|
 |
|
Moilio bih vas da riješite ovaj zadatak:
a) Koliki je volumen kisika nastao elektrolizom vodene otopine bakrovog (II) sulfata volumena 300mL i koncentracije 0,100mol/L? Jakost struje koju smo koristili je 863mA, a elektrode su načinjene od platine. Temperatura je 298 K, a tlak 91192,5 Pa.
b) koliko je proslo elektrona u 1h?
Hvala unaprijed.
|
|
Ime i prezime:
Marko Miličić
the_bahamut_king@hotmail.com
|
 |
 |
Iako to nije jasno rečeno, pretpostavit ću da je vrijeme elektrolize jedan sat.
Kako bi se moglo riješiti zadatak, potrebno je napisati jednadžbe reakcija koje se zbivaju na elektrodama:
K(-): Cu2+(aq) + 2 e- → Cu(s)
A(+): H2O(l) → 2 H+ + 1/2 O2(g) + 2 e-
Iz njih se mogu vidjeti množinski odnosi između prošlih elektrona i množina reaktanata i produkata, a točnu množinu elektrona se izračuna prema formuli
n(e-) = It/F,
gdje je F = 96485 C mol-1.
Volumen nastalog kisika se može odrediti pomoću opće plinske jednadžbe.
Zamisliv problem kod ovakvih zadataka je da ispadne da je proteklo više struje nego što treba da se izluči sav bakar. U takvom slučaju trebalo bi razmisliti što bi se dalje elektroliziralo (po svojoj prilici voda), ali kad izračunaš, vidjet ćeš da toga problema ovdje nema.
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
icvrtila@chem.pmf.hr
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
