Na ovim stranicama nalaze se odgovori vezani uz pitanja koje postave svi zainteresirani kao i sažetak tema koje su obrađivane kroz diskusijske liste.

Unesite pojam za pretraživanje pitanja i odgovora:
103. Pozdrav, molim Vas da riješite ovaj zadatak. Koliki je stupanj disocijacije fenola u vodenoj otopini množinske koncentracije c = 0,5 mol dm−3 ako je koncentracijska konstanta ravnoteže Ka = 1,3×10−10 mol dm−3 za kemijsku reakciju opisanu sljedećom jednadžbom: C6H5OH(aq) + H2O(ℓ) C6H5O–(aq) + H3O+(aq)?
Karla Mesarek 		04.06.2019
102. Poštovani! Rješavajući zadatke iz Faradayevih zakona elektrolize, naišla sam na problem odredivanja broja elektrona z. Znam formulu, no nije mi jasno kako doci do broja z. Gledam li ukupni broj iona kod disocijacije ili ione na katodi?
Dora 		04.06.2019
101. Pozdrav! Možete li mi pomoći riješiti ovaj zadatak: Koja od navedenih kemijskih formula pripada molekuli najjače kiseline? A. CCl3COOH B. CCl2HCOOH C. CClH2COOH D. CH3COOH Ne znam riješavam li ga preko stupnja disocijacije ili nekako drukčije. I ako biste mi mogli malo pojasniti na koji način računamo stupanj disocijacije. Hvala unaprijed!
Laura 		31.05.2019
100. Neka dvoprotonska kiselina H2A volumena 25 mL titrirana je standardnom otopinom NaOH c(NaOH)=0.1 mol/L. Dodatkom 20 ml NaOH postignuta je druga točka ekvivalencije. Izmjereni pH iznosio je 8,67. Izračunajte drugu konstantu disocijacije kiseline H2A.
Margareta 		25.05.2019
99. Mozete li mi ikako pomoci, zadatak glasi: izracunaj ph puferske otopine u kojoj su mnozinske koncentracije c(NH3, amonijak)=0.2 mol/dm^3 ; c(NH4Cl)=0.1 mol/dm^3, a konstanta disocijacije Kb(NH3)=1.8x10^-5 mol/dm^3. Unaprijed hvala!!
Roberto Grabovac 		18.05.2019
98. 1. Neka je puferska otopina koncentracije 0,2 mol/dm3 i s obzirom na CH3COOH i s obzirom na CH3COONa. Izračunajte promjenu pH vrijednosti pufera nakon dodatka 10 cm3 otopine HCl koncentracije 0,1 mol/dm3 u 100cm3 otopine pufera ako je Ka(CH3COOH)=1,75x10-5 mol/dm3. 2. U jednu litru otopine octene kiseline koncentracije 0,1 mol/dm3 i stupnja disocijacije 0,01 dodano je 0,5 mola natrijeva acetata. Za koliko se jedinica mijenja pH kiseline nakon dodatka soli, ako konstanta disocijacije kiseline iznosi 1,8x10-5 mol/dm3. Hvala unaprijed, F.
Franka Novaković 		18.05.2019
97. koja je razlika između hidrolize i disocijacije i što je to ionski produkt vode i kako se izračunava
Doria 		09.03.2019
96. Zanima me kako da odredim broj protona i elektrona u ionima nastalim elektrolitičkom disocijacijom spoja NaNo2?
Tea Vitina 		09.12.2018
95. Mene zanima postupak disocijacije. kada imamo npr. fosfatnu kiselinu, ona disocira na H3+0 i na H2PO43-.zasto je tu 3-, a u kloridnoj je samo Cl- (sto odreduje koliko ce minusa biti)
Dora Pavlović 		18.10.2018
94. Nađite koncentracije svih iona koji su prisutni u otopini natrijeva hidrogenfosfata c=0,1M. Konstante disocijacije fosforne kiseline su K1=7,52*10^-3 M K2=6,31*10^-8 K3=2,1*10^-13M
ana 		30.08.2018
93. Koliki pH ima puferska otopina priređena otapanjem 10g oksalne kiseline i 10g natrijeva oksalata u 100mL vode. Konstante disocijacije kiseline su K1=5,4*10^-2M i K2=5,4*10^-5M
ana 		30.08.2018
92. Poštovani, trebala bih pomoć oko jednog zadatka. Unaprijed zahvaljujem! Izračunajte promjenu standardne molarne entalpije nastajanja vodene pare na 298K. H2O(g) <--> H2(g)+ 1/2 O2(g) Stupanj disocijacije vodene pare iznosi 9,1*10^-11, p=1bar Sudionik u reakciji ΔfS°298/ JK^-1 mol^-1 H2O(g) 118,95 H2(g) 130,75 O2(g) 205,28
