Na ovim stranicama nalaze se odgovori vezani uz pitanja koje postave svi zainteresirani kao i sažetak tema koje su obrađivane kroz diskusijske liste.

Unesite pojam za pretraživanje pitanja i odgovora:
72. Pozz, imam 3 pitanja i stvarno mi treba pomoć! imamo ponudeno 3 term. jednadzbe: 1) C (s) + H20 (g) --> CO(g) + H2(g) delta rH = 131.3 kj/mol CO2(g) + H2(g) --> CO(g) + H2O (g) delta rH = 41.2 kj/mol CO(g) + 3H2(g) --> CH4(g) + H20(g) delta rH = -206.1kj/mol i sad zadatak : izracunaj delta rH za 2C (s) + 2H20(g) ---> Ch4(g) + CO2(g) ? 2) što tocno znaci kad je jedna tvar u suvisku (npr. izracunaj masu tvari koja je u suvisku ) ? 3) U svakom od navedenih parova odaberi tvar koja će imati više vrelište: a) HCl ili NaCl, b) H2S ili H2O, c) CH4 ili SiH4, d) He ili Ne, e) BH3 ili NH3 kako tocno odrediti, tj. pomocu cega tak nesto odredivat?! Hvala uanprijed ! :D
Ivan Pribicevic 		22.01.2012
71. Zamolila bih vas da mi objasnite kako se rješava sljedeći zadatak : Standardna molarna entalpija izgaranja glukoze je -2808 kJ/mol. Kod aerobne metaboličke razgradnje glukoze na CO2 i vodu dio te energije uskladišti se nastajanjem 38 molova ATP-a po molu glukoze,ostalo služi za druge procese. Koliko (najmanje) molova glukoze treba za biološku biokemijsku konstrukciju nekog heptapeptida ako se pritom troši ATP kao gorivo? Za nastajanje jedne peptidne veze biološka standardna Gibbsova energija je 17 kJ/mol, dok je biološka stand. Gibbsova energija za nastajanje ATP iz ADP 30 kJ/mol.
Ivana 		21.01.2012
70. Zadatak- fizikalna kemija: Promjena entalpije pri stvaranju CaCl2*8H2O(s) od CaCl2(s)iznosi -97,1 kJ/mol. Promjena entalpije pri otapanju CaCl2*8H2O(s) u velikom volumenu vode iznosi 14,6 kJ/mol. Izračunajte promjenu entalpije pri otapanju CaCl2(s). Hvala Puno!
antonio ptiček 		23.11.2011
69. Kako se prikazuju entalpijski dijagrami po kemijskim reakcijama ?
Branimir Hajduković 		19.10.2011
68. Zadatak iz organske kemije: Toplina izgaranja benzena je 3303,9 kJ/mol. Izračunaj promjenu entalpije ugljikovodika ako je voda nastala pri izgaranju u tekućem stanju. Molim pomoc hitno!! HVALA.
antonio ptiček 		08.11.2011
67. 1.Za reakciju: 4NH3(g)+7O2(g) ---> 4NO2(g)+6H2O(g) NH3 delta fH= -46.19 kJ mol (na minus prvu) NO2 delta fH= 33.8 kJ mol (na minus prvu) a)Izraunaj standardnu reakcijsku entalpiju! b)Naartaj entalpijski dijagram c)Objasni je li reakija egzotermna ili endotermna! 2.Izraunaj promjenu topline u gornjoj jednadzbi za nastajanje 2kg dusikova(IV)oksid! 3.Na temelju termokemijskih jednadzbi: C(grafit)+H2O(g) ---> CO(g)+H2(g) -satandardna rekcijska entalpija = 131,3kJ mol(na minus prvu) C(grafit)+2H2O(g) ---> CO2(g)+2H2(g) -satandardna rekcijska entalpija = 90,0kJ mol(na minus prvu) Izraunaj standardnu reakcijsku entalpiju za prikazanu jednadzbu: 2CO(g) ---> C(grafit)+ CO2(g)! 4.Kemijskom analizom bakrova(I)oksida nastalo je 0,1271kg bakara.Izracunaj mnozinu reaktanata!
Luna Valas 		03.11.2011
66. Što je ravnotežni tlak pare? Zašto je takvo stanje stanje dinamičke ravnoteže? Kad se mol tekućine skrućuje, oslobodi se manje topline nego kada se mol tvari kondenzira iz pare u tekućinu. Zašto? Zašto entalpija isparivanja ovisi o jakosti međumolekulskih sila?
Luka Grgić 		09.10.2011
