Na ovim stranicama nalaze se odgovori vezani uz pitanja koje postave svi zainteresirani kao i sažetak tema koje su obrađivane kroz diskusijske liste.

Unesite pojam za pretraživanje pitanja i odgovora:
38. Što je ravnotežni tlak pare? Zašto je takvo stanje stanje dinamičke ravnoteže? Kad se mol tekućine skrućuje, oslobodi se manje topline nego kada se mol tvari kondenzira iz pare u tekućinu. Zašto? Zašto entalpija isparivanja ovisi o jakosti međumolekulskih sila?
Luka Grgić 		09.10.2011
37. Pozdrav! Eto, sada sam napravio spisak svih pitanja oko elektrokemije na koje još nemam odgovora, a sada ako možda imate vrijeme i poznajete odgovore, bio bi vrlo sretan, ako bi mi odgovorili. 1. Prije smo prićali o jodu, fluoru i kloru i doznali, da je vrlo važan prenapon, koji je razlika između entalpije za nastanak radikala i entalpije za formiranje molekula. Ipak, wikipedia ne spomenuje ovog i kaže, da prenapon zavisi od puno stvari, i od materijala elektrod koje koristimo. Kakve ideje? 2. Litijum (Li) ima niži elektrodni potencijal neko kalijum (K), je bolji reducent. Ali ipak, kalij ima puno nižu ionizacijsku energiju (IE) nego litijum, je više reaktivan. Gdje je logika? (ovo sam već prije upitao ali do sad nisam ništa uspio saznat sam) Sada galvanske ćelije: 3. Zašto nam trebaju dve otopini i elektrolitski ključ umjesto jedne čaše sa dvema elektrodama i mješanice svih ionov? 4. U čaši gdje imamo redukciju (na primer bakrovu elektrodu i otopinu CuSO4: Cu(2+) + 2e- ---> Cu), reduciraju se bakrovi ioni. Je li onda zaista važno kojeg materiala je elektroda (katoda)? Ja mislim da može bit s istim efektom i platina ili grafit ili nešto drugo, ne znam ... Zato što ništa se ne događa sa elektrodom, samo s ionima (u tom primeru Cu(2+), koji se reduciraju i zbiraju na katodi). 5. U mnogim knjigama pronađio sam primere galvanskih ćelija sa bakrom, cinkom i sumporno kiselino. Eksplanacija za djelovanje: cink se oksidira u Zn(2+) (elektroni ostaju na cinkovi anodi) i pridružuje se SO4(2-) ionima. Dva H+ iona ideta na bakrenu katodu ćekat na svoje elektrone; imamo napon. a) Može takva ćelija postojat? Ja se čudim zašto kiselina jednostavno ne rastopi elektrod i prića završena. Pretpostavljam da kiselina nije koncentrirana i da do ovog ne dođe, a da se samo uradi malo soli. Ali ipak, ovo nije OK, zato što onda nemamo više H+ koje sam prije spomenuo da idu na katodu. b) Zašto H+ idu ćekat elektrone na bakar ako jih možejo jednostavno pokupit na cinkovi elektrodi koja je negativna?? (ako bi se ovo zbivalo, ne bi imali napona i sve bi se rastopilo) Ovo su sva pitanja oko elektrokemije na koje nemam odgovora i za neke tek nekoliko godina. Bilo bi stvarno super ako bi na njih odgovorili, ali vas ne silim da to učinite brzo; uzmite si vrijeme i možete mi odgovorit kasnije, kada ne budete imali toliko posla. Puno puno hvala!! Michel
Michel Adamič 		03.05.2011
36. Trebam pomoć oko sljedećeg zadatka: Prirast entalpije pri taljenju 2 g natrija iznosi 226,3 J. Izračunajte molarnu entalpiju taljenja natrija pri 97,8°C i izrazite je u kJmol-1. Unaprijed zahvaljujem!
Arben Beriša 		20.03.2011
35. vrijednost entalpije isparavanja amonijaka neobično je visoka zbog?
andrea vukoja 		16.01.2011
34. Koliki je prirast entalpije ako 1 kg kalcijeva oksida reagira sa vodom? Jednadžba rekacije jest: CaO (s) + H20 (l) -> Ca(OH)2 (s) Jel mi možete objasniti postupak kako riješiti ovaj zadatak? I uz koju formulu? Hvala
