|
Na ovim stranicama nalaze se odgovori vezani
uz pitanja koje postave svi zainteresirani kao i sažetak tema koje
su obrađivane kroz diskusijske liste.
|
|
|
8414. |
POštovani, ovako glasi zadatak: Za reakciju 0,5 N2(g) + 1,5 H2(g) ⇄ NH3(g) ovisnost G o temperaturi dana je
jednadžbom :
deltaG(standardna) / J= -38450 + 29,79*T*lnT – 13,31*10^(-3)*T^2 + 5,52*10^(-7)*T^3 - 90,42 T.
Izračunajte Kp, Kx i Kc za ravnotežu N2(g) + 3 H2(g) ⇄ 2 NH3(g) pri 500C i 1013 kPa
ukupnog tlaka uz pretpostavku idealnog ponašanja plinova.
R: Kp=3,112 ·10-3
; Kx=9,68·10-4; Kc=3,98·10-2
Rješavala sam ga tako da sam u gornju zadanu jednažbu uvrstila temperaturu od 773 K, zatim preko ovisnosti gibbsove energije i konstante (G=-RTlnK) izračunala Kp, i preko jednadžbi Kx=Kp*p^(-deltan) i Kc=Kp* Rt^(deltan), ali rješenja nisu ni približna navedenim. Molim pomoć.Unaprijed hvala!
Iva B.
|
02.05.2020
|
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
|
|