65. Pozdrav! Profesoricu zanima (i mene), kakva je eksplanacija za (ne)otapanje različitih soli u vodi. Na primer, CaSO4 nije topan u vodi, ali Ca(NO3)2 ili Na2SO4 sta topna. Znaći, kakva je mikroskopska eksplanacija za ove stvari. Znam da je ovo vrlo vrlo teško pitanje, ali kod vas nikad se ne zna; do sada bili ste kao neka božanstva u kemiji, koji znaju sve! Pozdrav, M.
Michel Adamič 		13.05.2011
64. Pozdrav! Eto, sada sam napravio spisak svih pitanja oko elektrokemije na koje još nemam odgovora, a sada ako možda imate vrijeme i poznajete odgovore, bio bi vrlo sretan, ako bi mi odgovorili. 1. Prije smo prićali o jodu, fluoru i kloru i doznali, da je vrlo važan prenapon, koji je razlika između entalpije za nastanak radikala i entalpije za formiranje molekula. Ipak, wikipedia ne spomenuje ovog i kaže, da prenapon zavisi od puno stvari, i od materijala elektrod koje koristimo. Kakve ideje? 2. Litijum (Li) ima niži elektrodni potencijal neko kalijum (K), je bolji reducent. Ali ipak, kalij ima puno nižu ionizacijsku energiju (IE) nego litijum, je više reaktivan. Gdje je logika? (ovo sam već prije upitao ali do sad nisam ništa uspio saznat sam) Sada galvanske ćelije: 3. Zašto nam trebaju dve otopini i elektrolitski ključ umjesto jedne čaše sa dvema elektrodama i mješanice svih ionov? 4. U čaši gdje imamo redukciju (na primer bakrovu elektrodu i otopinu CuSO4: Cu(2+) + 2e- ---> Cu), reduciraju se bakrovi ioni. Je li onda zaista važno kojeg materiala je elektroda (katoda)? Ja mislim da može bit s istim efektom i platina ili grafit ili nešto drugo, ne znam ... Zato što ništa se ne događa sa elektrodom, samo s ionima (u tom primeru Cu(2+), koji se reduciraju i zbiraju na katodi). 5. U mnogim knjigama pronađio sam primere galvanskih ćelija sa bakrom, cinkom i sumporno kiselino. Eksplanacija za djelovanje: cink se oksidira u Zn(2+) (elektroni ostaju na cinkovi anodi) i pridružuje se SO4(2-) ionima. Dva H+ iona ideta na bakrenu katodu ćekat na svoje elektrone; imamo napon. a) Može takva ćelija postojat? Ja se čudim zašto kiselina jednostavno ne rastopi elektrod i prića završena. Pretpostavljam da kiselina nije koncentrirana i da do ovog ne dođe, a da se samo uradi malo soli. Ali ipak, ovo nije OK, zato što onda nemamo više H+ koje sam prije spomenuo da idu na katodu. b) Zašto H+ idu ćekat elektrone na bakar ako jih možejo jednostavno pokupit na cinkovi elektrodi koja je negativna?? (ako bi se ovo zbivalo, ne bi imali napona i sve bi se rastopilo) Ovo su sva pitanja oko elektrokemije na koje nemam odgovora i za neke tek nekoliko godina. Bilo bi stvarno super ako bi na njih odgovorili, ali vas ne silim da to učinite brzo; uzmite si vrijeme i možete mi odgovorit kasnije, kada ne budete imali toliko posla. Puno puno hvala!! Michel
Michel Adamič 		03.05.2011
63. Trebam pomoć oko sljedećeg zadatka: Prirast entalpije pri taljenju 2 g natrija iznosi 226,3 J. Izračunajte molarnu entalpiju taljenja natrija pri 97,8°C i izrazite je u kJmol-1. Unaprijed zahvaljujem!
Arben Beriša 		20.03.2011
62. vrijednost entalpije isparavanja amonijaka neobično je visoka zbog?
andrea vukoja 		16.01.2011
61. Može pomoć kod ovog pitanja, tj. koja je formula za izračun: Izračunajte ogrijevnu vrijednost prirodnog plina u kojem su volumni udjeli pojedinih plinova: 93% metana, 2% vodika, 0,5% ugljikovog monoksida i 4,5% dušika (pri standardnim uvjetia).
