|
 |
|
pozdrav svima
mučim se oko dva zadatka,a nikako da nađem odg pa vas evo molim za pomoć,zadatak glasi:
1.U vodenoj otopini kloridne kiseline koncentracije 0.015 mol dm-3 kolika je koncentracija H+ iona?
2.Pri elektrolizi taline natrijeva klorida za izlučivanje jednog mola natrija na katodu treba dovesti...?
...unaprijed vam hvala
|
|
Ime i prezime:
vlatka maricic
perce001@hotmail.com
|
 |
 |
Klorovodična kiselina je jaka kiselina, što znači da je u vodi putpuno disocirana, pa je koncentracija iona nastalih disocijacijom jednaka koncentraciji kiseline. Drugim riječima,
c(Cl−) = c(H+) = 0,015 mol dm−3.
Za izlučivanje jednog mola natrija potreban je jedan mol elektrona, jer natrijev kation ima jedan pozitivni naboj (po istoj logici, za izlučivanje jednog mola magnezija potrebna su dva mola elektrona, a za izlučivanje jednog mola aluminija – tri mola elektrona). Naboj jednog mola elektrona može se izračunati iz Faradayeve konstante; za detalje vidi ovdje. Taj je naboj potreban za izlučivanje jednog mola natrija. Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Tomislav Portada
tportad@irb.hr
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
