|
 |
|
Dobar dan, može li pomoć :)
1. zadatak
izracunaj osmotski pritisak otopine 1,1 mas % Na2CO3 gustine 1.01 g/cm3 pri 20 stepeni celzijusa ako stepen disocijacije iznosi 0.95.
2. zadatak
otopina razrijeđene octene kiseline pokazuje ph = 4.02. Ako je stepen ionizacije kiseline u otopini 0,3 % koliko grama CH3COOH se nalazi u 5dm3 ove otopine.
3. zadatak
izračunati pH vrijednost otopine koja je nastala neutralizacijom 25cm3 3 mas.% NaOH (gustina 1,0318) sa 40cm3 2 mas % HCl (gustina 1.0082)
|
|
Ime i prezime:
Hamza Begović
hamza.begovic.mss@gmail.com
|
 |
 |
1. Formula za osmotski tlak je:
Π = f∙c∙R∙T
pri čemu je f omjer koncentracije prisutnih čestica i koncentracije otopljene tvari. Ako je sol oblika AmBn, f će biti:
f = 1 + (m + n − 1)∙α
Za natrijev karbonat to znači:
f = 1 + 2∙α
Koncentracija se iz masenog udjela i gustoće otopine računa prema formuli:
c = ρ(otopina)∙w(otopljena tvar)/M(otopljena tvar)
I to bi bilo sve što treba za zadatak.
2. Stupanj ionizacije je isto što i stupanj disocijacije u prethodnom zadatku, dakle omjer množine ili koncentracije disocirane tvari te polazne možine ili koncentracije:
α = c(H+)/c(AcOH)
Koncentraciju vodikovih iona možemo dobiti iz pH, a onda možemo dobiti i polaznu koncentraciju octene kiseline. Kako imamo zadan volumen, možemo izračunati i njezinu množinu, a onda i masu:
m(AcOH) = M(AcOH)∙n(AcOH)
= M(AcOH)∙c(AcOH)∙V(otopina)
= M(AcOH)∙c(H+)∙V(otopina)/α
= M(AcOH)∙(10−pH mol/L)∙V(otopina)/α
Uzgred budi rečeno, uzmemo li si slobodu da iz zadanih podataka izračunamo konstantu disocijacije octene kiselino, naći ćemo da ona iznosi 2,88 ∙ 10−7, dok stvarno ona iznosi 1,75 ∙ 10−5. Drugim riječima, stvarna bi otopina octene kiseline imala dosta veći stupanj disocijacije, a time i osjetno niži pH, negdje oko 3,1.
3. Da ne tipkam opet formule, ovdje ću biti kratak. Iz gustoće i masenog udjela otopine izračuna se množinska koncentracija, a iz koncentracije i volumena množina natrijevog hidroksida, odnosno klorovodične kiseline. Ako množine ispadnu iste, otopina će biti neutralna, ako ima više natrijevog hidroksida, bit će lužnata, a ako ima više klorovodične kiseline, bit će kisela. Suvišak će biti jednak razlici množina, a kad se suvišak podijeli s ukupnim volumenom, dobiva se koncentracija natrijevog hidroksida ili klorovodične kiseline u suvišku. Iz toga se računa pOH za NaOH pa onda pH, odnosno pH direktno iz koncentracije preostale klorovodične kiseline. Ovdje ima par srodnih zadataka, samo što su zadane mahom koncentracije.
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
icvrtila@chem.pmf.hr
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
