|
 |
|
KClO3 + HCl -> KCl + H2O + Cl2
Kako znam sto ce se ovdje oksidirati a sto reducirati? Zašto se i ClO3- reducira u Cl2 i Cl- oksidira u Cl2? Ja bih stavila da se ClO3- reducira u Cl- od KCl, a Cl- od HCl oksidira u Cl2, molim vas da mi to objasnite
|
|
Ime i prezime:
ana
ana451508@gmail.com
|
 |
 |
Ovaj se zadatak rješava na identičan način kao i prethodni koji si nam poslala. Razlika je tek u tomu što na mjestu broma imamo klor. Usput budi rečeno, u oba se slučaja radi o reakcijama kod kojih atomi nekog elementa iz dvaju različitih oksidacijskih stanja prelaze u jedno te isto. Takove se reakcije inače zovu komproporcioniranjem, nasuprot poznatijem disproporcioniranju.
Tvoj je prijedlog, iako faktografski neispravan, matematički ispravan. Postaviš li parcijalnu jednadžbu u kojoj klorat, umjesto u klor, prelazi u klorid i zatim nastaviš normalno rješavati redoks, doći ćeš do iste jednadžbe kao i da si (točno) napisala da klorat prelazi u klor.
Razlog zašto ti prijedlog ne stoji ukratko je to što se klorat ne može reducirati u klorid pomoću klorida. Za takav posao treba neki jači reducens. Inače, i sama reakcija s kojom se baviš pomalo kontrira običajima. Uzmeš li otopinu klora u vodi pa ju kuhaš dovoljno dugo, ono što ćeš u nekom času dobiti bit će upravo klorati i kloriti. Dakle, u određenim se uvjetima može postići suprotan proces i to je usput način kako se pripravljaju klorati.
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
i.cvrtila@rug.nl
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
