Na ovim stranicama nalaze se odgovori vezani uz pitanja koje postave svi zainteresirani kao i sažetak tema koje su obrađivane kroz diskusijske liste.

Unesite pojam za pretraživanje pitanja i odgovora:

19. U zbirci zadataka Opća Kemija 2, Profil, str. 22, zadatak 1.51. C kaže: koji je predznak promjene entropije u reakciji u kojoj je N2 (g, 10 bar) reaktant, a N2 (g, 1 bar) produkt? Rješenje kaže da je entropija smjerom reakcije udesno porasla. Meni se čini upravo obrnuto. Naime, opća plinska jednadžba definira tlak i temperaturu kao razmjerne veličine. Obzirom da znamo da porastom temperature entropija raste, zaključio bih da isti rezon vrijedi i za tlak. Budući je u pretpostavljenoj reakciji tlak pao s 10 bar na 1 bar, promjena entropije bi trebala imati negativan predznak?! Zahvaljujem unaprijed.
Leo Klarin
02.11.2011
18. Što je ravnotežni tlak pare? Zašto je takvo stanje stanje dinamičke ravnoteže? Kad se mol tekućine skrućuje, oslobodi se manje topline nego kada se mol tvari kondenzira iz pare u tekućinu. Zašto? Zašto entalpija isparivanja ovisi o jakosti međumolekulskih sila?
Luka Grgić
09.10.2011
17. Pozdrav! Profesoricu zanima (i mene), kakva je eksplanacija za (ne)otapanje različitih soli u vodi. Na primer, CaSO4 nije topan u vodi, ali Ca(NO3)2 ili Na2SO4 sta topna. Znaći, kakva je mikroskopska eksplanacija za ove stvari. Znam da je ovo vrlo vrlo teško pitanje, ali kod vas nikad se ne zna; do sada bili ste kao neka božanstva u kemiji, koji znaju sve! Pozdrav, M.
Michel Adamič
13.05.2011
16. Pozdrav! Eto, sada sam napravio spisak svih pitanja oko elektrokemije na koje još nemam odgovora, a sada ako možda imate vrijeme i poznajete odgovore, bio bi vrlo sretan, ako bi mi odgovorili. 1. Prije smo prićali o jodu, fluoru i kloru i doznali, da je vrlo važan prenapon, koji je razlika između entalpije za nastanak radikala i entalpije za formiranje molekula. Ipak, wikipedia ne spomenuje ovog i kaže, da prenapon zavisi od puno stvari, i od materijala elektrod koje koristimo. Kakve ideje? 2. Litijum (Li) ima niži elektrodni potencijal neko kalijum (K), je bolji reducent. Ali ipak, kalij ima puno nižu ionizacijsku energiju (IE) nego litijum, je više reaktivan. Gdje je logika? (ovo sam već prije upitao ali do sad nisam ništa uspio saznat sam) Sada galvanske ćelije: 3. Zašto nam trebaju dve otopini i elektrolitski ključ umjesto jedne čaše sa dvema elektrodama i mješanice svih ionov? 4. U čaši gdje imamo redukciju (na primer bakrovu elektrodu i otopinu CuSO4: Cu(2+) + 2e- ---> Cu), reduciraju se bakrovi ioni. Je li onda zaista važno kojeg materiala je elektroda (katoda)? Ja mislim da može bit s istim efektom i platina ili grafit ili nešto drugo, ne znam ... Zato što ništa se ne događa sa elektrodom, samo s ionima (u tom primeru Cu(2+), koji se reduciraju i zbiraju na katodi). 