|
 |
|
Pozdrav,imam velikih problema sa elektrokemijom i nekim zadacima. Evo jednog.
Izračunaj vrijeme potrebno da se pri elektrolizi vodene otopine NaCl na anodi razvije 100 cm3 plina (pri s.u.), ako je jakost struje 500 mA.
Hvala na pomoći !
|
|
Ime i prezime:
Damir Ćaćić
cacic@inbox.com
|
 |
 |
Reakcija koja će zbivati na anodi jest ona oksidacije kloridnih aniona:
2 Cl– → Cl2 + 2 e–
Očito je n(Cl2) = 1/2 * n(e–).
Imaš li na umu da je n(e–) = I * t / F, i da se kao s.u. (čitaj: standardni uvjeti) u zadacima takve vrste uzimaju oni pri kojima je molarni volumen idealnog (da, i to valja pretpostaviti!) plina 22,4 dm3mol–1, lako ćeš dokrajčiti zadatak:
n(Cl2) = 1/2 * I * t / F
V(Cl2) = 1/2 * I * t * Vm / F
t = 2 * F * V(Cl2) / (I * Vm)
Sam račun ti ne bi smio predstavljati problem.
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Filip Topić
ftopic@chem.pmf.hr
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