Dejan Horvat 		18.01.2011
60. Zadatak: Izračunaj, na osnovi proporcije procentni sastav etana, etena i etina i obrazloži na osnovi rezultata intenzitet plamena. -Ovaj sam zadatak dobila od nastavnice kemije. Zadatak ne razumijem i neznam sto bih trebala uraditi. Moze li mi itko pomoći?-
Greta Vidović 		19.12.2010
59. Koliki je prirast entalpije ako 1 kg kalcijeva oksida reagira sa vodom? Jednadžba rekacije jest: CaO (s) + H20 (l) -> Ca(OH)2 (s) Jel mi možete objasniti postupak kako riješiti ovaj zadatak? I uz koju formulu? Hvala
Ivona Jeličić 		14.11.2010
58. Je li moguće S2-(aq) izravno oksidirati u SO42-(aq)? Ako da, koji reagens bismo koristili i kojeg predznaka bi bio prirast entalpije te reakcije?
Ivana Tadin 		04.11.2010
57. bok!! Kako možemo dokazati (kojim postupkom)da svaku kem. reakciju prati promjena energije?? hvala
karlo kožina 		24.10.2010
56. Mozete mi molim vas objasniti sto je reakcijska entalpija i napisati formulu koja sadrzi i za nju ali da sadrzi i prirast entalpije prirast entalpije
barbar medic 		10.10.2010
55. pozdrav! molila bih..ako moze odgovor sto prije 1..ZA taljenje 1 g leda otrebno je 334 J.Izracunaj molarnu entalpiju taljenja.Koliko treba topline da se 100 g leda od 0 C* prevede u vodenu paru od 100 C*?....i 2.Rasvjetni plin ima kaloricnu moc 16750 kJ/m3.Koliko plina treba spaliti u plinskom bojleru da se 80 L vode zagrije sa 15 C* na 80 C* ako je iskoristenje topline 60% ?...zahvaljujem unaprijed !! :)
Andela Buljevic 		10.03.2010
54. Pozdrav! Molim vas da mi odgovorite na jedno pitanje iz područja elektrokemije a koje se našlo na natjecanju 2004/2005 godine (županijsko za 3. razred). Izračunajte standrdni redukcijski potencijal željezove elektode uronjene u otopinu željezovih (III) iona iz zadanih standardnih redukcijskih potencijala E(Fe2+/Fe)=-0,447V E(Fe3+/Fe2+)=0,771 V, E(Fe3+/Fe) =?. Unaprijed se zahvaljujem na pomoći i molim vas da mi i napišete postupak i rješenje jer nemam rješenja za natjecanje te godine. Pozdrav, Nikola Štoković
Nikola Štoković 		20.01.2010
53. Pozdrav! Molim vas da mi pomognete oko rješavanja jednog zadatka jer nisam siguran oko postupka. Zadatak glasi: Elektrolizom vode proizvedno je o,12 dm3 praskavca. Entalpija nastajanja vode je H°(H20) je -285,8 kj/mol pri standardnim uvjetima. Kolika je energija oslobođena eksplozijom praskavca? Postavio sam jednadžbu 2H2 + O2 -> 2H20. S obzirom da je u plinu praskavcu omjer vodik/kisik=2:1 to znači da je volumen vodika 0,08 dm3. Slijedi množina vodika 0,08/22,4 = 0,0035714 mol. Iz jednadžbe je vidljivo da je n(H2)=n(H20) te sam oslobođenu energiju dobio iz jednadžbe H= 0,0035714*(-285,8)=1020,7 J. Međutim u rješenju piše da je točno rješenje H=765 J. Možete li mi molim vas odgovoriti jesam li (i gdje) pogriješio ja ili je greška u rješenju?
Nikola Štoković 		24.01.2010

Broj zapisa koji odgovaraju uvjetima upita za pretraživanje: 172

 
Postavite pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika.

Vrlo često postavljana su pitanja koja u većoj ili manjoj mjeri zadiru u svojstva vezana uz periodičku tablicu elemenata. Odgovor na pitanja te tematike možete naći u stručnom radu pod naslovom:

Temeljne karakteristike periodičke tablice elemenata
copyright 1999-2000 e_škola_________kemija