Na ovim stranicama nalaze se odgovori vezani uz pitanja koje postave svi zainteresirani kao i sažetak tema koje su obrađivane kroz diskusijske liste.

Unesite pojam za pretraživanje pitanja i odgovora:
106. Možete li mi postepeno riještit redoks jednadžbu: Eten + KMnO4+ H2O-> CH2(OH)-CH2(OH) + MnO2 +KOH
Ines Maroković 		23.11.2019
105. Pozdrav, imam pitanje u vezi izjednačavanja redoks reakcija. Je li nužno pri pisanju polu redoks reakcije, oksidacije i redukcije disocirati tvari ili se primjerice kiselinu HIO3 moze napisati u reakciji oksidacije moze jednostavno pisati kao HIO3, a ne IO3-? Primjer reakcije: I2 + HNO3 - > HIO3(aq) + NO2 + H2O Hvala unaprijed!
Nikolina Buzić 		26.10.2019
104. Poštovani, imam jedno pitanje vezano uz područje elektrokemije, točnije uz elektrolize vodenih otopina soli. Zanima me kako bi izgledala parcijalna jednadžba na katodi za elektrolizu vodene otopine soli niklovog(II) bromida. Proces na anodi mi je jasan (oksidacija bromida u brom, ispravite me ako se varam), no muči me reducira li se voda na katodi u vodik i hidroksidni ion ili se Ni^2+ reducira u elementarni nikal? Moja pretpostavka je da će nastajati vodik na katodi jer smo na satu učili da su svi ioni/elementi u Voltinom nizu s negativnim elektrodnim potencijalom sposobni "istiskivati" elementarni vodik(skloniji su oksidaciji). Ako se varam, molila bih Vas da bi pojasnite bolje poveznicu redukcijskih potencijala i elektroliza vod.ot. soli, hvala! Lp, J.C.
Jelena Cepanec 		30.09.2019
103. Pozdrav, U kojoj je od sljedećih molekula veza dušik-dušik najkraća? a)N2H4 b)N2O c)N2 d)N2O4 Znam da je trostruka veza najkraća, samo nisam sigurna je li kraća veza kod N2O ili dušika. Je li možda N2O zbog razlike u elektronegativnosti između atoma dušika i atoma kisika? Hvala.
Ema Mačak 		24.08.2019
102. Pozdrav, imam još jedan zadatak koji ne znam riješiti. Čvrsti natrijev hidrogenkarbonat stavljen je u posudu volumena 2,50 L i zagrijan na 160°C. Zagrijavanjem dolazi do raspada natrijeva hidrogenkarbonata na čvrsti natrijev karbonat i plinovite produkte CO2 i H2O. U posudi je nakon uspostavljanja ravnoteže preostalo čvrstog reaktanta i izmjeren je ukupan tlak od 7,68 bar. a) jednadžba reakcije i konstanta Kp? b) Reakcija je ponovljena uz nove početne uvjete. uz čvrsti natrijev hidrogenkarbonat u posudi je na početku prisutan CO2 s parcijalnim tlakom 1,00 bar. Odredi koncentracije CO2 i H2O nakon uspostavljanja ravnoteže. Unaprijed hvala na odgovoru
Katarina Muzica 		23.08.2019
101. Ako pomiješam 5 mL 50% etanola i 21 mL 16% etanola, kako mogu izračunati koliko je postotna nastala otopina? I koja bi bila općenita formula za takav zadatak? Hvala, lp.
Ivan D. 		04.06.2019
100. Volumni udio ugljikova dioksida u zraka je 0,035%, kisik 20.9%, dušika 78%.Odredi volumen ostalih plinova u 3dm(kubni) zraka....Hvala Vam!
Sara Matić 		16.02.2019
99. napiši izraz za koncentracijsku konstantu ravnoteže npr. 2Pb3O4(s)=6PbO(s)+O2(g). Kako se zapisuje ta konstanta ako se radi o heterogenim sustavima?
Borna Skaut 		17.01.2019
98. Postovani, Ako zagrijavamo vodu i ona počne isparavati na 93 stupnjeva, zašto se temperatura vode nastavlja penjati do 100 stupnjeva te ne prelazi tih 100 stupnjeva? Ukoliko je u zatvorenom sustavu gdje nema mogućnost hladjenja
Valentina Folk 		16.01.2019
97. Možete li mi objasniti kako se zimi može dogoditi da se npr. mokra roba osuši iako je temperatura ispod 20 stupnjeva. Ili, zašto voda isparava na sobnoj temperaturi - odnosno kako se i po kojim uvjetima dogodi da voda prelazi iz tekučeg u plinovito stanje. Hvala
Marko Polak 		07.12.2018
96. Imam par pitanja i molio bih relativno brz odgovor na njih ako je moguće. 1. Zašto je sumporna kiselina uljasta tekućina visokog vrelišta? Koja su njezina tezista parcijalnih naboja? 2.Faznim dijagramom vode objasnite odnos vrelišta vode s promjenom vanjskog tlaka. 3.Imaju li krutine tlak para? Kakav je tlak para krutina u odnosu na tlak para tekućina? Koje krutine imaju visok tlak para? Na koji je način sublimacija povezana s time.Što je uzrok visokom tlaku para tih kurtina? 4. 3 čimbenika koji određuju agregacijsko stanje tvari. Obrazloži odgovor.
Ivan Debelec 		12.11.2018