5. U mnogim knjigama pronađio sam primere galvanskih ćelija sa bakrom, cinkom i sumporno kiselino. Eksplanacija za djelovanje: cink se oksidira u Zn(2+) (elektroni ostaju na cinkovi anodi) i pridružuje se SO4(2-) ionima. Dva H+ iona ideta na bakrenu katodu ćekat na svoje elektrone; imamo napon. a) Može takva ćelija postojat? Ja se čudim zašto kiselina jednostavno ne rastopi elektrod i prića završena. Pretpostavljam da kiselina nije koncentrirana i da do ovog ne dođe, a da se samo uradi malo soli. Ali ipak, ovo nije OK, zato što onda nemamo više H+ koje sam prije spomenuo da idu na katodu. b) Zašto H+ idu ćekat elektrone na bakar ako jih možejo jednostavno pokupit na cinkovi elektrodi koja je negativna?? (ako bi se ovo zbivalo, ne bi imali napona i sve bi se rastopilo) Ovo su sva pitanja oko elektrokemije na koje nemam odgovora i za neke tek nekoliko godina. Bilo bi stvarno super ako bi na njih odgovorili, ali vas ne silim da to učinite brzo; uzmite si vrijeme i možete mi odgovorit kasnije, kada ne budete imali toliko posla. Puno puno hvala!! Michel
Michel Adamič
03.05.2011
15. bok!! Kako možemo dokazati (kojim postupkom)da svaku kem. reakciju prati promjena energije?? hvala
karlo kožina
24.10.2010
14. Pozdrav! Molim vas da mi odgovorite na jedno pitanje iz područja elektrokemije a koje se našlo na natjecanju 2004/2005 godine (županijsko za 3. razred). Izračunajte standrdni redukcijski potencijal željezove elektode uronjene u otopinu željezovih (III) iona iz zadanih standardnih redukcijskih potencijala E(Fe2+/Fe)=-0,447V E(Fe3+/Fe2+)=0,771 V, E(Fe3+/Fe) =?. Unaprijed se zahvaljujem na pomoći i molim vas da mi i napišete postupak i rješenje jer nemam rješenja za natjecanje te godine. Pozdrav, Nikola Štoković
Nikola Štoković
20.01.2010
13. Odredite najnižu temperaturu pri kojoj će sinteza amonijaka teći ako je zadano: Sm(NH3(g))=192,45 JK-1mol-1 Sm (H2(g))=130,60 JK-1mol-1 Sm(N2(g)) =191,61 JK-1mol-1 ΔfH (NH3(g)= - 46,19 KJ mol-1
Ivana Tadin
15.03.2009
12. pozdrav svima! s obzirom da nisam kompetentan baš u kemiji pomalo se osjećam da nemam prava postavljati ovakva pitanja i mišljenja.. naime,danas sam listao nešto kemiju i u tablicama mementa vidio 2.zakon termodinamike"kad se god odigra neki spontani događaj poraste entropija svemira"-e mene zanima da li je povećanjeentropije konstantno,da li se samo povećava ili postoji nešto što je njoj suprotno pa regulira stanje u svemiru,da eto tako kažem.želim reći sve se vrti u krug.može li entropija jednostavno samo rasti(to je 1.pitanje) -a ako je tako(da entropija konstantno raste u beskrajnom svemiru,a spontani se dogadjaji mogu dogoditi bilo kad bilo gdje)da li je moguće da je entropija odraz teorije kaosa.zašto?čitajte dalje molim vas jer i to je kemija..ovako,vjerujem da smo svi uočili na mnogim primjerima kako neke prirodne pojave i zakoni imaju svoj odraz i u "običnom životu"npr.kako se sve vrti u krug,hranidbeni lanac,sve u životu..na neki je način opet sve to zajedno povezano.e ako nisam krivo zaključio definiciju 2og zakona termodinamike(što bih ako sam u krivu volio da mi se pojasni i dokaže primjerom)znači vrlo je moguće da prastaru teoriju kaosa,smaka svjeta,ne znam sve kako su je sve ljudi od prastarih vremena zvali,ustvari podupire 2.zakon termodinamike.ako mislite da sam obični neki fanatik koji previše čita sf ili ne znam u krivu ste.jednostavno mi je eto došlo pod ruku.. znači pošto je vjerojatnost nereda veća od vjerojatnosti reda(entropija),znači da je moguće nastajenje kaosa u svemiru u bilo kojem obliku,ovisno o eventualnom spontanom dogadjaju.u stvari je sve pitanje vremena,sve se rađa,sve umire..nego evo pravog pitanja mnogi narodi govore o smaku svijeta,tom nekakvom kraju.odakle NJIMA ta logika.jer kaos(ne znam ,nešto prouzroči poremećenost galaksija,sunčevog sustava,pa tako i života na zemlji-posljedica spontanog dogadjaja)se može dogoditi nakon što se ugasi energija sunca i nestane sav život.možda je i to smak hi hi...nadam se da nisam bio dosadan.molim vas odgovorite mi,šta vi mislite o tome
