razlika između topljivosti i disocijacije? Kako odrediti koja je sol topljivija npr. Na2CO3 ili NaHCO3. i jesu li alkoholi topljivi u vodi? Kako na kiselost organskog spoja utječu dvostruke veze? Postoji li još neka razlika između hidroksidnog iona i hidroksile skupine osim da hidroksidni ion nastaje disocijacijom a hidroksidna skupina je sastavni dio molekula. Unaprijed Vam hvala na odgovorima, Martina
martina tol 		16.05.2013

Broj zapisa koji odgovaraju uvjetima upita za pretraživanje: 30

 
Postavite pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika.

Vrlo često postavljana su pitanja koja u većoj ili manjoj mjeri zadiru u svojstva vezana uz periodičku tablicu elemenata. Odgovor na pitanja te tematike možete naći u stručnom radu pod naslovom:

Temeljne karakteristike periodičke tablice elemenata
copyright 1999-2000 e_škola_________kemija