Na ovim stranicama nalaze se odgovori vezani uz pitanja koje postave svi zainteresirani kao i sažetak tema koje su obrađivane kroz diskusijske liste.

Unesite pojam za pretraživanje pitanja i odgovora:
171. Poštovani, Zahvaljujem se na odgovoru za koji nikad nije kasno. Htjela bih da pogledate fotografije za koje je istekla poveznica- radi se o različitom načinu računanja s entalpijama veza: Znači u jednom primjeru se broj veza u spoju iskazuje s mjernom jedinicom mol, https://ibb.co/9H534Nb a u drugom primjeru (isti tip zadatka) broj veza u spoju je broj bez mjerne jedinice: https://ibb.co/tMSbFC7 jesu li ova oba pristupa rješavanja takvog zadatka ispravna? Još sam ovom prilikom htjela pitati nešto vezano za stereokemiju- Fischerove projekcije te određivanje apsolutne konfiguracije: 1. U slučaju prevođenja klinaste formule u Fischerovu, mora li se u klinastoj formuli naznačiti gdje stoji točno promatrač jer većinom je zadana samo molekula s klinastom struktornom formulom bez naznake položaja promatrača. Znam da je klinasta veza ona koja je ispred promatrača (koja izlazi iz ravnine papira), no ako dobro shvaćam moguća su dva alternativna položaja promatrača u odnosu na vezu s punim klinom. S obzirom na te nazovimo moje pretpostavke, nacrtala sam primjer nekakve molekule klinastim formulama te njihove Fischerove formule pa me zanima jesu li obje Fischerove formule točne: https://ibb.co/NYn4644 U većini literature vidjela sam onako kako je nacrtano lijevo, no negdje i onako kako je desno pa više ne znam o čemu to točno ovisi. Jesu li oba načina ispravna? Poznato mi je da se Fischerove formule najčešće koriste za molekule ugljikohidrata gdje se C atomi nalaze na vertikalnoj liniji, a H i OH na horizontalnoj tako da onda nema puno dileme gdje što staviti, no postoje zadaci s takvim formulama gdje su zadani organski spojevi koji nisu ugljikohidrati. 2. Vezano za određivanje apsolutne konfiguracije molekula koje se zadane isključivo klinastom formulom i to na način da se atom (ili skupina) s najnižim prioritetom ne nalazi najudaljenije od promatrača (nalazi se npr. u ravnini papira ili najbliže promatraču), smije li se konfiguracija odrediti na način da se: - napravi dvostruka zamjena atoma ili skupina u klinastoj strukturnoj formuli (kao s Fischerovom projekcijama) - samo odredi konfiguracija ishodne molekule nakon čega se samo izmjeni konfiguracija (ako je potrebno rotirati molekulu mijenja se konfiguracija) Hvala!
Mirjana Vrdoljak 		10.04.2024
170. Poštovani, zamolio bih vas za pojašnjenja dvaju zadataka iz područja termokemije. 1. Što se tiče računanja reakcijske entalpije preko entalpija veza, zanima me da li u tom slučaju svi reaktanti i produkti moraju biti u plinovitom stanju? Prm. Ukoliko imam reakciju C3H8(g) + 5O2(g) --> 3CO2(g) + 4H2O(L) da li u izraz za računanje reakcijske entalpije moram uzeti i u obzir entalpiju isparavanja vode kako bih istu preveo u paru ili mogu odmah uvrstiti vrijednosti za entalpije veze O-H bez obzira što je voda u tekućem stanju? 2. Izračunaj reakcijsku entalpiju gorenja magnezija pri tlaku 100 kPa i temp. 25°C? Zadatak sam rješavao preko vrijednosti formacijskih entalpija. Rezultat koji sam dobio je negativan ali po iznosu duplo manji od rezultata u rješenjima. Zadatku sam pristupio na način da sam napisao jednadžbu kemijske reakcije Mg + 1/2O2 --> MgO uz navođenje agregacijskih stanja. Odabrao sam ovaj način s obzirom da je u pitanju izgaranje pa sam koristio relaciju ∆cH°=∆fH°(MgO)-[∆fH°(Mg)+1/2∆fH°(O2)]. U tablicama sam očitao vrijednost formacijske entalpije za MgO i tako riješio zadatak no očito je trebalo napisati jednadžbu na način da ispred Mg i MgO stoji koeficijent 2. Kako znati da li ću u