Na ovim stranicama nalaze se odgovori vezani uz pitanja koje postave svi zainteresirani kao i sažetak tema koje su obrađivane kroz diskusijske liste.

Unesite pojam za pretraživanje pitanja i odgovora:
395. Izračunajte koncentraciju K+ iona koju treba postići dodatkom KOH u otopinu H3PO4 koncentracije 0,1 M da bi postigli pH=7,42. pKa1=1,99 pKa2=6,71 pKa3=11,52
hs 		11.04.2024
394. Imam jedan dio pitanja koji ne znam kako bi objasnila. Pitanje: objasnite kako katalizator utječe na kemijsku ravnotežu(uz dokaz tvrdnje) i što u praksi znači s obzirom na količinu produkta? Sve sam našla u skripti osim ovog dijela "Što to u praksi znači s obzirom na količinu produkta?" pa ako znate odgovor na taj dio pitanja bila bih vam zahvalna.
Ana 		04.04.2024
393. Pozdrav, Kod titracije slabe kiseline jakom bazom, disocijacija kiseline ; HA + H2O <--> A- + H3O+ Ka=[H3O+][A-]/[HA] Iz izraza za Ka , može se odrediti [H3O+] Uspijem napisati izraz [H3O+]=Ka *([HA]/[A-]) ali mi nije jasno kako se taj izraz može napisati i u obliku [H3O+]=√Ka * cHA Hvala unaprijed
Ana Piroš 		12.03.2024
392. Pozdrav, imam nekoliko pitanja. 1. U 0.100M otopini HF,utvrđeno je da stupanj disocijacije iznosi 9,5%. Izračunajte Ka za HF. 2.Reakcijska smjesa napunjena je jodovodikom koji se djelomično raspada na vodik i jod: 2HI-> H2 + I2. Kad sustav postigne ravnotežu na 425°C : p(HI)=0,708atm, p(I2)=p(H2)=0.0960atm.Koja je vrijednost za Kp na toj temperaturi? 3. Koja je tvrdnja tocna: a) HClO2 je jaca kiselina od HClO4. b) H2S je jaca od H2Se c) HS- je jaca od H2S d)H2SO4 je jaca od H2SeO4 4. Koja od sljedećih vodenih otopina će vriti na najvisoj temp? a)0.10M otopina NaCl b)0.10 M otop Na2SO4 c) 0.10M Na3PO4 d) 0.10M KNO3 e) 0.10M K2SO4. 5. Koja od sljedecih soli je najvise topljiva u čistoj vodi? a) AgBr Kpt= 7,7 ×10^-13 b) AgI Kpt=8,3 ×10^-17 c)AgCl Kpt=1.6×10^-7 d)SrSO4 Kpt= 3.8×10^-7 UNAPRIJED HVALA!!
Katarina 		17.01.2024
391. Pomiješano je 0, 8 mol SO2 i 0,6mol O2 u posudu volumena 1dm na 3 nakon uspostavljanja ravnoteže nastalo je 0,4mol O2 izračunaj konstantu ravnoteze za reakciju 2SO2+O2 nastaje 2SO2
Gabriel 		11.12.2023
390. Može li molim Vas pomoć s ovim zadatkom. Kad se cink u prahu zagrije u smjesi sa sumporom, dolazi do neuravnotežene reakcije: Zn+S->ZnS. Dio reaktanata također se kombinira s kisikom iz zraka pri čemu nastaju cinkov oksid i sumporov dioksid. Kada 85.2g Zn reagira s 52.4g S nastaje 86g ZnS. Koliko grama svakog oksida nastaje ako preostala količina reaktanata u potpunosti reagira s kisikom iz zraka?
Mihaela Kokić 		08.12.2023
389. Pozdrav! Imam pitanje vezano uz emulzije... Zanima me zasto se u engleskoj metodi odnosno metodi otapanja emulgator otapa u vanjskoj fazi, tipa ako uzmemo ulje i vodu, ako imamo U/V emulziju, ulje ce biti diapergirano u vodi, i tada je voda vanjska faza, a kada imamo V/U onda je obratno i ulje je vanjska faza. Pa kako se onda emulgator otapa samo u vanjskoj fazi, ako mi je u biljeznici u kontinentalnoj metodi navedeno da se emulgator suspendira rastrljavanjem u fazu u kojoj nije topiv - UNUTARNJA FAZA Sad mene zanima kako to funkcionira da emulgator nije topiv u unutarnjoj fazi, ako je unutarnja faza npr. voda ili ulje ovisi o emulziji... Ne znam razumijete li sto hocu pitati😅 Znaci po mojoj logici, kad gledamo englesku metodu, emulgator je topiv samo u vanjskoj fazi odnosno vodi, ako uzmemo na primjer U/V. A onda pak u kontinentalnoj, ako uzmemo V/U po tome je emulgator netopiv u unitarnjoj fazi odnosno vodi... Kako je nekad topiv a nekad ne🤣🤣🤣 Znam sa Vas mozda zamaram sa nebitnim stvarima, ali tako sam valjda stvoren da me zanima pa i najsitniji detalj... S poštovanjem, sretno u dešifriranju!
Matej Petrović 		26.11.2023
388. Zadatak glasi: Tlačna konstanta ravnoteže za reakciju: 2NH3(g) --> N2(g) + 3 H2(g) pri 700°stupnjeva iznosi 2,6 * 10(na šestu) bar (na drugu). koliko iznosi tlačna konstanta pri toj temperaturi za reakciju N2(g) + 3 H2(g) --> 2 NH3(g)
Dora Kovačević 		12.11.2023
387. U 200 g vode temperature 20 °C unese se uzorak željeza mase 39,9 grama temperature 350 °C. Nakon nekog vremena temperatura vode i željeza se izjednače i ona iznosi 299,9 K. Specifični toplinski kapacitet vode je 4,2 Jg K. A) Izračunajte vrijednost specifičnoga toplinskog kapaciteta željeza
ana filipovic 		08.10.2023
386. zašto su ledište vode i talište leda na istoj temperaturi?
sara vincek 		14.09.2023
385. Pozdrav, Možete li mi pomoći s ovim zadatkom Zadatak: Dušikov(I) oksid reagira s fluorom prema sljedećoj jednadžbi kemijske reakcije: N2O(g) + 2 F2(g) ⇌ NF3(s) + NOF(g) U početnom trenutku parcijalni tlak dušikovog(I) oksida je 1 kPa, fluora 2 kPa i NOF 3 kPa. Ako je tlačna konstanta ravnoteže pri nekoj temperaturi Kp = 1 kPa–2, hoće li se reakcija odvijati u smjeru nastanka produkata ili reaktanata.Lijep pozdrav i Hvala unaprijed
Ana 		12.09.2023
384. Ukoliko mi možete pomoći s ovim zadatkom bila bih zahvalna. Provodi se redukcija kinona,Q,u hidrokinon,H2Q, kod potencijala Ej=0.350V, prema reakciji. Reakcija se provodi u otopini pri pH=1 uz koncentraciju kinona 0.1M i uz koncentraciju hidrokinona od 0.01M. Koliki je prenapon reakcije ako se ona provodi kod pH=1,a koji ako se ona provodi kod pH=3? E°(Q/H2Q)=0.700V
Patricija Čiček 		15.08.2023
383. Pozdrav, trebala bi mi pomoc oko ovog zadatka: U ravnoteznoj smjesu sustava CO + H2O = CO2 + H2 Pri određenoj temperaturi u posudi volumena 2.25 dm3 nadeno je: 14g CO, 9g H2O, 30.25g CO2 i 1,375g H2 Koliko grama CO treba uz stalnu temperaturu dodati u ravnoteznu smjesu da bi se ravnotezna koncentracija H2O smanjila za 30%? Hvala
Nikolina 		29.07.2023
382. 1) 50 mikrolitara 30% otopine NaOH dodano je tikvicu u kojoj je bila voda te je zatim tikvica dopunjena vodom do oznake od 50 mililitara. Koliki je pH tako pripravljene otopine ako je pocetni pH vode bio a)7 b)5.5? 2) zasto krivulja neutralizacijske titracije nije ravan pravac nego je krivulja, odnosno zasto pH ne raste i ne pada linearno kako dodajemo kiselinu u luzinu i obrnuto, nego je krivulja oblika slova S koja ima tocku infleksije? Hvala na odgovorima i pomoci.
Frano Vinicki 		17.07.2023
