|
|
Na ovim stranicama nalaze se odgovori vezani
uz pitanja koje postave svi zainteresirani kao i sažetak tema koje
su obrađivane kroz diskusijske liste.
|
|
|
 |
| 8534. |
Poštovani,
Prije svega zahvaljujem se na trudu i detaljnom odgovoru.
Još bih Vas molila da mi protumačite nekoliko nejasnoća budući da mi nikako nije jasna nastavna građa vezana za kemijsku kinetiku.
Napominjem da se ovo pitanje nastavlja na moje pitanje od 11.7.2020. odnosno na zadatak: "U vremenu od 300. do 400. sekunde, brzina je reakcije s obzirom na A 3,7*10^-5 mol/L s. Odredite brzinu reakcije u istom vremenskom intervalu s obzirom na C ako je jednadžba kemijske reakcije
2C--> B + 4A.", a gdje je glavni kamen spoticanja oko negativnog rješenja i što brzina reakcije nije ista bez obzira za koji god reaktant ili produkt se računa kao što ću pokazati na jednom od primjera u nastavku:
Glavni problemi s kojima se konstantno mučim su sljedeći:
1. Nije mi jasno zašto mi rješenje prethodnog zadatka nije ispalo matematički točno, a radila sam sve po formuli?Evo link gdje se može vidjeti postupak rješavanja: https://ibb.co/GRqjbwD
2. Zašto onda npr. u ovom zadatku rješenje nije negativo, kao u zadatku iz mog prethodnog pitanja jer se zadaci čine sličnima:
Razlaganje N2O5 prikazuje sljedeća jednadžba: 2N2O5--> 4NO2+O2. Ako brzina nastajanja kisika iznosi 2,40 mol/min, kolika je brzina razlaganja N2O5 ? Rješenje je pozitivno, no nikako nisam shvatila zašto nije negativno jer radi se o brzini razlaganja reaktanta?
3. Što se tiče pojmova brzina reakcije i prosječna brzina reakcije, smatrala sam da su istoznačnice jer vidim da se prilikom njihova odeđivanja uvijek koriste iste formule za brzinu kemijske reakcije na način da se uzme u obzir i stehiometrijski koeficijent.
4. Moram još dodati da u numeričkom zadatku iz zadnjeg pitanja nisam shvatila da se pod "brzina reakcije s obzirom na A" misli zapravo na promjenu koncentracije tvari A u vremenu, a pod "brzina reakcije s obzirom na C" misli na promjenu koncentracije tvari C u vremenu.
Evo primjer zadatka iz iste literature gdje su vrijednosti brzina iste, preko kojeg god reaktanta ili produkta da su određene:
Izračunajte brzinu reakcije preko promjene koncentracija reaktanata i produkata u vremenu između 0. i 100 s za sintezu amonijaka:
N2+3H2--> 2NH3
Neću pisati postupak rješavanja zadatka, no rješenje brzine reakcije je kako sam već rekla isto, preko kojeg god reaktnata i produkta računali; iznosi 0,005 mol/s.
Dakle v(N2)=v(H2)=v(NH3)= 0,005 mol/s
Zbilja ne shvaćam po čemu se taj zadatak razlikuje od zadatka iz prethodnog pitanja.
Hvala!
Srdačan pozdrav!
Mirjana Vrdoljak
|
13.07.2020
|
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
