|
 |
|
Pozdrav. Imam jedno pitanje i zamolio bih Vas da mi što je prije moguće odgovorite jer se pripremam za natjecanje. Pitanje je sa županijskog natjecanja 2003./2004. g. za 2. razred: Pri temperaturi 623C i konstantnom tlaku 30 bara zagrijavaju se male količine plinovitog dušika i vodika. Ako se uzme stehiometrijska količina plinova, ravnoteža će se uspostaviti kad parcijalni tlak dušika bude 4 bara. Izračunajte konstantu ravnoteže za reakciju dobivanja amonijaka. Unaprijed se zahvaljujem na odgovoru.
|
|
Ime i prezime:
Matej Lakošeljac
slakosel@inet.hr
|
 |
 |
Uzmeš li u početku stehiometrijsku količinu plinova (tj. n(N2) : n(H2) = 1 : 3), kako se god ravnoteža pomicala, množine tih plinova će uvijek ostati u stehiometrijskom odnosu. Dakle, kako je ukupan tlak konstantan i iznosi 30 bara, tada imamo:
p(N2) = 4 bar
p(H2) = 3 · 4 bar = 12 bar
p(NH3) = 30 bar - 4 bar - 12 bar = 14 bar
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Filip Topić
ftopic@chem.pmf.hr
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