reakciju prilikom pisanja koeficijenata stavljati cijele brojeve ili polovine? U knjigama je navedeno ∆rH° =∆cH° pa sam na temelju navedenog shvatio da je to isto samo što specifično za reakciju gorenja umjesto oznake za reakcijsku entalpiju koristim oznaku ∆cH°, a isto tako umjesto oznake za reakcijsku entalpiju mogu specifično za neku reakciju koristiti prm. oznaku za entalpiju određene fazne promjene i sl. Po ovome ispada da navedeno nije isto s obzirom da je entalpija izgaranja definirana za 1 mol tvari koja izgara dok reakcijska nije? Unaprijed hvala Matej Bilić
Matej Bilić 		08.04.2024
169. Poštovani, Molim Vas za pomoć vezano za određivanje reakcijske entalpije putem entalpije kemijske veze, DbH. Priložila sam postupak rješavanja dva zadatka pa me zanima jesu li oba ispravna: U nastavku je priložen način određivanja reakcijske entalpije pomoću entalpija veza raščlanjen na dva dijela- kidanje i formiranje veza, a problem koji me pati je sljedeći: https://ibb.co/b3Ktj1R nije mi jasno u slučaju kad se množi broj veza u određenom spoju s entalpijom veze- mora li se taj broj veza pisati s mjernom jedinicom mol ili može i bez kako je u tom postupku? - dakle delta r H (DrH) izračunat je iz razlike (DH), no ako je DH= Q, smije li se uopće iskazati u kJ/mol jer mi nekako bolje pristaje da je samo u kJ iskazan kako će biti u idućem prikazu. Hoću reći da se radi o energiji utrošenoj kidanjem i energijom dobivenom stvaranjem veza pa mi tu nekako e štima kJ/mol- barem su tako autori udžbenika napisali. Na kraju je ajmo reći jasno da je delta H jednak DrH jer se proces odnosi za jednadžbu kemijske reakcije, dakle DH=DrH. Inače kad je zadana vrijednost entalpije veze po molu, znači li to da je to energija koja se mora utrošiti za takvih 6,022x10 ^23 veza ili za jednu vezu? Ovdje je isti zadatak riješen na nešto drugačiji način-: https://ibb.co/BqjwTJv Kad smo već kod entalpije koja se određuje iz entalpije kemijskih veza, da usput pitam smije li se izraz za reakcijsku entalpiju koja se određuje na takav način pisati ovako: DrH= DbH, reaktanata- DbH, produkata tako je riješeno u prvom slučaju koji sam priložila jer se zadatak može riješiti i na način da se ta dva procesa zbroje, s tim da se uzme u obzir da su entalpije veza produkata negativne jer se u tom slučaju oslobađa energija, odnosno je li možda točnije dotični izraz pisati ovako: DrH= (DbH,reaktanata) + (-DbH, produkata) ? mora li se oslobođena energija uvijek iskazati s minus predznakom? Hvala na pažnji! Želim Vam sretne nadolazeće Uskrsne blagdane!
Mirjana Vrdoljak 		24.03.2024
168. Poštovani, nije mi jasno kako postaviti zadatak, a još manje kako ga riješiti pa bih bila zahvalna na pomoći: Izračunajte brojnost molekula dušikova (IV) oksida koji nastaje sintezom iz elementarnih tvari ako je u reakciji utrošena toplina od 50700J (ΔrH°=67,6 kJ/mol). Lijepi pozdrav
Lu Trbojević Zlatec 		05.10.2023
167. Kako odredit entalpiju i gibbsovu energiju preko jednadžbe?
Maja Pavić 		30.03.2023
166. Poštovani, možete li mi riješiti zadatak? Što je netočno i treba ispraviti u sljedećem zadatku: U izolirani sustav koji se sastoji od 0.3 mola čvrstog etanola na 158.7 K, dovede se, pri konstantnom tlaku 10^5 Pa, dovoljno električne energije da konačna temperatura bude 352 K i da etanol u potpunosti prijeđe u (idealni) plin. Nakon toga u sustav se nastavi dovoditi električna energija pri 352 K do postizanja dvostruko većeg volumena, u reverzibilnom procesu. Kolika je ΔU i ΔH u tom procesu? Koliko dugo vremena treba u sustav dovoditi električnu energiju (0.5 A, 12V)? Razumijem da sustav ne smije biti izoliran jer inače ne bi mogli dodavati energiju u njega, ali trebam pomoć za izračunati traženo. Hvala!
