|
 |
|
Što je ravnotežni tlak pare? Zašto je takvo stanje stanje dinamičke ravnoteže?
Kad se mol tekućine skrućuje, oslobodi se manje topline nego kada se mol tvari kondenzira iz pare u tekućinu. Zašto?
Zašto entalpija isparivanja ovisi o jakosti međumolekulskih sila?
|
|
Ime i prezime:
Luka Grgić
luka.segesta10@gmail.com
|
 |
 |
Ravnotežni tlak para je onaj tlak kod kojeg će sustav tekućina-plin biti u ravnoteži tj. kad se količine obiju faza neće mijenjati. Kako će pritom i dalje neke molekule napuštati otapalo i prelaziti u plin, a neke iz plina odlaziti u otapalo, za tu se ravnotežu kaže da je dinamička. Drugim riječima, zbiva se svašta, a sveukupno nema nikakvog pomaka, slično kao u našoj državi.
Kod faznih prijelaza mijenja se način na koji su čestice složene tj. njihov raspored u prostoru. Taljenje ostavlja većinu međumolekulskih interakcija kako su i bile (zato je pak velik porast entropije), dok se pri isparavanju one uglavnom pokidaju. Poradi toga je nužno da entalpija isparavanja bude veća (baš kao i entropija, budući da čestice puno slobodnije lete okolo). Druga posljedica toga što se isparavanjem kidaju međumolekulske interakcije je ovisnost entalpije isparavanja o njihovoj jakosti. Kod kondenzacije i skrućivanja vrijedi isto, samo obrnuto: više se energije oslobodi kod kondenzacije jer se tu stvara daleko više novih interakcija, poradi čega i entalpija bude viša.
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
icvrtila@chem.pmf.hr
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
