|
Na ovim stranicama nalaze se odgovori vezani
uz pitanja koje postave svi zainteresirani kao i sažetak tema koje
su obrađivane kroz diskusijske liste.
|
|
|
53. |
Poznato je da elektronegativnost u periodnom sustavu raste odozdo prema gore i s lijeva na desno. Kako onda objasniti da u borovoj i ugljikovoj skupini (i u prijelaznim elementima) elektronegativnost malo raste, malo pada?
B 2.0 |
C 2.5 |
Al 1.6 |
Si 1.9 |
Ga 1.8 |
Ge 2.0 |
In 1.8 |
Sn 1.9 |
Tl 1.6 |
Pb 2.3 |
Utječe li elektronegativnost na energiju koju je potrebno uložiti da se raskine kovalentna veza (između dva atoma istog elementa) i energiju koja se dobije ostvarivanjem takve veze?
Sudeći prema podatcima s Wikipedije, elektronegativnost silicija iznosi 1.9, germanija 2.0. Poznato je da širina zabranjenog pojasa u poluvodiču siliciju iznosi 1eV - 1.3eV (ovisno o temperaturi) dok u germaniju iznosi 0.6eV - 1eV. Ima li širina zabranjenog pojasa veze s elektronegativnošću?
Poznato je također da pri LED emisiji silicij emitira infra-crveno svijetlo kraće valne duljine nego germanij. Ima li valna duljina veze s elektronegativnošću?
Razumijem da valna dužina ovisi o razlici energija vodljivog i valentnog pojasa, ali postoji li formula koja to povezuje s elektronegativnošću?
Kakva je situacija kod složenih poluvodiča tipa SiC, GaAs?
Tomislav B.
|
20.09.2017
|
41. |
Elementi fluor, kisik, klor, dušik i sumpor imaju elektronegativnosti redom 4.0, 3.4, 3.2, 3.0 i 2.6 (od veće ka manjoj). Kako onda objasniti da je unatoč tomu, HF kiselina, H2O neutralna (pH=7), HCl opet kiselina, NH3 ima lužnat karakter, H2S opet kiseli karakter?
Tomislav B.
|
01.08.2017
|
Broj zapisa koji odgovaraju uvjetima upita za pretraživanje: 133
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
|
|