|
 |
|
Kako je moguće da u zadatku 5.73 (Sikirica)Kalij-klorid i natrij-klorid imaju različite koncentracije kad je za taloženje potrebna jednaka množina srebrovog nitrata?
Puno hvala,
Magda
|
|
Ime i prezime:
Magda Galović
bferic@net.hr
|
 |
 |
Magda, smjesa je načinjna od dvije soli čije fomulske jednike (KCl i NaCl) nemaju jednake mase. Te soli možemo pomiješati u bilo kojem omjeru, a konačni broj (množina) kloridnih iona bit će određen upravo s tim koliko smo koje soli uzeli. Uzmi primjerice da je množina klorid iona 10 molova. Jedan od njih može doći od kalijevog, a drugi od natijevog klorida. Onda bi masa NaCl bila 58,44 grama, a masa KCl 670,95 g, što čini 729,39 grama ukupno. Uzmimo da je odnos 2 mola NaCl i 8 molova KCl; tada je masa NaCl 116,88 g, KCl 596,40 g ili ukupno 713,28 grama. Uzmimo sad da su množine 9 molova NaCl i 1 mol KCl; tada je 525,96 g, KCl 74,55 g iliti ukupno 600,51 g. Očito se ukupna masa sustava smanjuje kako u njemu raste množinski udio formulskih jedniki manje molarne mase. Prema tome, znaš li ukupnu masu sustava i u njemu odrediš množinu klorid iona (koja je jednaka ukupnoj množini formulskih jedniki obiju soli) moći ćeš odrediti i sastav.
m(ukupno) = m(NaCl) + m(KCl)
m(ukupno) = n(NaCl) ∙ M(NaCl) + n(KCl) ∙ M(KCl)
S obzirom da je
n(ukupno) = n(NaCl) + n(KCl)
izraziš množinu jedne soli kao razliku ukupne množine klorid iona i množine koja dolazi od druge soli, uvrstiš u izraz za masu i to postane jedna jednažba s jednom nepoznanicom. Pozdrav. |
|
|
Odgovorio:
Nenad Judaš
judas@chem.pmf.hr
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
