|
 |
|
Pozdrav.Molim vas odgovor na ovo pitanje te postupak rješavanja:U posudu volumena 5.0 L uvedeno je 0.50 mol CO2.Kada se pri određenim uvjetima uspostavi ravnoteža u plinskoj smjesi ima 0.026 mol ugljikovog monoksida.
Jednadžba reakcije je 2CO2(g)a 2CO(g)+ O2(g).Izračunajte ravnotežne koncentracije plinova.Inače, zadatak je sa županijskog natjecanja 2004/2005(2.raz).Unaprijed se zahvaljujem na odgovoru.
|
|
Ime i prezime:
Matej Lakošeljac
slakosel@inet.hr
|
 |
 |
Iz podatka da ravnotežna smjesa sadrži 0,026 mol ugljikova monoksida, a uzevši u obzir da iz jedne molekule CO2 nastaje jedna molekula CO, zaključujemo da je od početnih 0,50 mol ugljikova dioksida nakon uspostavljanja ravnoteže preostalo 0,50 mol – 0,026 mol = 0,474 mol ugljikova dioksida. Sada nam još preostaje izračunati množinu nastalog kisika. Na dvije molekule ugljikova monoksida nastala je jedna molekula kisika, pa će množina nastalog kisika biti upola manja od množine nastalog CO, prema tome n(O2) = 0,013 mol.
Ravnotežne koncentracije izračunat ćemo tako što ćemo množine sastojaka plinske smjese podijeliti s volumenom posude:
c(CO2) = n(CO2)/V = 0,474 mol / 5 L = 0,0948 mol/L
c(CO) = n(CO)/V = 0,026 mol / 5 L = 0,0052 mol/L
c(O2) = n(O2)/V = 0,013 mol / 5 L = 0,0026 mol/L
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Tomislav Portada
tportad@irb.hr
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
