|
 |
|
Izračunajte pH otopine dobivene miješanjem 0,8 dm3 otopine octene kiseline, c(CH3COOH)=0,020 M i 1,2 dm3 otopine natrijeva acetata c(CH3COONa)=0,015 M.
Ako netko zna i ima volje za riješiti ovaj zadatak bila bih mu zahvalna :)
|
|
Ime i prezime:
Jelena Grubeša
grubesajelena3@gmail.com
|
 |
 |
Nekoliko takvih zadataka već smo dobili, npr. ovdje, a vrijedi pogledati i ovaj odgovor, s naglaskom na poveznice u njemu.
U principu, ono što treba napraviti je izračunati koncentracije octene kiseline i natrijevog acetata nakon miješanja:
ck(CH3COOH) = cpoč.(CH3COOH)·V(CH3COOH)/(V(CH3COOH) + V(NaOAc))
ck(NaOAc) = cpoč.(NaOAc)·V(NaOAc)/(V(CH3COOH) + V(NaOAc))
S tim koncentracijama može se u Henderson-Hasselbalchovu jednadžbu:
pH = pKa + log ([A‒]/[HA])
U ovom slučaju to će izgledati ovako:
pH = pKa(CH3COOH) + log (ck(NaOAc)/ck(CH3COOH))
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
aproksimativac@gmail.com
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
