|
Na ovim stranicama nalaze se odgovori vezani
uz pitanja koje postave svi zainteresirani kao i sažetak tema koje
su obrađivane kroz diskusijske liste.
|
|
![](grafika/linija_01.gif) |
8871. |
Poštovani,
Zahvaljujem se na objašnjenju za prethodni zadatak, inače ja sam napravila propust, nisam napisala kemijsku jednadžbu koja je bila zadana baš onako kako ste i napisali.
Imam još jedan zadatak koji mi je nejasan, vezano za kemijsku ravnotežu:
U zatvorenoj posudi volumena 1,00 litre nalazi se smjesa koja se sastoji od 5,00 mola dušikova(IV) oksida, NO2 i 5,00 mola didušikova tetraoksida, N2O4. Nakon nekog vremena došlo je do uspostavljanja ravnoteže. Ravnotežna koncentracija didušikova tetraoksida iznosila je 3,74 mol/L. Izračunajte koncentracijsku konstantu ravnoteže pri 250 °C za reakciju:
2NO2<--> N2O4
Koliko mi je poznato prilikom pisanja tablice (vezano za ovakve zadatke iz ravnoteže)s podatcima koji se odnose na koncentracije (ili množine) reaktanata ili produkata uvijek se uzima da je konc. produkata nula, jer ih nema i tijekom vremena konc. produkta povećava se za neki broj x, ali u ovom zadatku je obrnuto- konc. produkta se smanjuje. Ne znam je li moguće da se konc. produkta smanjuje? Što se točno događa s konc. reaktanta/produkta u ravnotežnoj smjesi? Ako se konc. produkta smanjuje, znači li to da se smanjuje i konc. reaktanta?
Hvala!
Srdačan pozdrav
Mirjana Vrdoljak
|
25.10.2021
|
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
![](grafika/lin_vipitate_up.gif) ![](grafika/lin_vipitate_6.gif) |
|