|
 |
|
Poštovani, nije mi jasno kako postaviti zadatak, a još manje kako ga riješiti pa bih bila zahvalna na pomoći:
Izračunajte brojnost molekula dušikova (IV) oksida koji nastaje sintezom iz elementarnih tvari ako je u reakciji utrošena toplina od 50700J (ΔrH°=67,6 kJ/mol).
Lijepi pozdrav
|
|
Ime i prezime:
Lu Trbojević Zlatec
luzlat3c@gmail.com
|
 |
 |
Treba prvo napisati jednadžbu kemijske reakcije:
N2(g) + 2 O2(g) → 2 NO2(g); ΔrH° = 67,6 kJ/mol
Toplinu utrošenu u reakciji možemo povezati reakcijskom entalpijom preko dosega reakcije (množine elementarnih pretvorbi), budući da reakcijska entalpija i jest omjer topline (izmijenjene pri stalnom tlaku) i dosega:
ΔrH° = ΔH/ξ = Q/ξ
Iz toga možemo naći koliko se puta (u molovima) dogodila reakcija:
ξ = Q/ΔrH°
No, što ćemo s dosegom? On je preko stehiometrijskih koeficijenata povezan s promjenama množina svih sudionika reakcije:
ξ = Δn(N2)/(‒1) = Δn(O2)/(‒2) = Δn(NO2)/2
To znači da iz njega možemo izračunati kako se promijenila množina bilo kojeg sudionika reakcije, pa tako i dušikovog dioksida:
Δn(NO2) = 2∙ξ
= 2∙Q/ΔrH°
Promjena je definirana kao razlika između konačnog i početnog stanja:
Δn(NO2) = nk(NO2) ‒ n0(NO2)
Budući da smo počeli od elementarnih tvari, polazna količina dušikovog dioksida jednaka je nuli, tako da je konačna množina jednaka promjeni množine, odnosno onoj nastalog produkta:
nk(NO2) = Δn(NO2)
= 2∙Q/ΔrH°
Brojnost, odnosno broj čestica dobit ćemo iz množine množenjem s Avogadrovom konstantom:
Nk(NO2) = nk(NO2)∙L
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
icvrtila@chem.pmf.hr
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
