|
|
Na ovim stranicama nalaze se odgovori vezani
uz pitanja koje postave svi zainteresirani kao i sažetak tema koje
su obrađivane kroz diskusijske liste.
|
|
|
 |
| 320. |
Poštovani, trebam pomoć sa sljedećim zadatkom. Izračunajte pH puferske otopine priređene miješanjem 0,100 dm3 otopine octene kiseline koncentracije 0,10 moldm3 i 0,100 g krutog natrijevog hidroksida. (rj. pH= 4.28)
• Ka(CH3COOH) = 1,75·10–5 mol dm–3
• Za koliko će se promijeniti pH otopine pufera dodatkom 15,00
mL otopine klorovodične kiseline koncentracije 0,20 mol dm3 u
1,00 L otopine pufera? (rj. pH2= 4.21, PROMJENA -0.07)
Riješila sam prvi dio zadatka i dobila 4.28 kako i ispada u rješenju. Pronašla sam sličan zadatak koji ste već rješavali, ali ne znam kako da dobijem množine CH3COOH- i CH3COOH. Unaprijed hvala i srdačan pozdrav.
Katarina Ćurković
|
30.01.2022
|
| 312. |
Poštovani,
Zahvaljujem se na pomoći.
I sama sam pokušala uzeti da je gustoća 4 %-tne otopine jednaka gustoći vode jer radi se o razrijeđenoj otopini, no nisam bila sigurna smijem li slijediti tu činjenicu. Radila sam preko izraza da je masa otopljene tvari jednaka:
m1=m2 ; w1*m1(otopine)=w2*m2(otopine)
Prilažem vam fotografiju kako je inače takav zadatak riješen putem tzv. pravila zvijezde koje se danas, kako mi je poznato, rijetko koristi u srednjim školama, no googlanjem sam saznala da ga još koriste farmaceuti i uči se na nekim fakultetima: https://ibb.co/PctJTkQ
Ne znam ima li uopće potrebe za uvođenjem takvog pravila jer kod razrjeđivanja vrijede jednakosti: n1=n2; m1(X)=m2(x)
Imala sam još jedan zadatak za riješiti, a sličan je ovome:
http://eskola.chem.pmf.hr/odgovori/odgovor.php3?sif=18098 ,
no ne bih ga iskreno znala tako riješiti.
Ako sam dobro shvatila, Vi ste tamo onaj prvotni izraz za maseni udio podijelili s 1 da ga lakše povežete s molalnošću?
Meni je npr. takve zadatke lakše rješavati pomoću omjera jer se teže snalazim u povezivanju složenijih izraza, no čini mi se da se ovakav način rješavanja danas baš i ne preferira:
Nadam se da puno ne griješim ako isti zadatak riješim na sljedeći način:
Dakle 1000 g vode sadrži 10.7 mola NaOH, odnosno 428 grama NaOH.
S obzirom na prethodno navedeno, možemo zaključiti:
U 1428 g otopine nalazi se 428 grama spoja, pa se pitamo kolika je masa spoja u 100 grama otopine:
1428:428=100:x --> x=29,97
Dakle 100 grama otopine sadrži 29.97 grama NaOH što znači da maseni udio takve otopine iznosi 29.97 %.
Zahvaljujem se na pažnji i srdačan pozdrav!
Mirjana Vrdoljak
|
17.07.2021
|
Broj zapisa koji odgovaraju uvjetima upita za pretraživanje: 350
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