381. Poštovani, zanima me ako mi možete pojasniti kako se priprema 5 ml mješavine acetona:metanola u omjeru 7:2, kako odrediti volumen pojedinog otapala koji se koristi? Zahvaljujem na odgovoru!
Hana Lajtman 		09.07.2023
380. pozdrav, potrebna mi je pomoć oko rjesavanja zadatka. zadatak glasi- Da bi se pripremio karbonatni pufer , uzeto je točno 100 ml vodene otopine natrijeva hidroksida, koncetracije c(NaOH)= 0,01 mol/dm3, i u tuje otipinu dodano točno 2.25 mL vodene otopine natrijeva hidrogenkarbonata, koncetracije c(NaHCO3)= 1.00 mol/dm3. Izračunajte pH tako priredenog pufera. pKa1 (H2CO3)= 6.35 pKa2 (H2CO3)= 10.33 unaprijed hvala na odgovoru
jelena perovic 		24.06.2023
379. Dobar dan, treba mi pomoć oko zadatka: Razmotrite elektrokemijski članak opisan linijskim dijagramom: 𝑃𝑡(𝑠),𝐻2(g)(0,1 𝑏𝑎𝑟)|𝐻+(𝑎𝑞),𝑝𝐻=2,54‖ 𝐶𝑙−(𝑎𝑞),𝑐=0,2 𝑚𝑜𝑙/𝐿|𝐻𝑔2𝐶𝑙2(𝑠)|𝐻𝑔(𝑙)|𝑃𝑡(𝑠) a)Napišite polureakciju redukcije te Nernstov izraz za svaki polučlanak. b)Izračunajte potencijal ukupne redoks-reakcije te objasnite u kojem smjeru reakcija spontano teče. (Rj: 0,375 V, od lijeva u desno) c)Izračunajte konstantu ravnoteže razmatrane redoks-reakcije. (Rj: 4,66 x 1012) E0(𝐻𝑔2𝐶𝑙2(𝑠)/𝐻𝑔(l))= 0,268 V; E0(𝐻+/𝐻2 (g))= 0,00 V
Kata Škrga 		10.06.2023
378. Dobar dan! Možete li mi odgovoriti na pitanje koji spoj nastaje iz 4-hidroksibutanala reakcijom provedenom u kiselim uvjetima? Hvala unaprijed!
Tonka Musić 		23.05.2023
377. Za standardizaciju otopine HCl odpipetirano je 10mL otopine Na2CO3 koncentracije 0,1004 molL-1 i titrirano s otopinom HCl uz metiloranž do prve promjene boje. Pri tome je utrošeno 18,7mL otopine HCl. Izračunaj konc. otopine HCl. Poštovani, naime, mene zanima zašto je potrebno 18,7mL otopine HCl za promjenu boje u reakciji sa 10mL otopine Na2CO3. Točka ekvivalencije bit će kad 10mL HCl reagira sa 10mL Na2CO3, a točka završetka titracije bi trebala biti blizu... Pa zašto je onda potrebno 18,7 mL HCl za promjenu boje, ako znam da je c(HCl)=0,2008 ako sam dobro izračunao.
Matej Petrović 		05.05.2023
376. Pozdrav, nisam naišla na slična pitanja među prije postavljenima pa molim postupak rješavanja slijedećeg zadatka: Topljivost: 35g/100g vode Pripremljena je zasićena otopina NaCl. U 10mL te zasićene otopine dodano je točno 5mL otopine koncentrirane klorovodične kiseline (w(HCl)=36%, gustoća - 1.18g/mL). Napišite izraz i izračunajte konstantu produkta topljivosti. Pomoću izraza i vrijednosti konstante produkta topljivosti izračunaj množinsku koncentraciju natrijevih i kloridnih iona u novonastaloj otopini i masu izlučenog taloga. Unaprijed zahvaljujem na odgovoru :)
Đurđica Čutura 		25.04.2023

Broj zapisa koji odgovaraju uvjetima upita za pretraživanje: 395

 
Postavite pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika.

Vrlo često postavljana su pitanja koja u većoj ili manjoj mjeri zadiru u svojstva vezana uz periodičku tablicu elemenata. Odgovor na pitanja te tematike možete naći u stručnom radu pod naslovom:

Temeljne karakteristike periodičke tablice elemenata
copyright 1999-2000 e_škola_________kemija