Monika 		26.06.2018
91. Poštovani, trebao bih pomoć oko ovog zadatka koji glasi: Izračunajte promjenu standardne molarne entalpije nastajanja vodene pare na 298 K. Reakcija: H2O(g) <--> H2(g)+ 1/2 O2(g) Stupanj disocijacije vodene pare iznosi 9,1*10^-11, p=1 bar. Sudionik u reakciji: H2O(g) H2(g) O2(g) ∆fS°298 /JK^-1mol^-1: 118,95 130,75 205,28 Unaprijed hvala na odgovoru!
MARKO 		21.06.2018
90. 1.Izračunajte ph krvi kada bi se sustav sastojao samo od fosfatnog pufera koncentracije NaH2PO4 0.10 mol/l,a koncentracija Na2HPO4 0,2 mol/l.Konstante disocijacije fosfatne kiseline su: K1=7.52 X 10-3 K2=6.31 ×10-8 K3=1.26×10-12
Mirko Šarić 		12.06.2018
89. Poštovani,molim vas postupak rješavanja ovog zadatka. Konstanta termičke disocijacije joda pri 1500 K i tlaku 1 bar iznosi Kp=0.26 bara. Koliko je grama joda trebalo staviti u evakuiranu posudu volumena 1000 cm^3 da bi u navedenim uvjetima tlak u posudi bio upravo 1 bar. Unaprijed hvala.
Kristina 		03.06.2018
88. 1.Stupanj disocijacije neke jake monoprotonske koseline je 1.Koliko će molekula te kiseline disocirati u 1 l vodene otopine čija je m,noižinska koncentracija 0,1 mol/l. 2.Koja će od navedenih otopina pri istoj koncentraciji c=0,01 mol/l najbolje voditi el. struju a koja najlošije. H2CO3 , HF , C6H12O6 , HNO3 , NH3
Mirko Šarić 		30.05.2018
87. Izračunati koncentraciju H+ jona kada reaguje 90cm3 rastvora HNO3 koncentracije 0,1M sa 190 cm3 rastvora Ba(OH)2, koncentracije 0,11M. Nisam našao nigdje urađen ovakav tip zadataka, pa sam Vas zamolio za pomoć. Ja sam to uradio tako sto sam nasao odnos koncentracija H+ i OH- jona (na osnovu jednačina disocijacije i odnosa količina nitratne kiselina i barijum hidroksida), i onda taj odnos iskoristio u jednacini jonskog produkta. Dobio sam rjesenje [H+] = 6.562·10^-8 M, odnosno pH=7,183, pa me zanima je li ovo tačno.
Emir Šabić 		23.05.2018
86. Dobar dan, možete li mi odgovoriti na ovo pitanje. Naime, zadatak glasi: koliki je stupanj disocijacije i konstanta disocijacije neke monoprotonske kiseline(slaba) ako otopina kiseline konc. 0,1 mol/dm3 ima pH 3,3. Dobila sam da je stupanj disocijacije 0,5012 %, no zapela sam kod računanja konstante disocijacije; napisala sam da je Ka=x^2/c(monoprot.kiseline). Iz toga trebam izvući Ka, ali ne znam kako. Hvala na pomoći! Pozdrav!
Anita Horvat 		10.04.2018
85. Lijep pozdrav,molim za pomoc. Zadana je tablica 4 otopine kiseline jednake koncentracije (c=0,1M), pitanje glasi koja od navedenih kiselina disocijacijom daje vise od 1 hidronijevog iona? Kiselina 1 pH=1,0 ,K2 pH=3,0 ,K3 pH=0,7 i K4 pH=2,1 ,i objasni.
Emilija Sik 		12.04.2018
84. Kolika mora biti minimalna razlika elektronegativnosti dvaju elemenata da bi njihov spoj bio topljiv u vodi (došlo do disocijacije)?
Tomislav B. 		28.01.2018

Broj zapisa koji odgovaraju uvjetima upita za pretraživanje: 123

 
Postavite pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika.

Vrlo često postavljana su pitanja koja u većoj ili manjoj mjeri zadiru u svojstva vezana uz periodičku tablicu elemenata. Odgovor na pitanja te tematike možete naći u stručnom radu pod naslovom:

Temeljne karakteristike periodičke tablice elemenata
copyright 1999-2000 e_škola_________kemija