|
 |
|
Zanima me kako ću riješiti jedan zadatak. Čula sam da će mi biti u kontrolnom u ponedjeljak pa bih vas zamolila da mi ga do tada riješite.
U posudi volumena jedne litre nalazi se u ravnoteži 560 cm3 vodika, 6.35 g joda i 5.12 g jodovodika. Izračunajte koncetracijsku konstantu za reakciju raspada jodovodika.
Ono što stvarno ne znam je kako dobiti množinu vodika ako mi je zadan njegov volumen i onda uvrstiti u formulu. Molim vas da mi ga riješite što prije!!!Stvarno mi treba pomoć a ne želim dobiti lošu ocjenu. Hvala unaprijed!!!
|
|
Ime i prezime:
Marija Šimić
meet.me15@hotmail.com
|
 |
 |
Teško.
Naime, temeljem zadanih podataka možemo postaviti šest jednadžbi:
(I) Vukupni = V(H2) + V(I2) + V(HI)
(II) nukupni = n(H2) + n(I2) + n(HI)
(III) Kc = [H2][I2]/[HI]2 = n(H2) * n(I2) / (n(HI))2
(IV) pV(H2) = n(H2)RT
(V) pV(I2) = n(I2)RT
(VI) pV(HI) = n(HI)RT.
U tih 6 jednadžbi uočavamo 7 nepoznanica (V(I2), V(HI), nukupni, n(H2), Kc, p, T) (množine joda i jodovodika ne smatramo nepoznanicama, budući da nam ih je lako izračunati iz zadanih masa). Budući da se sustavi n jednadžbi s m nepoznanica ne mogu riješiti ukoliko je n < m, tj. ukoliko broj nepoznanica prevazilazi broj jednadžbi, bez dodatnih podataka ovaj zadatak nije moguće riješiti.
Pozdrav.
|
|
|
Odgovorio:
Vladimir Stilinović
vstilinovic@chem.pmf.hr
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