Ivona Jeličić 		14.11.2010
33. Je li moguće S2-(aq) izravno oksidirati u SO42-(aq)? Ako da, koji reagens bismo koristili i kojeg predznaka bi bio prirast entalpije te reakcije?
Ivana Tadin 		04.11.2010
32. Mozete mi molim vas objasniti sto je reakcijska entalpija i napisati formulu koja sadrzi i za nju ali da sadrzi i prirast entalpije prirast entalpije
barbar medic 		10.10.2010
31. pozdrav! molila bih..ako moze odgovor sto prije 1..ZA taljenje 1 g leda otrebno je 334 J.Izracunaj molarnu entalpiju taljenja.Koliko treba topline da se 100 g leda od 0 C* prevede u vodenu paru od 100 C*?....i 2.Rasvjetni plin ima kaloricnu moc 16750 kJ/m3.Koliko plina treba spaliti u plinskom bojleru da se 80 L vode zagrije sa 15 C* na 80 C* ako je iskoristenje topline 60% ?...zahvaljujem unaprijed !! :)
Andela Buljevic 		10.03.2010
30. Pozdrav! Molim vas da mi pomognete oko rješavanja jednog zadatka jer nisam siguran oko postupka. Zadatak glasi: Elektrolizom vode proizvedno je o,12 dm3 praskavca. Entalpija nastajanja vode je H°(H20) je -285,8 kj/mol pri standardnim uvjetima. Kolika je energija oslobođena eksplozijom praskavca? Postavio sam jednadžbu 2H2 + O2 -> 2H20. S obzirom da je u plinu praskavcu omjer vodik/kisik=2:1 to znači da je volumen vodika 0,08 dm3. Slijedi množina vodika 0,08/22,4 = 0,0035714 mol. Iz jednadžbe je vidljivo da je n(H2)=n(H20) te sam oslobođenu energiju dobio iz jednadžbe H= 0,0035714*(-285,8)=1020,7 J. Međutim u rješenju piše da je točno rješenje H=765 J. Možete li mi molim vas odgovoriti jesam li (i gdje) pogriješio ja ili je greška u rješenju?
Nikola Štoković 		24.01.2010
29. Pozdrav! Molim za prosvjetljenje: Ako je standardna reakcijska entalpija nastajanja elementarnih tvari 0, kako onda odgovoriti na pitanje hoće li se osloboditi više energije pri nastajanju 1 mola kisika ili 1 mola dušika??? o.0 Hvala :)
Iris Martinovich 		25.01.2010
28. Pozdrav svima!Rješavam jedan zadatak i nikako da shvatim u čemu griješim pa Vas molim da mi pomognete. Zadatak: Treba izračunati entalpiju razlaganja kalcijeva karbonata prema jednadžbi: CaCO3->CaO + CO2, a zadane su sljedeće jednadžbe: Ca+1/2O2->Cao (rH=-635 kJ/mol), C+O2->CO2 (rH=-394 kJ/mlo) i Ca+C+3/2O2->CaCO3 (rH=-1207 kJ7mol). Puno hvala!
Katarina Kovačić 		27.09.2009
27. Molim Vas pomozite!!! Zadaci koje ne znam riješiti su: 1.Koliko se topline treba utrošiti da potpuno ispari 1 litra vode čija je temperatura na početku zagrijavanja bila 25 stupnjeva celzijusih? Gustoća vode je 1000 kg/m3, a molarni toplinski kapacitet vode je 75,24 J/K mol, a molarna entalpija isparavanja je 40,7 kg/mol. 2.Koliku će temperaturu imati 0,5 g vode ako joj dovodimo toplinu od 3 J na temperaturu od 22 stupnja celzijusih? Specifični toplinski kapacitet vode je 0,13 J/K mol. Molim Vas, pomozite mi!!!Stvarno trebam Vašu pomoć!!!Ove zadatke ne znam riješiti,a ovakvi će mi slični biti u kontrolnom i zbog toga, HELP ME PLEASE!!! Molim Vas!!!!
Marija Šimić 		23.10.2008
26. Zanima me standardna molarna entalpija od Na2CO3?unaprijed hvala
Andreja Colnar 		09.01.2008
25. Pozdrav, bila bi vam zahvalna kad bi mi rješili ovaj zadatak: Reakcijom bakra i kisika mogu nastati bakrov(II) oksid i bakrov(I) oksid. 2Cu(s) + 2O2(g) --> 2CuO(s); rH°=-310 kJ/mol 2Cu(s) + 1/2O2(g) --> Cuo(s); rH°=-169 kJ7mol Izračunaj standardnu reakcijsku entalpiju za reakciju: Cu2O(s) + 1/2O2(g) --> 2CuO(s) Hvala unaprijed!
