|
 |
|
Kako iz podatka o konstanti ionskog produkta vode možemo doći do pH te vode? Da pojasnim na primjeru, ako konstanta ionskog produkta vode pri 10°C iznosi 0,30×10^-14 mol²/L², možemo li iz toga dobiti pH vrijednost te vode i kako?
|
|
Ime i prezime:
Fabijan Teskera
fabijan.teskera@gmail.com
|
 |
 |
Ako znamo samo konstantu autoionizacije vode, onda pH možemo izračunati samo ako se radi o čistoj ili barem neutralnoj vodi.
Kw = [H+][OH−]
Ako imamo neutralnu otopinu ili čistu vodu, onda će koncentracije oksonijevih i hidroksidnih iona biti jednake pa se izraz može pojednostavniti u:
Kw = [H+]2
To znači da možemo izračunati koncentraciju oksonijevih iona:
[H+] = Kw1/2
(ovo gore znači da korjenujemo konstantu, za slučaj da naleti netko nevičan necijelim potencijama)
pH se približno računa kao negativni logaritam koncentracije vodikovih iona:
pH = − log ([H+]/(mol/L))
Nešto opširnije odgovore na slična pitanja možeš naći ovdje i ovdje.
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
icvrtila@chem.pmf.hr
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
