Na ovim stranicama nalaze se odgovori vezani uz pitanja koje postave svi zainteresirani kao i sažetak tema koje su obrađivane kroz diskusijske liste.

Unesite pojam za pretraživanje pitanja i odgovora:
292. Izračunajte pH otopine ako se 0,02 mL otopine HClO4 koncentracije 0,002 mol/L nadopuni vodom do volumena 1L. Kw=10*-14 mol*2/L*2. Unaprijed hvala!
Lara Matošević 		07.07.2024
291. Poz, zanima me ovaj zadatak Otopina slabe kiseline koncentracije 0,02 mol/L je 0,31% disocirana. Izračunajte pKa kiseline.
Lara Matošević 		07.07.2024
290. Odredite (uz pripadajuće reakcije i račun) je li vodena otopina cinkova metanoata (Zn(HCOO)2) pri 25°C neutralna, kisela ili bazična. Ka (Zn(H2O)62+)=1,0*10-9 M, Ka (HCOOH)= 1,8*10-4 M.
Julia 		20.06.2024
289. http://eskola.chem.pmf.hr/odgovori/odgovor.php3?sif=18288 Poštovani, Naišla sam na nejasnoće oko Tollensove i Fehlingove reakcije pa sam Vas htjela pitati za mišljenje: U većini udžbenika piše da reakcijom aldehida sa slabim oksidacijskim sredstvom nastaje karboksilna kiselina (vjerujem zbog jednostavnosti?), no ako sam dobro shvatila u lužnatom mediju dolazi do deprotoniranja karboksilne kiseline te nastaje karboksilatni anion. Je li inače velika greška ako se napiše da tim reakcijama nastaje odgovarajuća karboksilna kiselina?? Nadam se da nije ako se tako piše desetljećima u udžbenicima. Kad se ovaj pokus izvodi praktično pa se tom prilikom ispita pH vrijednost otopine lakmus papir promijeni boju što znači da tom logikom ipak nastaje i nešto kiseline?! Ako pišemo da nastaje karbokislatni ion je li točnije pisati da nastaje amonijev karboksilat ili čisti karboksilat odnosno postoji li uopće amonijev karboksilat u toj otopini jer negdje sam vidjela i takav oblik jednadžbe (naravno ovismo o tipu iona nastaje različit broj molekula amonijaka). Ako tom reakcijom nastaje amonijak koji je slaba baza, može li uopće pokupiti proton koji nastaje disocijacijom slabe karboksilne kiseline koji nije "dohvatio" hidroksidni ion? Hvala, Srdačan pozdrav!
Mirjana Vrdoljak 		11.06.2024
288. Kako cu znati da li jedinka disocira ili ne?
Mihaela Orbanić 		04.06.2024
287. Izračunajte koncentraciju K+ iona koju treba postići dodatkom KOH u otopinu H3PO4 koncentracije 0,1 M da bi postigli pH=7,42. pKa1=1,99 pKa2=6,71 pKa3=11,52
hs 		11.04.2024
286. Pozdrav, Kod titracije slabe kiseline jakom bazom, disocijacija kiseline ; HA + H2O <--> A- + H3O+ Ka=[H3O+][A-]/[HA] Iz izraza za Ka , može se odrediti [H3O+] Uspijem napisati izraz [H3O+]=Ka *([HA]/[A-]) ali mi nije jasno kako se taj izraz može napisati i u obliku [H3O+]=√Ka * cHA Hvala unaprijed
Ana Piroš 		12.03.2024
285. U otopini kalcijum hidroksida izmjeren je pH =12. Ako je jonizacija 93%, izračunati molaritet otopine? Hvala unaprijed na odgovoru.
Anela Karahasanović 		15.02.2024
284. Lijepi pozdrav! Što je hidroksidni po: a) Arrheniusu, b) Bronsted-Lowryju, c) Lewisu? Ja sam napisala da je a) baza, b) baza i c)kiselina. Hvala unaprijed 😊
Valentina M. 		05.02.2024
283. Pozdrav, imam nekoliko pitanja. 1. U 0.100M otopini HF,utvrđeno je da stupanj disocijacije iznosi 9,5%. Izračunajte Ka za HF. 2.Reakcijska smjesa napunjena je jodovodikom koji se djelomično raspada na vodik i jod: 2HI-> H2 + I2. Kad sustav postigne ravnotežu na 425°C : p(HI)=0,708atm, p(I2)=p(H2)=0.0960atm.Koja je vrijednost za Kp na toj temperaturi? 3. Koja je tvrdnja tocna: a) HClO2 je jaca kiselina od HClO4. b) H2S je jaca od H2Se c) HS- je jaca od H2S d)H2SO4 je jaca od H2SeO4 4. Koja od sljedećih vodenih otopina će vriti na najvisoj temp? a)0.10M otopina NaCl b)0.10 M otop Na2SO4 c) 0.10M Na3PO4 d) 0.10M KNO3 e) 0.10M K2SO4. 5. Koja od sljedecih soli je najvise topljiva u čistoj vodi? a) AgBr Kpt= 7,7 ×10^-13 b) AgI Kpt=8,3 ×10^-17 c)AgCl Kpt=1.6×10^-7 d)SrSO4 Kpt= 3.8×10^-7 UNAPRIJED HVALA!!
Katarina 		17.01.2024
282. Ovako mi glasi zadatak koji bih jako cijenila da ga rješite, za navedene kiseline: jodovodičnu, mravlju i dušični , kemijskim jednadžbama prikazi disocijacijaciju po stupnjevima. Imenuj nastale anione kiselina. Hvala unaprijed
