|
 |
|
pozdrav ... evo zapeo sam na ovome zadatku
pa ako moze pomoc
potrebno je izracunati redoks
I2 + HNO3 ---> HIO3 + NO2 + H2O
|
|
Ime i prezime:
Ilija Brzović
|
 |
 |
Opširan tekst o tomu kako izjednačiti jednadžbu kemijske reakcije možeš vidjeti ovdje, a možeš pogledati i starije odgovore.
U ovom slučaju treba, kako to običaj nalaže, prvo prepoznati oksidans i reducens te napisati parcijalne jednadžbe (pisanje ionâ namjesto molekula odnosno formulskih jedinki često olakšava posao, a nekad je i nužno), pazeći pritom da broj atomâ čije se oksidacijsko stanje mijenjalo s obje strane bude isti:
I2 → 2 HIO3
HNO3 → NO2
odnosno:
I2 → 2 IO3-
NO3- → NO2
Izjednačavanje parcijalnih jednadžbi ide redom: pomoću molekula vode tako da obje strane imaju istu količinu kisika, zatim pomoću protonâ (tj. hidronâ) tako da se izjednači i količina vodika te na kraju pomoću elektronâ tako da se izjednači i naboj:
I2 + 6 H2O → 2 IO3-
NO3- → NO2 + H2O
I2 + 6 H2O → 2 IO3- + 6 H+
NO3- + 2 H+ → NO2 + H2O
I2 + 6 H2O → 2 IO3- + 12 H+ + 10 e-
NO3- + 2 H+ + e- → NO2 + H2O
Na kraju treba jednadžbe pomnožiti takvim koeficijentima da se pri zbrajanju koje potom slijedi elektroni međusobno ponište i, ako je to po volji izjednačitelju, dopuniti neutralnim česticama da se reaktanti iz ionâ pretvore u molekule odnosno formulske jedinke. Taj posao ostavljam tebi.
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
icvrtila@chem.pmf.hr
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