95. Poštovani, Ovu priliku bih iskoristila da Vam se zahvalim za Vaš odgovor i da Vas pitam za još neke nejasnoće vezane za permanganate. Nije mi jasno kod Vašeg odgovora sljedeće: „….U reakciji opisanoj jednadžbom uvjeti su očito neutralni ili bazični, što jer nastaje manganov dioksid, što jer je među produktima hidroksid. Hidroksid se tamo, naime, ne može naći ako u otopini imamo i kiselinu. Dodatak lužine nema pak veze s time je li ona među produktima ili ne….“ Da li to znači da se KOH dodaje radi lakšeg izjednačavanja? Kad recimo rješavam redoks jednadžbu koja se ne odvija niti u kiselom niti u lužnatom mediju kao npr. termički raspad KMnO4 , kako raspisati parcijalne reakcije oksidacije i redukcije? 2KMnO4-> K2MnO4 + MnO2 + O2 Na koji način kiseli, neutralni ili lužnati medij određuje da čega će se nešto reducirati/oksidirati. Dakle zašto npr. u kiselom mediju reakcija uglavnom ide iz MnO4- do Mn2+ ? Da li postoji neki teoretski razlog zbog čega je to baš tako? Što se tiče pijeska koji se koristi kod laboratorijskog dobivanja etena, pročitala sam na jednoj web stranici da bi nastao eter ukoliko se ne koristi pijesak, a ne eten. Srdačan pozdrav!
Mirjana Vrdoljak 		09.11.2018
94. Može li neko riješiti ovaj zadatak jer ne kontam stvarno kako treba:Odrediti parcijalne molarne volumene vodene pare H2Op,N2,O2 i parcijalni pritisak N2 I O2 u prostoru sa vlažnim vazduhom.Ukupan volumen smjese je 2*10^-3m3,a ukupan pritisak je 1,013*10^5Pa.Sastav vlažnog vazduha u datom prostoru je 21% O2 I 79% N2.Parcijalni pritisak vodene pare je 1,23*10^4Pa.
Salkić Mirza 		31.10.2018
93. Pitanje se odnosi na redoks procese. Primjerice bakrov (II) sulfat reagira s kalijevim jodidom dajući bakrov (I) jodid, elementarni jod i kalijev sulfat. Da bi napravila redoks proces trebam disocirati tvari. Kako to učiniti ako ne znam agregacijska stanja?
Anđela Bil 		14.10.2018
92. Trebalo bi mi rješenje sljedeće redoks reakcije : Pb+HNO3+Cl-(minus gore takoder je naboj) --> PbCl6 2-(2- kao naboj)+NO+H2O Osim konačnog rješenja, može parcijalna jednadžba oksidacije?
Sara Vranjković 		25.09.2018
91. Dobar dan! Trenutno iz kemije učimo redoks reakcije i dobili smo zadatke za vjezbu no u skoli smo radili samo primjere s ionima, kiselinama i lužinama. Jedan od zadataka glasi: Cr2O3(s) + Na2CO3(aq) + O2 → Na2CrO4(aq) + CO2 Kako rješavamo zadatke sa solima? Shvaćam da oksidira krom, a reducira kisik, ali ne znam kako napisati reakcije redukcije i oksidacije.. Hvala Vam unaprijed! Lijep pozdrav, Valentina
Valentina Burela 		24.09.2018
90. KClO3 + HCl -> KCl + H2O + Cl2 Kako znam sto ce se ovdje oksidirati a sto reducirati? Zašto se i ClO3- reducira u Cl2 i Cl- oksidira u Cl2? Ja bih stavila da se ClO3- reducira u Cl- od KCl, a Cl- od HCl oksidira u Cl2, molim vas da mi to objasnite
ana 		14.08.2018
89. riješavam redokse i imam problem KBr03 + HBr + HCl -> KCl + H2O + Br2 moram li u ovom slučaju brom koji se oksidira iz HBr napisati tijekom oksidacije kao Br- ili ga moram pisati kao HBr koji onda prelazi u oksidacijsko stanje 0. zbunjuje me jer ne dobivam isto riješenje
ana 		14.08.2018
88. Pozdrav, trebala bih pomoć s ovim zadatkom.Smjesa 100 cm^3 vodika i 250cm^3 jodovodika zagrijavana je pri 450 stupnjeva dok se ne uspostavi ravnotežno stanje. Konstanta ravnoteže reakcija nastajanja jodovodika pri toj temperaturi iznosi 48. Izračunajte volumene pojedinih sastojaka.
Ana 		02.07.2018
87. Poštovani, trebao bih pomoć oko ovog zadatka koji glasi: Izračunajte promjenu standardne molarne entalpije nastajanja vodene pare na 298 K. Reakcija: H2O(g) <--> H2(g)+ 1/2 O2(g) Stupanj disocijacije vodene pare iznosi 9,1*10^-11, p=1 bar. Sudionik u reakciji: H2O(g) H2(g) O2(g) ∆fS°298 /JK^-1mol^-1: 118,95 130,75 205,28 Unaprijed hvala na odgovoru!
MARKO 		21.06.2018

Broj zapisa koji odgovaraju uvjetima upita za pretraživanje: 126

 
Postavite pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika.

Vrlo često postavljana su pitanja koja u većoj ili manjoj mjeri zadiru u svojstva vezana uz periodičku tablicu elemenata. Odgovor na pitanja te tematike možete naći u stručnom radu pod naslovom:

Temeljne karakteristike periodičke tablice elemenata
copyright 1999-2000 e_škola_________kemija