|
 |
|
Nije mi jasno zašto prema Brønsted–Lowryevoj teoriji kod NH4+ iona da je njegova baza NH3, a ne NH4OH.
|
|
Ime i prezime:
Mirta Peček
mirta.pec@gmail.com
|
 |
 |
Brønsted–Lowryjeva teorija bazu definira kao vrstu koja će primiti hidron (obično proton), a kiselinu kao vrstu koja će ga otpustiti. Kad bi baza bio amonijev hidroksid, njezina konjugirana kiselina bio bi hidratirani amonijev kation:
NH4OH + H+ ⇌ NH4OH2+
Razdvojiš li te vrste na njihove stvarne komponente, primijetit ćeš da se ovdje ustvari hidronirao hidroksidni anion:
NH4+ + OH‒ + H+ ⇌ NH4+ + H2O
Kako se amonijev kation ovdje ne mijenja, možeš ga maknuti iz jednadžbe:
OH‒ + H+ ⇌ + H2O
Ono što na kraju dobiješ nema puno veze s amonijakom. Zato se mudrije od početka držati amonijaka.
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
i.cvrtila@rug.nl
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
