|
 |
|
Izračunajte koliki volumen sumporne kiseline w(H2SO4)= 96% , gustoće 1.84g/cm³ treba uzeti za pripremu 1dm³ otopine koncentracije c(H2SO4) = 1mol/dm³ ?
b) Koje sve ionske vrste postoje u 1M otopini H2SO4? Izračunajte njihove koncentracije ukoliko je prvi st.disocijacije potpun, a drugi 20%. Koliki je pH?
|
|
Ime i prezime:
Katarina Čović
katarinacovic17@gmail.com
|
 |
 |
Kako riješiti prvi dio zadatka, opisano je već ovdje, a donekle i ovdje, tako da ću sad samo napisati postupak:
V(konc. H2SO4) = m(konc. H2SO4)/ρ(konc. H2SO4)
= m(H2SO4)/(w(H2SO4)·ρ(konc. H2SO4))
= n(H2SO4)·M(H2SO4)/(w(H2SO4)·ρ(konc. H2SO4))
= V(razr. H2SO4)·c(razr. H2SO4)·M(H2SO4)/(w(H2SO4)·ρ(konc. H2SO4))
U jednomolarnoj vodenoj otopini sumporne kiseline naći ćemo od ionskih vrsta oksonijev kation odnosno hidratirani hidron, hidroksidni anion (iako ga baš i neće biti puno) te sulfatni i hidrogensulfatni anion.
Koncentracija sulfatnog aniona bit će jednaka 20 % početne koncentracije sumporne kiseline, dok će preostalih 80 % otpasti na hidrogensulfatni anion. Kako u prvom stupnju disocijacije nastaje jedan hidron po molekuli sumporne kiseline, a u drugom još po jedan, ukupnu koncentraciju hidrona, odnosno protona, dobit ćemo prema formuli:
c(H+) = (1 + 0,2)·c(H2SO4)
Iz te koncentracije možemo izračunati pH i koncentraciju hidroksidnih aniona:
c(OH−) = Kw/c(H+)
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
icvrtila@chem.pmf.hr
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
