 |
ŽSNK_2000_3 zadaci
1. Elementi X, Y i Z nalaze se u istoj periodi u periodnom sustavu elemenata. Oksid od X je kiseo, od Y je amfoteran, a od Z je bazičan. Poredak tih elemenata prema
rastućem atomskom broju je:
A XYZ;
B XZY;
C YZX;
D ZXY;
E ZYX.
Zaokruži slovo ispred ispravne tvrdnje.
2. Za ravnotežnu promjenu opisanu jednadžbom:
predvidi i označi strelicom smjer pomaka ravnoteže ako se:
a) povisi temperatura
b) doda više klora
c) odvodi PCl3
d) poveća tlak
e) doda katalizator
f) povećakoncentracija PCl5
3. Nadopuni sljedeće rečenice.
Emisijski linijski spektar atoma nastaje_____________elektrona atoma_______________________________________________ .
Energija koju pritom emitira atoma jednaka_______________ .
4. Izračunaj empirijsku formulu spoja u kojem je maseni udio magnezijeva oksida 28,3 %, a aluminijeva oksida 71,7 %.
5. Izračunaj stupanj disocijacije fluorovodične i cijanovodične kiseline, ako je zadano:
a) c(HF) = 0,60 mol L-1, Ka(HF) = 7,1 ∙ 10-4 mol L-1,
b) c(HCN) = 0,60 mol L-1, Ka(HCN) = 4,9 ∙ 10-10 mol L-1.
c) Koja je kiselina jače disocirana?
6. Ruda iz koje se proizvodi aluminij je:
A magnetit
B boksit
C kriolit
D dolomit
E glinica
F vapnenac
Zaokruži slovo ispred ispravne tvrdnje.
7. Produkti elektrolize vodene otopine natrijeva klorida uz grafitne elektrode su:
A Na
B NaOH
C Cl2
D O2
E H2
F HCl
Zaokruži slova ispred ispravnih tvrdnji.
8. Napiši kemijsku jednadžbu pri procesu stvaranja stalaktita ili stalagmita.
9. Sredstvo za čišćenje u kućanstvu sadrži amonijak. pH tog sredstva je 11,4. Izračunaj množinsku koncentraciju hidroksidnih iona u tom sredstvu.
10. Za dobivanje vodika možemo koristiti sljedeće reakcije:
a) Dovrši započete jednadžbe kemijskih reakcija.
(U jednadžbama obvezno navedi agregatna stanja reaktanata i produkata!)
A Na(s) + H2O( ) →
B Zn(s) + H+( ) →
C Al(s) + H2O( ) + OH-( ) →
D LiH(s) + H2O( ) →
E CaH2(s) + H2O( ) →
b) Kojom se od tih reakcija može proizvesti najveća množina molekula vodika po gramu krutog reagensa? Tvrdnju dokaži računom.
c) Izračunaj volumen vodika pri temperaturi od 273 K i tlaku od
101,3 kPa, koji nastaje iz 1 g krutog reagensa odabrane reakcije.
11. Kompleksni ion AlX4- (X=Cl,Br,I) je tetraedarske građe dok je
AlF63- oktaedarske građe.
a) Nacrtaj strukturne formule navedenih iona.
b) U spoju koji se koristi za snižavanje tališta glinice, nalazi se AlF63- ion.
Ime spoja je:______________ a njegova kemijska formula je _________________ .
c) Zašto aluminij ne stvara kompleksni ion AlCl63-?
Aluminij ne stvara kompleksni ion AlCl63- ___________________________________________________ .
12. Grijanjem finih strugotina bakra na zraku, bakar prelazi u bakrov(II) oksid. Kolika je masa bakrenih strugotina potrebna za vezanje kisika iz 1 m3 zraka, ako je gustoća zraka 0,00129 g cm-3, a maseni udio kisika u zraku iznosi 0,23? Rezultat izrazi u kilogramima.
13. a) Odredi slučajeve u kojima će doći do spontane kemijske reakcije:
A uranjanje srebrne žice u otopinu cinkovog(II) sulfata,
B dodatak elementarnog joda u otopinu niklovog(II) sulfata,
C uvođenje klora u otopinu kalijevog jodida,
D uranjanje komadića cinka u otopinu niklovog(II)sulfata
Zaokruži slova ispred odabranih kemijskih reakcija.
Standardni elektrodni potencijali pri 298 K su:
E˚(Ag+/Ag) = 0,80 V
E˚(Zn2+/Zn) = -0,76 V
E˚(Ni2+/Ni) = -0,23 V
E˚(I2/2I-) = 0,54 V
E˚(Cl2/2Cl-) = 1,36 V
E˚(Br2/2Br-) = 1,09 V
b) Napiši jednadžbe kemijskih reakcija za odabrane slučajeve.
14. Vodik se upotrebljava kao raketno gorivo, a postoje i pokušaji da zamijeni benzin u pogonu automobila. Sagorijevanjem vodika dolazi do reakcije:
2 H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) ;
ΔrH = -484 kJ mol-1.
a) Izračunaj reakcijsku entalpiju za reakciju:
2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(l),
ako je poznata promjena entalpije fizikalne promjene:
H2O(l) → H2O(g) ;
ΔlgH = 41 kJ mol-1
b) Koliko iznosi oslobođena toplina pri izgaranju 1,00 kg vodika u tekuću vodu?
15. Otopina kalijeva permanganata priređena je otapanjem 4,680 g čistog spoja u manjoj količini vode a zatim razrijeđivanjem nastane 500 mL konačne otopine.Koliki je volumen te otopine potrebne za potpunu oksidaciju željeza sadržanog u ispitivanoj otopini koja je priređena otapanjem 0,500 g uzorka u zakiseljenoj vodi do pH = 2, ako je maseni udio željeza u uzorku 0,356?
|
