Na ovim stranicama nalaze se odgovori vezani uz pitanja koje postave svi zainteresirani kao i sažetak tema koje su obrađivane kroz diskusijske liste.

Unesite pojam za pretraživanje pitanja i odgovora:
3. Pozdrav! Moze objasnjenje?? Pise u udzbeniku: Ebulioskopska konstanta za vodu iznosi 0.52 K kg/mol, to znaci da otapanjem 1 mola bilo koje tvari, KOJA NE DISOCIRA, u 1 kg vode, vreliste otopine povisi za 0.52 K u odnosu na vreliste vode. I onda ispod toga primjer i slicica otapanja NaCl u vodi. Zar se natrijev klorid ne otapa tako da molekule vode okruze ione Na+ i Cl- (= disocijacija, tj. hidratacija)?? I 20 str. prije lijepo pise:" Otapanje kuhinjske soli dovodi do disocijacije (razlaganja na ione) i može se prikazati jednadzbom disocijacije: NaCl(s) -----> Na+(aq) + Cl-(aq) (i na ---> pise H2O) Na sto se onda odnosi ovo "koja ne disocira"?? Hvala, Iris M. :)
Iris Martinovic 		20.01.2010
2. kako temperatura talista i vrelista neke tvari ovisi o primjesama?
ines cebović 		06.02.2007
1. Jesi li krioskopska i ebulioskopska konstanta isto sto i molalna konstanta snizenja ledista, tj. povisenja vrelista? zasto se kod izracunjavanja molalne konstante npr. magnezijevog sulfata ne uzima u obzir disocijacija formulske jedinke (f je 2), nego se samo izmjereno snizenje / povisenje podijeli s molalitetom otopine? Hvala i pozdrav.
Tamara Vasilj 		23.02.2005

Broj zapisa koji odgovaraju uvjetima upita za pretraživanje: 23


 

 
Postavite pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika.

Vrlo često postavljana su pitanja koja u većoj ili manjoj mjeri zadiru u svojstva vezana uz periodičku tablicu elemenata. Odgovor na pitanja te tematike možete naći u stručnom radu pod naslovom:

Temeljne karakteristike periodičke tablice elemenata
copyright 1999-2000 e_škola_________kemija