Rozika 		16.03.2023
165. Dobar dan, može li pomoć oko ovog zadatka: Na temelju sljedećih podataka izračunajte ΔH za reakciju: C2H4(g) + H2(g) = C2H6(g) 2 CO(g) + O2(g) -> 2 CO2(g) ΔH= -566,0 kJ 2 H2(g) + O2(g) -> 2 H2O(g) ΔH=-571,5 kJ 2 C2H6(g) + 7 O2 (g) -> 4 CO2(g) + 6H2O(l) ΔH=-3120 kJ 2C + 2H2 -> C2H4(g) ΔH= 52,3 kJ C2H4(g) + 3O2(g) -> 2CO2(g) + 2H2O(l) ΔH= -1411 kJ
V. Parišić 		14.06.2022
164. Pozdrav. Možete li mi objasniti zašto su brojni jednostavni nitrati tipa Mx(NO3)y, i alkalijskih, i zemnoalkalijskih i prijelaznih metala, jako dobro topljivi u vodi? Ima li to veze sa strukturom nitratnog aniona, strukturama kristalnih rešetki nitrata ili s nečim drugim? Možete li mi objasniti na fundamentalnoj razini zašto neke soli imaju negativnu, a neke pozitivnu entalpiju otapanja? Također možete li mi objasniti na fundamentalnoj razini zašto se neke smjese pri baš nekom određenom omjeru komponenti ponašaju kao azeotropi? Dolazi li pri točno određenom omjeru do izražaja neka vrsta interakcija, ili se radi o izjednačavanju parcijalnih tlakova iznad azeotropa, ili postoji neki drugi uzrok?
Mario Tenžer 		31.03.2022
163. Poštovani, trebam pomoć u vezi zadatka u kojem moram izračunati entalpiju sublimacije leda pri -15 stupnjeva Celzijevih uz pretpostavku da su toplinski kapaciteti stalni u cijelom temperaturnom području i zadan toplinski kapacitet pri konstantnom tlaku Cp(H2O,s)=37.9JK^-1mol^-1. Hvala unaprijed!
Leona Ostojić 		17.03.2022
162. Poštovani, možete li mi objasniti utjecaj entropije na tališta i vrelišta te što bi bila Gibbsova energija? Hvala unaprijed i srdačan pozdrav.
Fabijan Teskera 		06.03.2022
161. Može pomoć? Hvala! Izračunaj promjenu reakcijske entalpije nastajanja dušikova(IV) oksida iz dušika i kisika i to: a) izravnom reakcijom b) reakcijom preko dušikova (II) - oksida  Izračunaj reakcijsku entalpiju za reakciju izgaranja CO u CO2
Valentina Sajko 		17.11.2021
160. Kako objasniti da se elementarni kalij može napraviti redukcijom kalijevih spojeva elementarnim natrijem, ali ne i obrnuto, iako je kalij reaktivniji?
Tomislav B. 		07.01.2021
159. Pozdrav! Imam problema sa rješavanjem dva zadatka iz kemije pa sam Vam se odlučila obratiti za pomoć. Prvi zadatak glasi: "Izračunaj promjenu entalpije prilikom izgaranja sumpora. Jednadžba te kemijske reakcije je: S8(s)+8O2(g) -> 8SO2(g)." i malo mi je tu nejasno kako izračunati promjenu entalpije budući da nemam nikakvih konkretnih podataka. Drugi zadatak je pak ovaj: "Kolika je množinska koncentracija 15% otopine fosfatne kiseline čija je gustoća 1.08kg/L." i vidjela sam već da je jedna osoba postavila ovakav sličan (ako ne i isti zadatak) te je u odgovoru pisalo da se množinska koncentracija može izračunati preko formule c(H3PO4) = w(H3PO4)∙ρ(otopina)/M(H3PO4), a mene zanima moram li pretvarati mjernu jedinicu gustoće ili molarne mase (zato što mi se pojavljuju i kilogrami i grami pa njih ne mogu kratiti u računu) i uvrštavam li onda umjesto masenog udjela 0.15 (15% : 100) u račun ? Unaprijed Vam zahvaljujem na odgovoru i utrošenom vremenu za pomoć! Lijep pozdrav!
