|
 |
|
Molim vas da mi odgovorite na slijedeća pitanja:
1.) Kako od 10%-tne H2SO4 dobiti 80%-tnu ili koncentriranu sumpornu kiselinu?
2.) Koja sol uz NH4OH nastaje reakcijom otopina Ca(OH)2 i (NH4)2HPO4 i kako izolirati čisti NH4OH iz nastale otopine nakon reakcije?
|
|
Ime i prezime:
Đani Škalamera
daniskalamera@net.hr
|
 |
 |
Vodenu otopinu sumporne kiseline može se koncentrirati zagrijavanjem pri čemu voda izlazi kao para. Zapravo para iznad 10-postotne kiseline sadrži vodu i malo kiseline. Kako se kiselina koncentrira tako i njen udio u pari raste. Kod masenog udjela od 98 % para ima jednak sastav (98 % kiseline i 2 % vode). To je maksimalna koncentracija koja se na ovaj način može postići.
Drugi nači je otapanje sumporna(VI) oksida (SO3) u kiselini do masenog udjela kiseline od 80 %.
Nije tako jednostavno odgovoriti što će nastati u onoj reakciji. Vrsta produkta ovisi o koncentracijama kalcija i fosfora, pH otopine, temperaturi, jezgrama nukleacije, možda o načinu i intenzitetu miješanja, koncentraciji amonijaka, materijalu posude, redoslijedu ulijevanja, prisutnosti nečistoća... Ako su koncentracije kalcija i fosfora visoke, a taloženje brzo, može nastati amorfni kalcijev fosfat koji će postupno kristalizirati u nešto (i opet o mnogo čemo ovisi u što će kristalizirati). Sigurno je samo da amonijak možeš ukloniti kuhanjem otopine.
|
|
|
Odgovorio:
Kristijan A. Kovač
kkovac@chem.pmf.hr
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