ivona milicevic 		25.11.2007
24. U udžbeniku kemije (Hus/Herak) ΔcHº glukoze na jednom mjestu je -2816kJ/mol, a na drugom -2802 kJ/mol. U stehiometriji od Sikirice je -2820 kJ/mol. Molim Vas da mi kažete koji je podatak točan za entalpiju izgaranja glukoze? Hvala i pozdrav, Marta
Marta Fiket 		11.11.2007
23. molim Vas da mi objasnite razliku između entapije stvaranja, entalpije izgaranja i reakcijske entalpije.
danijela magaš 		19.11.2006
22. Evo nadopuna mog pitanja...:)Zadatak je išao ovako:'' Izračunajte reakcijsku entalpiju za reakciju dobivanja bakra, ako su poznate reakcijske entalpije slijedećih reakcija: Cu2S+3/2O2 --> Cu2O+SO2 ΔrH= -389 kJ/mol 2Cu2O+Cu2S--> 6Cu+SO2 ΔrH= 125 kJ/mol '' Ja sam 1. jednadžbu pomnožila s 2/3 , a 2. s 1/3 i to zbrojila. Dobila sam konačnu reakciju Cu2S+O2--> 2Cu+SO2 ΔrH= -217. 67 kJ/mol U rješenjima su 1. reakciju pomnožili s 2, a 2. su ostavili istu i to zbrojili. Dobili su 3Cu2S+3O2--> 6Cu+3SO2 ΔrH= -653 kJ/mol što je zapravo moja reakcija, ali po 3 mol reaktanta, a ne po 1. Ja mislim da je moj način jednako točan, ako nije, možete li mi reći zašto? Hvala
Ivana Brekalo 		19.03.2006
21. Na županijskom natjecanju za treće razrede bio je zadatak u kojem je trebalo uzračunati reakcijsku entalpiju dobivanja elementarnog bakra iz halkozina. Reakcijska entalpija je u rješenjima računata za 3Cu2S + 3O2  6Cu + 3SO2 , dakle za 3 mol rude i 6 mol dobivenog bakra. Ja sam računala reakcijsku entalpiju za Cu2S + O2  2Cu + SO2 , dakle po 1 mol reaktanta, što se meni čini točnije, i za tako napisanu reakciju dobila točnu vrijednost entalpije, ali mi se to nije priznalo. Je li ono kako sam ja napisala stvarno krivo, a ako jest, zašto? Pozdrav i unaprijed hvala!
Ivana Brekalo 		16.03.2006
20. Imam par pitanja za Vas i bila bih Vam zahvalna kad biste odgovorili makar na neke od njih: 1. da li je raspad vodikova peroksida egzoterman ili endoterman proces i koliko iznosi entalpija? 2. kakva svojstva karakteriziraju reducense, tj. koja su svojstva općenita za reducense (npr. većina oksidansa ima baktericidno djelovanje, pa me zanima kakva svojstva pokazuje većina reducensa)? 3. možete li mi napisati jednadžbu reakcije između olovova (II) sulfida i vodikova peroksida 4. možete li mi napisati jednadžbu tzv. Haber – Weissove reakcije 5. da li vodikov peroksid, kao jaki oksidans može uzrokovati teška oštećenja tkiva i o kojim se koncentracijama radi? 6. da li je istina da kod uporabe vodikova peroksida masenog udjela iznad 65% prijeti opasnost od požara i eksplozije? Unaprijed zahvaljujem na odgovoru.
Mara Jurić - Kavelj 		21.01.2005
19. Što je delokalizacijska entalpija? (u zadatku je zadana entalpija hidrogeniranja cikloheksena i benzena-zašto moramo računati razliku tih veličina da bi dobili entalpiju delokalizacije?) Hvala... :)
Tamara Vasilj 		04.11.2004

Broj zapisa koji odgovaraju uvjetima upita za pretraživanje: 98

 
Postavite pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika.

Vrlo često postavljana su pitanja koja u većoj ili manjoj mjeri zadiru u svojstva vezana uz periodičku tablicu elemenata. Odgovor na pitanja te tematike možete naći u stručnom radu pod naslovom:

Temeljne karakteristike periodičke tablice elemenata
copyright 1999-2000 e_škola_________kemija