Marija Puseljic 		02.12.2020
158. Pozdrav! Imam pitanje vezano uz topljivost soli. Za bolje pojašnjenje moga pitanja postavit ću primjer. Bakrov(II) sulfat topljiv je u vodi, a olovov(II) sulfat nije. Obje soli imaju iste anione, a oksidacijski brojevi olovova(II) i bakrova(II) kationa također su isti. Ovdje sam se vodio jakosti ionske veze u navedenim solima. Budući da su nabojni brojevi i kationa i aniona jednaki, a anionski je dio isti u obje soli, jakost ionske veze trebao bi odrediti polumjer kationa. Prema Coulombovu zakonu polumjer je obrnuto proporcionalan jakosti ionske veze. Dakle, ionska veza trebala bi biti slabija u PbSO4, a vodeći se tom logikom i topljiviji u vodi od CuSO4 jer manje energije treba utrošiti za razaranje kristalne rešetke. S druge strane ion - dipol interakcije između olovova(II) iona i molekula vode slabije su od istih između Cu2+ i H2O, a to pak ide u prilog netopljivosti PbSO4. Zanima me što to utječe na topljivost soli u vodi uz ovo što sam već naveo. Očito je da olovovi(II) ioni baš i "ne vole" vodu, što sam primijetio i kod drugih netopljivih olovovih soli. Zašto je to tako? Više sam puta naišao na ime olovljev(II) sulfat. Što je bolje za koristiti: "olovov" ili "olovljev"? Hvala Vam puno za sve prijašnje odgovore na moja pitanja, zaista ste mi puno pomogli.
Dejan Tomić 		04.11.2020
157. Standardna entalpija izgaranja grafita ΔH = -393,5 kJ/mol, a dijamanta -395,4 kJ/mol. Termodinamički stabilnija alotropska modifikacija ugljika je: dijamant ili grafit?
Gabriela Matošić 		15.09.2020
156. Poštovani, trebala bih pomoć s ovim zadatkom: Otapanjem 30g NH4NO3 u 100g vode pri temperaturi 25°C promijeni se temperatura otopine. Molarna entalpija otapanja amonijeva nitrata je 26,2 kJ/mol. Odredite promjenu entalpije pri otapanju zadane soli. Nikako ga nisam mogla sama riješiti, a i doma mi nitko nije znao pokazati :(
Ivana Horvat 		31.08.2020
155. Izračunati promjenu entropije kada se 100 g leda na temp. 0 C prevede u vodenu paru temp. 100 C pod pretpostavkom da je sustav izoliran. Delta H taljenja je 6 000 J/mol, cp(H20) = 75,3 J/Kmol i delta H isparavanja je 40,66 kJ/mol.
Kristina Čolak 		15.07.2020
154. 1)Koliko se topline oslobađa izgaranjem 1 kg etina?( standardna reakcijska entalpija izgaranja iznosi = -1299 kJ/mol)(2C2H2+5O2--->4CO2+2H2O) 2)Izračunaj volumen kisika potreban za izgaranje 5m3 etina pri standardnim uvjetima.
Megi Zakarija 		05.05.2020
153. Reakcija sode bikarbone s octom? Fizikalna ili kemijska promjena? Egzotermalna ili endotermalna promjena? Povratna ili nepovratna promjena? Hvala! Lp.
Goran Jurman 		29.04.2020
152. Tijelo čovjeka mase 70 kg sadrži oko 11 kg masnoća. Izračunaj koliko se energije može osloboditi njihovim potpunim sagorijevanjem? Rezultat izrazi u kJ i kcal (1 kcal = 4,2 kJ).
Ivana Milardović 		27.04.2020

Broj zapisa koji odgovaraju uvjetima upita za pretraživanje: 171

 
Postavite pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika.

Vrlo često postavljana su pitanja koja u većoj ili manjoj mjeri zadiru u svojstva vezana uz periodičku tablicu elemenata. Odgovor na pitanja te tematike možete naći u stručnom radu pod naslovom:

Temeljne karakteristike periodičke tablice elemenata
copyright 1999-2000 e_škola_________kemija