|
 |
|
Pozdrav, trebala bi mi pomoc oko ovog zadatka:
U ravnoteznoj smjesu sustava CO + H2O = CO2 + H2
Pri određenoj temperaturi u posudi volumena 2.25 dm3 nadeno je: 14g CO, 9g H2O, 30.25g CO2 i 1,375g H2
Koliko grama CO treba uz stalnu temperaturu dodati u ravnoteznu smjesu da bi se ravnotezna koncentracija H2O smanjila za 30%?
Hvala
|
|
Ime i prezime:
Nikolina
nina.berket@gmail.com
|
 |
 |
Pitanje: Pozdrav, trebala bi mi pomoc oko ovog zadatka: U ravnoteznoj smjesu sustava CO + H2O = CO2 + H2 Pri određenoj temperaturi u posudi volumena 2.25 dm3 nadeno je: 14g CO, 9g H2O, 30.25g CO2 i 1,375g H2 Koliko grama CO treba uz stalnu temperaturu dodati u ravnoteznu smjesu da bi se ravnotezna koncentracija H2O smanjila za 30%? Hvala
Ovaj se zadatak rješava u dvije faze. U prvoj treba iz svih masa izračunati množine i onda koncentracije:
n(CO) = m(CO)/M(CO)
c(CO) = n(CO)/V(posuda)
Analogno se dobiju množine i koncentracije preostalih troje sudionika reakcije.
Iz tih koncentracija može se izračunati koncentracijska konstanta za reakciju:
Kc = (c(CO2)·c(H2))/(c(CO)·c(H2O))
Druga se faza zadatka najlakše prođe pomoću tablice:
c(CO)/M |
c(H2O)/M |
c(CO2)/M |
c(H2)/M |
|---|
0,222 |
0,222 |
0,305 |
0,303 |
+ x |
- |
- |
- |
0,222 + x |
0,222 |
0,305 |
0,303 |
‒ ? |
‒ 30 % |
‒ ? |
‒ ? |
? |
0,7 · 0,222 |
? |
? |
Da ne pokvarim zabavu, u tablicu sam uglavnom pobacao upitnike, a brojkama ispunio tek prvi red, s koncentracijama izračunatih iz polaznih masa i volumena posude. U drugom redu imamo podatke o tomu što je u smjesu dodano i tu se nalazi glavna nepoznanica u zadatku - povećanje koncentracije ugljikovog monoksida. Iz te se promjene množenjem s volumenom posude i molarnom masom može dobiti masa dodanog ugljikovog monoksida.
Smanjenje od 30 % možemo iskoristiti da izračunamo za koliko se točno smanjila koncentracija vode, odnosno kolika je konačna koncentracija vode. Zbog stehiometrije reakcije znamo da se za isti iznos smanjila i koncentracija ugljikovog monoksida, dok su koncentracije ugljikovog dioksida i vodika za isti iznos porasle. To znači da uz konačnu koncentraciju vode možemo izračunati i konačne koncentracije ugljikovog dioksida i vodika. Budući da je temperatura, a time i konstanta ravnoteže ostala ista, ti nam podaci omogućavaju da izračunamo i konačnu koncentraciju ugljikovog monoksida:
ck(CO) = ck(CO2)·ck(H2)/(ck(H2O)·Kc)
Kad toj koncentraciji pribrojimo iznos za koji se smanjila uravnoteživanjem reakcijske smjese, dobit ćemo količinu netom po dodatku, a kad od te koncentracije oduzmemo onu početnu, dobit ćemo koliko je ugljikovog monoksida dodano u smjesu tj. koliko ga treba dodati.
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
icvrtila@chem.pmf.hr
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