Lana 		09.01.2024
281. Trebam pomoć. Imam pitanje kojom kiselinom možemo ukloniti kamenac i našla sam da je jedna od njih limunska kiselina ali trebam i napisati jednadžbu kemijske reakcije a to nemogu naći pa molim Vašu pomoć.
bok 		13.12.2023
280. Poštovani, možete li mi objasniti Bohrov učinak na respiracijskom lancu? Ne razumijem dio oko recipročnog vezanja protona i kisika, ali i krivulju disocijacije kisika (npr. kada se poveća udio CO2, zašto se sigmoidalna krivulja pomiče u desno?). Srdačan pozdrav!
Laura 		10.11.2023
279. Treba mi pomoć s idućim zadatkom:Koliko bi koncentrirane H2SO4 i koliko glicina trebalo pomješati da se dobije 0.5 litre 1M pufera kojem je pH3? (Mr(glicina)=75;Mr(H2SO4)=98;gustoća(H2SO4)=1,84kg/l)
lana 		09.09.2023
278. Dobar dan, može li pomoć :) 1. zadatak izracunaj osmotski pritisak otopine 1,1 mas % Na2CO3 gustine 1.01 g/cm3 pri 20 stepeni celzijusa ako stepen disocijacije iznosi 0.95. 2. zadatak otopina razrijeđene octene kiseline pokazuje ph = 4.02. Ako je stepen ionizacije kiseline u otopini 0,3 % koliko grama CH3COOH se nalazi u 5dm3 ove otopine. 3. zadatak izračunati pH vrijednost otopine koja je nastala neutralizacijom 25cm3 3 mas.% NaOH (gustina 1,0318) sa 40cm3 2 mas % HCl (gustina 1.0082)
Hamza Begović 		08.09.2023
277. Cisti etanol ima vreliste pri 78,26C, ebulioskopska konstanta za etanol iznosi 1.22Kkgmol-1, izracunaj vreliste otopine koja sadrzi 5g fenola u 80g etanola. Unaprijed se zahvaljujem
Ivana 		21.08.2023
276. 1) 50 mikrolitara 30% otopine NaOH dodano je tikvicu u kojoj je bila voda te je zatim tikvica dopunjena vodom do oznake od 50 mililitara. Koliki je pH tako pripravljene otopine ako je pocetni pH vode bio a)7 b)5.5? 2) zasto krivulja neutralizacijske titracije nije ravan pravac nego je krivulja, odnosno zasto pH ne raste i ne pada linearno kako dodajemo kiselinu u luzinu i obrnuto, nego je krivulja oblika slova S koja ima tocku infleksije? Hvala na odgovorima i pomoci.
Frano Vinicki 		17.07.2023
275. pozdrav, potrebna mi je pomoć oko rjesavanja zadatka. zadatak glasi- Da bi se pripremio karbonatni pufer , uzeto je točno 100 ml vodene otopine natrijeva hidroksida, koncetracije c(NaOH)= 0,01 mol/dm3, i u tuje otipinu dodano točno 2.25 mL vodene otopine natrijeva hidrogenkarbonata, koncetracije c(NaHCO3)= 1.00 mol/dm3. Izračunajte pH tako priredenog pufera. pKa1 (H2CO3)= 6.35 pKa2 (H2CO3)= 10.33 unaprijed hvala na odgovoru
jelena perovic 		24.06.2023
274. Pozdrav, molila bih Vas ako mi možete napisati postupak i rješenja ova dva Zadatka. 1. Izračunaj pH 0,5%-tne otopine HCN, K(HCN) = 7,9*10^-10 mol/dm3. 2. Nađite koncentraciju iona Cd2+ (aq) u otopini tetrakadmijeva (II) sulfata koncentracije c= 0,1 mol/dm^3, ako je njegova koncentracijska konstanta disocijacije K=2,5 * 10^-7 mol^4/dm^12.
Tea Podbokec 		08.06.2023
273. Pozdrav, nisam naišla na slična pitanja među prije postavljenima pa molim postupak rješavanja slijedećeg zadatka: Topljivost: 35g/100g vode Pripremljena je zasićena otopina NaCl. U 10mL te zasićene otopine dodano je točno 5mL otopine koncentrirane klorovodične kiseline (w(HCl)=36%, gustoća - 1.18g/mL). Napišite izraz i izračunajte konstantu produkta topljivosti. Pomoću izraza i vrijednosti konstante produkta topljivosti izračunaj množinsku koncentraciju natrijevih i kloridnih iona u novonastaloj otopini i masu izlučenog taloga. Unaprijed zahvaljujem na odgovoru :)
Đurđica Čutura 		25.04.2023

Broj zapisa koji odgovaraju uvjetima upita za pretraživanje: 292

 
Postavite pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika.

Vrlo često postavljana su pitanja koja u većoj ili manjoj mjeri zadiru u svojstva vezana uz periodičku tablicu elemenata. Odgovor na pitanja te tematike možete naći u stručnom radu pod naslovom:

Temeljne karakteristike periodičke tablice elemenata
copyright 1999-2000 e_škola_________kemija