|
 |
|
Zašto je reakcija razlaganja vode spontana pri 5000 stupnjeva C, ako je delta H veće od nule i -delta ST manje od nule? Zar tada Gibbsova energija ne bi trebala imati pozitivan predznak?
|
|
Ime i prezime:
Marina Jakšić
marina_j@yahoo.com
|
 |
 |
Očito je pri toj temperaturi član T(delta)S veći od člana (delta)H pa je stvar negativnog predznaka kad se odbiju ove vrijednosti. Stvar je u tome da je temperatura pozitivna vrijednost i da je promjena entropije pozitivna vrijednost te im je i umnožak pozitivan (u izrazu piše minus umnožak ovih veličina, žišku?).
Pozdrav. |
|
|
Odgovorio:
Nenad Judaš
judas@chem.pmf.hr
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