zlatko imamović
11.01.2006
11. Da li je tocnije racunati ∆rH i ∆rS po prvoj ili drugoj termokemijskoj jednadzbi? 1) H2 (g) + 1/2 O2 (g) --> H2O (l) 2) 2H2 (g) + O2 (g) --> 2H2O (l)
Tibor Pakozdi
30.03.2005
10. Zašto je reakcija razlaganja vode spontana pri 5000 stupnjeva C, ako je delta H veće od nule i -delta ST manje od nule? Zar tada Gibbsova energija ne bi trebala imati pozitivan predznak?
Marina Jakšić
27.10.2004
9. Sta tocno znace termini entalpija i entropija?
Kiss Magdolna
23.08.2004
8. Koji će spoj imati višu vrijednost standarne molarne entropije i zašto? Hvala a) CH3OH(l) ili CH3CH2OH(l) b) KI(s) ili AlI3(s)
marko skelin
18.05.2004
7. Mozete li mi objasniti da li se pri skrućivanju jednog mola neke tvari oslobodi manje ili više topline nego pri kondenzaciji pare te iste tvari u tekućinu? Unaprijed hvala !
Lorena Dotur
07.03.2004
6. Molim vas da mi opširnije objasnite entropiju i Gibbsovu energiju. Hvala.
Igor Salopek
22.10.2002
5. Vec sam postavio pitanje prije cca mjesec dana i nisam jos dobio odgovor, pa cu postaviti pitanje opet: Molim Vas da mi napisete sve o entalpiji, entropiji i gibbsovoj energiji! HVALA!!!
Petar Špoljar
15.01.2003
4. U udžbeniku za 2. razred na stranici 27. (na vrhu) prikazan je "Shematski prikaz uvjeta za spontanost procesa", iz prikaza vidimo da je u slučaju kada je H<0 i S<0 proces nespontan samo pri niskoj temperaturi; ali iz teksta lijevo od prikaza piše da će proces biti spontan pri niskim temperaturama. Po mom mišljenju proces bi trebao biti spontan samo pri niskim temperaturama: G = -H - T(-S) G = -H + TS G < 0 ako je temperatura niska
Zdeslav
05.03.2002
3. U rješenjima zadataka u kojima se traži određivanje reakcijske entalpije neki puta autori zadatka uzimaju jeđnadžbu u kojoj su koeficijenti razlomci, a drugi puta cijeli brojevi. Npr. traže li reakc. entalpiju za reakciju stvaranja vode, neki puta daju ovakav rezultat: H2(g) + 1/2O2(g) = H20(l), H=-285,84 J/mol; a drugi puta pak: 2H2(g) + O2(g) = 2H20(l), H=... Kada upotrijebiti prvi, a kada drugi postupak i koji je od njih ispravniji?
06.07.2001
2. Zanima me o cemu sve ovisi ishod kemijske reakcije tj. kako znati sta reagira sta ne,sta se spaja sta ne,koji su to faktori i koji najjace utjecu?
Dalibor Kovačević
25.11.2000
1. Da li pri standardnim uvjetima kisik ima veću entropiju od ozona ili je obrnuto?
Vedran Vekić
24.11.2000

Broj zapisa koji odgovaraju uvjetima upita za pretraživanje: 59


 

 

Postavite pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika.

Vrlo često postavljana su pitanja koja u većoj ili manjoj mjeri zadiru u svojstva vezana uz periodičku tablicu elemenata. Odgovor na pitanja te tematike možete naći u stručnom radu pod naslovom:

Temeljne karakteristike periodičke tablice elemenata

copyright 1999-2000 e_škola_________kemija