Na ovim stranicama nalaze se odgovori vezani uz pitanja koje postave svi zainteresirani kao i sažetak tema koje su obrađivane kroz diskusijske liste.

Unesite pojam za pretraživanje pitanja i odgovora:
5. Koliki volumen 36%-tne otopine kloridne kiseline treba uzeti za pripremanje 1dm3 otopine koncentracije 2 mol/dm3? Gustoću kloridne kiseline odredite iz podatka o masenom udjelu klorovodika u otopini na bazi empiriskog pravila. Što se podrazumijeva pod empirijskim pravilom?
Marina Jakšić 		01.12.2004
4. Molim vas,da mi pomognete. Dobili smo zadatak: m (uzorka) = 0,43 g m ( CO2) = 1,10 g m ( H2O) = 0,45 g _____________________ Traži se empirijska formula? Hvala!!!
Ivana Zlački 		22.10.2004
3. kada nam je kod određivanja empirijske formule nekoga oksida poznata množina elementarnoga kisika (O2) je li tada u formulu n=m/M uvrštavamo kao M relativnu molekulsku masu O2 ili relativnu atomsku masu O?
tereza vekić 		17.10.2004
2. Što je molekulska a što empirijska formula
Dervisevic Robert 		08.01.2004
1. Pripremam se za županijsko natjecanje i putem sam naletio na neka pitanja.Bio bih Vam jako zahvalan kada biste mi odgovorili i to što brže pošto je županijsko već za 3 dana. 1.Koliki volumen 36%-tne otopine kloridne kiseline treba uzeti za pripremanje 1dmkubnog otopine približne koncentracije c=2mol/dmkubnom?Gustoću kloridne kiseline odredite iz podataka o masenom udjelu klorovodika u otopini na bazi empirijskog pravila(to empirijsko pravilo mi nije jasno). R:V=172cmkubna 2.Okrugle šipke aluminija i bakra ,promjera 10mm i mase 1kg duge su:l(Al)=4.7m,l(Cu)=1.43m.Kolika je gustoća tih metala?(Ne znam izračunati volumen-probao sam po formuli:V=r-nakvadrat puta pi puta duljina šipke,ali nije išlo) R:gustoća(Al)=2.71g/cmkubnom,gustoća(Cu)=8.91g/cmkubnom 3.Za cijepanje jednog mola molekula vodika u dva mola atoma vodika potrebno je 436kJ.Da bi se pocijepalo pola mola molekula kisika u jedan mol atoma kisika, potrebno je 247kJ.Kada se jedan mol atoma vodika veže s jednim molom atoma kisika,odnosno kada nastane 1 mol veza O-H(taj O-H ne mogu izbaciti koristeći se Hessovim zakonom jer ga ne sadrži niti jedna druga jednadžba) oslobađa se energija od 462 kJ.Na osnovi tih podataka izračunajte prirast entalpije za reakciju: H2(g)+1/2O2(g)>H20(g) (1 mol molekula vodika reagira sa 1/2mola molekula kisika pri čemu nastaje 1 mol molekula vode) R:deltaH=-241kJ/molu --------------------------------- Ovo sigurno neće biti zanimljivo štivo za čitanje tako da to ne morate baš nužno objaviti.Uostalom, konkurencija će biti u velikoj prednosti-A TO NE ŽELIMO, JE LI TAKO? Inače,zanimalo me koliki je VLADIN PRORAČUN za državno natjecanje iz kemije?Nadam se nešto veći nego proteklih godina.Tako će nas više proći dalje.Da prođe prvo troje- bilo bi idealno,a pošto je država u krizi vjerojatno neće biti baš tako idealno. Ne smijem zaboraviti pohvaliti Vašu stranicu.O njoj mogu reći samo najbolje. Još jedanput,ako je ikako moguće probajte malo ubrzati stvari jer sam u "stisci" s vremenom.PUNO HVALA!
Deni Šubašić 		08.03.2002

Broj zapisa koji odgovaraju uvjetima upita za pretraživanje: 65


 

 
Postavite pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika.

Vrlo često postavljana su pitanja koja u većoj ili manjoj mjeri zadiru u svojstva vezana uz periodičku tablicu elemenata. Odgovor na pitanja te tematike možete naći u stručnom radu pod naslovom:

Temeljne karakteristike periodičke tablice elemenata
copyright 1999-2000 e_škola_________kemija